高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1231页

1、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

，反应过程中的部分数据如下表所示：

t/min	n (N₂)/mol	n (H₂)/mol	n (NH₃)/mol
0	2.0	24	0
5	1.7	1.5	0.6
10	1.6	x	y
15	z	1.2	w

下列说法错误的是（）

A、升高温度、增大N₂的浓度均可加快反应速率 B、

0 ~ 5 m i n

内用NH₃表示的平均反应速率为

0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、

10 m i n

时，反应已达到平衡状态 D、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

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2、下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是（）

选项	操作及现象	原因或结论
A	向 $H_{2} O_{2}$ 中加入 $M n O_{2}$ ，产生气泡的速率加快	$M n O_{2}$ 降低了反应所需的活化能
B	向 $5 m L 0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.010 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l$ 溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有 $N O_{2}$ 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡向生成 $N O_{2}$ 方向移动
D	在密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，加压，气体颜色变深	增大压强，平衡不移动，但 $c (I_{2})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，向

25.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}

氨水中滴入

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

氨水的电离度为1.62％，下列有关叙述正确的是（）

A、用量筒量取

25.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}

氨水 B、可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热 C、M点对应的盐酸体积为

25.00 m L

D、N点处的溶液中

11 < p H < 12

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4、次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO₂)是两种常见的弱酸，常温时

H C l O

的

K_{a} = 4.7 × 1 0^{- 11}

，

H C l O_{2}

的

K_{a} = 1.1 × 1 0^{- 2}

。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的

N a O H

溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中

\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}

保持不变(HR代表

H C l O

或

H C l O_{2}

)

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5、对于可逆反应

X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)

Δ H > 0

，下列图像中正确的是（）


A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图	B．正逆反应速率与温度的关系图	C．不同温度下X的转化率与时间的关系图	D．正逆反应速率与压强的关系图

A、A B、B C、C D、D

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6、根据酸碱质子理论，给出质子(H⁺)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：

$C H_{3} C O O H$

$H_{2} C O_{3}$

$H_{2} S$

$H_{3} P O_{3}$

$K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$

$K_{a 1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$

$K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 3} = 4.8 \times 1 0^{- 13}$

依据上表数据，下列说法正确的是（）

A、酸性强弱顺序：

H C O_{3}^{-} > H S^{-} > H P O_{4}^{2 -}

B、向

C H_{3} C O O N a

溶液中滴加少量

H_{3} P O_{4}

溶液，发生反应生成

C H_{3} C O O H

和

H P O_{4}^{2 -}

C、根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：

C H_{3} C O O^{-} < C O_{3}^{2 -} < P O_{4}^{3 -} < S^{2 -}

D、向

N a_{2} C O_{3}

溶液中通入足量的

H_{2} S

可生成大量的

C O_{2}

气体

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7、如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各

100 m L

：①自来水，②

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸，③

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸，④

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

N H_{4} C l

溶液，如果将

2 g N a O H

固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是（）

A、①② B、②④ C、③④ D、②③

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8、下列有关水的电离与pH的说法正确的是（）

A、

p H = 7

的溶液一定呈中性 B、温度升高，纯水中

c (H^{+})

增大，显酸性 C、盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D、常温下，

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸，其

p H > 1

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9、常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑

，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成

H_{2}

的总量的是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、加入盐酸 D、加入

N a_{2} S O_{4}

溶液

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10、含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B、储能过程中

H_{2} S O_{4}

被消耗 C、存储的能量不可能完全转化为电能 D、循环过程中

S O_{2}

为储能物质

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11、下列叙述错误的是（）

A、由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B、常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D、合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”

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12、生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是（）

A、夏天将食物保存在冰箱中 B、食品抽真空包装 C、加工馒头时加入碳酸氢钠 D、洗衣服时使用加酶洗衣粉

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13、我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间体化合物IX的合成路线如下（部分反应条件省略）：

(1)、化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为。

(2)、化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，M的化学式为。

(3)、在分子组成上比化合物Ⅳ（

C_{13} H_{20} O

）少

C_{4} H_{10}

的化合物N有多种同分异构体，能发生银镜反应且属于芳香族化合物的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为（任写一种）。

(4)、根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b	浓 $H_{2} S O_{4}$ ，加热		消去反应

(5)、下列与反应⑦相关的描述不正确的有____（填标号）。

A、反应过程中，有

C - C

断裂和

O - H

键形成 B、

N a B H_{4}

中

B H_{4}^{-}

的空间结构为正四面体形 C、化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子 D、化合物Ⅶ分子中，存在由p轨道“头碰头”形成的

π

键

(6)、参照上述合成路线，请设计以

为主要原料合成

的路线（不用注明反应条件）。

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14、用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入

H_{2} O_{2}

溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：

（ⅰ） $2 I^{-} (a q) + 2 H^{+} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 257.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

（ⅱ） $I^{-} + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ $Δ H_{2} = - 18.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

（ⅲ） $I_{3}^{-} (a q) + R (有机相) ⇌ R I_{3}^{-} (有机相)$ $Δ H_{3} < 0$

(1)、根据盖斯定律，反应

3 I^{-} (a q) + 2 H^{+} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q) + 2 H_{2} O (l)

Δ H =

。

(2)、基态碘原子价层电子的轨道表示式为。

(3)、①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率

碘 萃 取 率 = \frac{m {(碘)}_{有 机 相}}{m {(碘)}_{水 相} + m {(碘)}_{有 机 相}} \times 100 %

]曲线如图所示：

萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因（忽略萃取剂的挥发、 $I_{2}$ 的挥发及 $H_{2} O_{2}$ 分解产生的影响）。当萃取温度超过320K时， $H_{2} O_{2}$ 的分解导致碘萃取率明显下降。

②下列说法不正确的是（填标号）。

A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高

C．萃取体系平衡后加水稀释， $\frac{c (I_{2})}{c (I_{3}^{-})}$ 变小 D．增大 $I^{-}$ 的浓度，反应（ⅰ）的速率增大

(4)、未加萃取剂时，固定总碘浓度为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

，平衡时溶液中的

I^{-}

、

I_{2}

、

I_{3}^{-}

分布系数

δ

与溶液中初始

c (H_{2} O_{2})

关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为

I^{-}

后的浓度之和，

δ_{(组 分)} = \frac{该 组 分 折 合 为 I^{-} 后 的 浓 度}{总 碘 浓 度}

，如

δ_{(I_{3}^{-})} = \frac{3 c (I_{3}^{-})}{0.01}

]

①设平衡时 $c (I^{-})$ 、 $c (I_{2})$ 、 $c (I_{3}^{-})$ 分别为 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $b m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，则a、b、c之间的关系式为=0.01。

②计算反应 $I^{-} (a q) + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ 的平衡常数 $K =$ （结果保留3位有效数字）。

(5)、测定卤水中的

c (I^{-})

方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将

I^{-}

全部氧化为

I O_{3}^{-}

加

H_{2} S O_{4}

溶液酸化后，再加入适量KI溶液，密闭静置后，用

0.01500 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗

V (N a_{2} S_{2} O_{3}) = 20.00 m L

，则卤水中

c (I^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。（已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

）

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15、锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含

Z r O C l_{2}

，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：

①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为： $Z r O^{2 +}$ 、 $H f O^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C r^{3 +}$ ；

②25℃时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ；

③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：

物质	$Z r C l_{4}$	$F e C l_{3}$	$C r C l_{3}$	$F e C l_{2}$	$C r C l_{2}$
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：

(1)、“酸溶”后，Hf元素的化合价为。

(2)、“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成

Z r {(N O_{3})}_{2} C l_{2} \cdot 2 T B P

的离子方程式：。

(3)、“沉淀”后，“废液”中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8

，则“废液”中

c (F e^{3 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、“沸腾氯化”时，

Z r O_{2}

转化为

Z r C l_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

(5)、①“还原”的主要目的是。

② $F e C l_{3}$ 沸点远低于 $C r C l_{3}$ 的可能原因为。

(6)、某种掺杂CaO的

Z r O_{2}

晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O个数为。

②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

③如图所示结构（-Zr -O -Ca）与上述晶胞结构不一致的是（填标号）。

A． B．

C． D．

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16、实验室利用以铜为电极电解稀

H_{2} S O_{4}

溶液的方法测定

N_{A}

的值。

(1)、Ⅰ．电解液的配制：
将

18 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液配制为

250 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液。

①量取浓 $H_{2} S O_{4}$ 时，适宜的量筒规格为（填标号）。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

②配制溶液时，进行如下操作：

溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。

(2)、Ⅱ．

N_{A}

值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q ，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q ，

Q = N q

）。

在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：

a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；

b．阴极上有大量气泡产生；

c．电解质溶液变蓝。

①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。

②经检验，阳极上产生的气体为 $O_{2}$ ，电极反应为；该副反应的发生，可能导致 $N_{A}$ 的测定值比其理论值（填“偏大”或“偏小”）。

(3)、为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。

查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。

提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。

进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q ，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	a	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	b	c	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。

③根据实验1~4相关数据，由实验（填实验编号）测算的 $N_{A}$ 值误差最小。

实验结论：

④根据最优实验条件的数据计算， $N_{A} =$ $m o l^{- 1}$ （已知： $q = 1.6 \times 1 0^{- 19} C$ ）。

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17、常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ）

X (a q) + M (a q) ⇌ N (a q)

（ⅱ）

Y (a q) + M (a q) ⇌ N (a q)

（ⅲ）

X (a q) ⇌ Y (a q)

X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、100~300s内，

v (N) = 1.15 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

t = 100 s

时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率 C、若反应（ⅲ）的

E_{a (正)} < E_{a (逆)}

，则X比Y更稳定 D、若再向容器中加入上述溶剂，则

n (X)

、

n (Y)

均不变

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18、我国科学家研发了一种由废水（含

U O_{2}^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（）

A、电子从Fe电极经导线流向CCF电极 B、CCF电极上发生的反应有：

O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2} + 2 O H^{-}

C、生成

(U O_{2}) O_{2} \cdot 2 H_{2} O

的反应中，

n (氧 化 剂) ： n (还 原 剂) = 1 ： 2

D、利用电解法再次获得含

U O_{2}^{2 +}

溶液，需将附着

U O_{2}

、

(U O_{2}) O_{2} \cdot 2 H_{2} O

的电极置于阳极

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19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：Y>X>Z B、简单氢化物的沸点：Y>X C、原子半径：X>Y>W D、与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种

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20、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、在光催化剂表面会发生反应

H_{2} O + h^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + \cdot O H

B、

C H_{3} O O H

为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为

4 N_{A}

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