高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1213页

1、过氧化钙

(C a O_{2})

微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气．实验室一种制备过氧化钙方法的流程图如下．

回答下列问题：

(1)、步骤①中反应的离子方程式为；

C a C O_{3}

略过量的原因是；煮沸的目的是．

(2)、步骤②中生成

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

的化学方程式为，混合操作方案有以下三种，其中最合理的是（填标号）．

① $C a C l_{2}$ $\overset{冰水冷却}{\to}$ $\to_{搅拌}^{浓氨水}$ $\to_{搅拌}^{H_{2} O_{2}}$

②

③

(3)、步骤③中抽滤的装置如上图所示．与过滤相比，抽滤的优点有（写出1点即可）．

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2、某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的工艺流程如下．

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时加入

N a O H

溶液，发生反应的化学方程式为．

(2)、“酸浸”时加入的酸是（填化学式，下同）；试剂a是；滤液1中通入过量气体b产生

A l (O H)_{3}

沉淀，则气体b是．

(3)、“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

(4)、绿矾可用于处理工业废水中含有的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，离子反应为

F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} — F e^{3 +} + C r^{3 +} + H_{2} O

．配平上述离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目．

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3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的

① ~ ⑥

分别代表一种元素．

回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图为．

(2)、②和⑤中原子半径较大的是（填元素符号）；③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是（填化学式）．

(3)、④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为．

(4)、用电子式表示③和⑥形成化合物的过程；实验室用该化合物配制

100 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液，下列实验仪器需要用到的是（填标号），若在配制时仰视容量瓶上的刻度线，则所配溶液物质的量浓度会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

A． B． C． D．

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4、“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是（）

A、甲装置中的固体是

M n O_{2}

B、乙装置可以贮存少量

C l_{2}

C、乙、丙装置之间必须增加除

H_{2} O (g)

的装置 D、丁装置的主要作用是防止空气中的

C O_{2}

进入丙装置中

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5、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．若反应

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑

消耗

7.8 g N a_{2} O_{2}

，下列叙述正确的是（）

A、反应中转移的电子数为

0.2 N_{A}

B、消耗的

H_{2} O

中含共价键数为

0.1 N_{A}

C、生成的

O_{2}

中含质子数为

1.6 N_{A}

D、生成的

N a O H

溶于

1 L

水中

N a^{+}

数为

0.2 N_{A}

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6、一种

M O F s

材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y乙组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是（）

A、W与Y可组成强氧化性的化合物 B、X与Y可组成结构式为

Y = X = Y

的化合物 C、化合物

W_{2} X Y_{3}

属于强酸 D、W、Y、Z可组成阴离子

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7、阅读下列材料，完成问题：

氨和碳是重要的非金属元素． $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，元素C、 $S i$ 位于元素周期表第14纵列．

在 $15 m L$ 一定物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液 $p H$ 和生成的 $C O_{2}$ 随时间（t）的变化关系如下．

(1)、下列说法不正确的是（）

A、

_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

都属于氢元素 B、

_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

的化学性质不同 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、可在周期表中元素

S i

附近寻找新的半导体材料

(2)、关于上述图像的说法中，正确的是（）

A、

100 s

以内发生的离子反应主要为

H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}

B、

100 s

以后发生的离子反应主要为

2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

N a_{2} C O_{3}

溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 D、

N a_{2} C O_{3}

溶液逐滴滴入稀盐酸中产生

C O_{2}

的变化曲线与上图相同

(3)、“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，用

N a O H

溶液喷淋捕捉空气中的

C O_{2}

，过程如下图所示．下列说法不正确的是（）

A、

C O_{2}

是酸性氧化物，也是酸雨的主要成分之一 B、环节a发生的反应均为非氧化还原反应 C、反应过程中可循环的物质除

C a O

外还有

N a O H

D、捕捉室中发生的离子反应主要为

C O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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8、下列事实对应的离子方程式不正确的是（）

A、“曾青得铁则化为铜”：

F e + C u^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u

B、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}

C、实验室检验氯离子：

C I^{-} + A g N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g C l ↓ + N O_{3}^{-}

D、溴水加入碘化钾溶液：

B r_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} + 2 B r^{-}

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9、在含等物质的量的

N a B r

和

F e C l_{2}

混合溶液中加入足量新制氯水，充分反应后溶液中离子物质的量变化最大的是（）

A、

N a^{+}

B、

F e^{2 +}

C、

C l^{-}

D、

B r^{-}

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10、类比或推理是重要的学习方法．下列类比或推理合理的是（）

选项	已知	类比或推理
A	$Z n + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + Z n S O_{4}$	$2 N a + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + N a_{2} S O_{4}$
B	$2 N a + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} O_{2}$	$2 L i + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} O_{2}$
C	$2 N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑$	$2 K + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K O H + H_{2} ↑$
D	$C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l + H C l O$	$F_{2} + H_{2} O ⇌ H F + H F O$

A、A B、B C、C D、D

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11、微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤．有关实验装置或实验原理中，不合理的是（）


A．研磨	B．溶解	C．过滤	D．检验

A、A B、B C、C D、D

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12、侯氏制减法的原理为

N H_{3} + C O_{2} + N a C l + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

．下列叙述错误的是（）

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10} O

B、

N H_{3}

的电子式：

\overset{H}{H ： \underset{"}{\overset{"}{N}} ： H}

C、

N H_{4} C l

中存在的化学键：离子键和共价键 D、

N a H C O_{3}

在水中的电离方程式：

N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H C O_{3}^{-}

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13、物质的性质决定其用途．下列对应关系正确的是（）

A、铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B、氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于纸张漂白 D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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14、下列是与实验有关的部分图标．制备

F e (O H)_{3}

胶体的实验方案中需要标注的图标是（）

A

B

C

D

护目镜

排风

锐器

用电

A、A B、B C、C D、D

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15、纳米金是金的微小颗粒，直径在

1 ~ 100 n m

，具有催化作用．其形成的分散系属于（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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16、我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是（）

A、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为

H g S

） B、《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面” C、《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣” D、《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为

K N O_{3}

）

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17、某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的

N a_{2} O_{2}

（不考虑空气中的

N_{2}

，夹持装置已省略）．请回答下列问题：

(1)、仪器a中碱石灰的作用是。

(2)、装置B中试剂是。

(3)、装置A中反应离子方程式是；若没有该装置，可能会导致生成的

N a_{2} O_{2}

中含有（填化学式）。

(4)、取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．

①使酚酞变红的原因是（用化学方程式解释）。

②加入酸性 $K M n O_{4}$ 、溶液发生反应的离子方程式为。

消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量， $N a_{2} O_{2}$ 和 $C l O_{2}$ 都可以用作消毒剂， $C l O_{2}$ 的消毒能力是 $N a_{2} O_{2}$ 的倍（保留小数点后两位）。

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18、某工厂的工业废水中含有大量的

F e S O_{4}

、较多的

C u^{2 +}

，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收

F e S O_{4}

和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题．

(1)、试剂①的化学式为，物质⑦的化学式为，操作②需要的玻璃仪器有。

(2)、操作⑨的名称为、过滤、洗涤、干燥。

(3)、鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

(4)、溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为。

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19、实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、用托盘天平准确称取gNaOH固体。

(3)、配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)、定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

(5)、配制该溶液时，玻璃棒的作用为。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体

④溶解时有溶液溅出烧杯

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20、如图是部分短周期元素（用字母

x

等表示）化合价与原子序数关系图．

根据判断出的元素回答问题：

(1)、g在周期表中位置是，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(2)、r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：（用化学式表示）。

(3)、上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是（填名称）。

(4)、

r

的最高价氧化物对应水化物

R

逐滴加入到一定体积的

B a (O H)_{2}

溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示．

①写出 $B a (O H)_{2}$ 溶液与 $R$ 反应的离子方程式。

②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是（填序号）。

A． $A B$ 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

B． $B$ 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C． $B C$ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $B a (O H)_{2}$ 电离出的离子导电

D． $a$ 时刻 $B a (O H)_{2}$ 溶液与 $R$ 恰好完全中和

(5)、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

①仪器 $A$ 的名称为。

②若要证明非金属性： $C l > I ， C$ 中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有 $K M n O_{4}$ 固体，则 $A$ 中试剂的名称为，写出 $C$ 中发生反应的化学方程式为。

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