高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1115页

1、下列分析正确的是（）

A、人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 B、为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

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2、硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)、Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，

H_{2} S

分别与CO、

C O_{2}

反应制备COS的反应如下：

$C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ ； $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$

COS的电子式为。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol

C O_{2}

、2mol

H_{2} S

气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。

A、气体总压强不变时达到平衡状态 B、平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% C、达到平衡时再充入

C O_{2}

，

H_{2} S

的平衡转化率增大 D、其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大

(3)、Ⅱ.利用

H_{2} S

和

C H_{4}

反应制备

H_{2}

。

已知： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 分以下两步进行：

(a) $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 170 k J \cdot m o l^{- 1}$

(b) $C H_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 64 k J \cdot m o l^{- 1}$

一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $H_{2} S$ 和Ar，发生反应a，测得 $H_{2} S$ 平衡转化率与温度、投料比 $η$ [ $η = \frac{n (A r)}{n (H_{2} S)}$ ]的关系如图1所示。

其他条件相同，投料比 $η$ 增大， $H_{2} S$ 平衡转化率增大的原因是。 $T_{1}$ 温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(结果保留2位小数)。

提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $K_{p}$ ，分压等于总压×物质的量分数。

(4)、投料体积比

V (H_{2} S) : V (C H_{4}) = 2 : 1

，并用

N_{2}

稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得

H_{2}

和

C S_{2}

体积分数如图2所示。

① $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 能自发进行的条件是(填字母)。

A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度

②在950℃，常压下，保持通入的 $H_{2} S$ 体积分数不变，提高投料比 $V (H_{2} S) : V (C H_{4})$ ， $H_{2} S$ 的转化率不变，其原因是。

③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $S_{2}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。

A． B．

C． D．

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3、G是某药物中间体，一种合成路线如下：

已知：Et代表乙基。

回答下列问题：

(1)、

N a B H_{4}

中B的杂化类型是。

(2)、B中官能团名称是。

(3)、C→E的反应类型是， C→E中，增大

c (H^{+})

，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、写出E→F的化学方程式：。

(5)、T是D的同系物，T的相对分子质量比D多14。T的单官能团且能发生银镜反应的同分异构体有种(不包括立体异构)，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为。

(6)、以苯甲醇、丙酮为原料制备

，设计合成路线(其他试剂自选)：。

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4、苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：

实验步骤：

步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。

步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。

步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。

回答下列问题：

(1)、图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代

N a_{2} C O_{3}

溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。

(3)、本实验多次调节pH，其目的是。

(4)、相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。

(5)、步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：

①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。

②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。

③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。

④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。

正确的先后操作顺序是(填序号)。

(6)、本实验产率最接近____(填字母)。

A、46% B、58% C、75% D、81%

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5、铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含

R e_{2} O_{7}

、

F e_{3} O_{4}

、CuO等)为原料制备铼的流程如下：

已知：过铼酸铵( $N H_{4} R e O_{4}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

(1)、下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。

A、Na之前 B、Mg、Al之间 C、Zn、Cu之间 D、Ag之后

(3)、

R e_{2} O_{7}

是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到

R e_{2} O_{7}

的化学方程式：。

(4)、“沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认

N H_{4} R e O_{4}

洗涤干净的方法是。

(5)、用

H R e O_{4}

制备

N H_{4} R e O_{4}

的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到

N H_{4} R e O_{4}

溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。

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6、常温下，在柠檬酸(记

H_{3} R

)和

C d {(N O_{3})}_{2}

的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[

p X = - l g X

， X代表

c (C d^{2 +})

、

\frac{c (H_{2} R^{-})}{c (H_{3} R)}

、

\frac{c (H R^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})}

、

\frac{c (R^{3 -})}{c (H R^{2 -})}

]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、

L_{2}

直线表

- l g \frac{c (H R^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})}

与pH关系 B、

K_{s p} [C d {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 14.3}

C、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} H R

溶液呈碱性 D、

H_{3} R + R^{3 -} ⇌ H_{2} R^{-} + H R^{2 -}

的K>1000

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7、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d

g / c m^{3}

。下列叙述正确的是（）

A、基态V的电子占11个能级 B、该晶体的化学式为

V_{2} O_{5}

C、1个晶胞含2个钒离子 D、晶胞参数a为

\sqrt[3]{\frac{166}{d N_{A}}} \times 1 0^{10} n m

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8、中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A、Path a和Path b的最终产物相同 B、4→6和5→4的反应类型相同 C、上述循环中，只断裂了

σ

键 D、物质1、4、5、6都具有亲水性

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9、实验室常用

K_{3} [F e (C N)_{6}]

(铁氰化钾)检验

F e^{2 +}

。一种制备铁氰化钾的流程如下：

$F e \overset{稀硫酸}{\to} F e S O_{4} \overset{N a C N, K C l}{\to} K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \overset{C l_{2}}{\to} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$

已知：

$F e^{2 +} + 6 C N^{-} ⇌ {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ $K_{1} = 1 \times 1 0^{35}$

$F e^{3 +} + 6 C N^{-} ⇌ {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{2} = 1 \times 1 0^{42}$

下列叙述错误的是（）

A、NaCN中

σ

健和

π

键数之比为1∶2 B、

C l_{2}

中

s p^{3}

轨道和

s p^{3}

轨道以“头对头”重叠成键 C、

{[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

中

F e^{2 +}

的配位数为6 D、稳定性：

{[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} > {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

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10、湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为

N b^{4 +} (a q) +

4 {(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2} H (l) ⇌ N b {[{(C_{8} H_{17} O)}_{2} P O_{2}]}_{4} (l) + 4 H^{+} (a q)

。某温度下，萃取铌离子的溶液中

c (H^{+})

与时间变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、其他条件不变，

t \geq t_{3}

时萃取反应已停止 B、

c (H^{+})

增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C、萃取反应的正反应速率：

t_{2} < t_{3}

D、

t_{1} \to t_{2}

段

N b^{4 +}

平均反应速率

v (N b^{4 +}) = \frac{c_{2} - c_{1}}{4 (t_{2} - t_{1})} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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11、近日，科学家开发

W O_{3}

/

N a B i O_{3}

/

T i O_{2}

/NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A、能量转化形式太阳能→化学能→电能 B、阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C、电极N的反应式为

2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑

D、阴极区

c (Z n^{+})

越大，

H_{2}

产率越高

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12、浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子，结构如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、该分子属于芳香烃 B、该分子所有原子不可能共平面 C、该分子中苯环含6原子和6电子大

π

键 D、该分子晶体的熔点由范德华力大小决定

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13、下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项	实验方案	同元素不同价态之间转化
A	向 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水	S：＋6→＋4→＋6
B	向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉	Fe：0→＋3→＋2
C	加热 $N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 混合物，将气体通入浓硫酸中	N：-3→0→＋4
D	在 $K C l O_{3}$ 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中	Cl：-1→0→＋5

A、A B、B C、C D、D

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物

(Y X_{4}) F e {(W Z_{4})}_{2}

是一种净水剂，且

Y X_{4}^{+}

、

W Z_{4}^{-}

的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：W>X>Z B、简单氢化物沸点：Z>Y C、第一电离能：W>Y>Z D、

W Z_{3}

分子为极性分子

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15、阅读下列材料，完成问题。

(1)、污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：

化学法。在含 $N H_{4}^{+}$ 和 $H P O_{4}^{2 -}$ 的废水中加入石灰，生成 $N H_{3}$ 和 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。

生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $N H_{4}^{+}$ 被氧化成 $N O_{2}^{-}$ ，进而氧化成 $N O_{3}^{-}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。

已知： $K_{s p} (F e P O_{4}) = 9.9 \times 1 0^{- 29}$ ， $K_{s p} (A l P O_{4}) = 9.8 \times 1 0^{- 21}$

下列叙述正确的是（）

A、

N O_{2}^{-}

是直线形离子 B、

N H_{4}^{+}

和

H P O_{4}^{2 -}

中心原子杂化类型不同 C、

N O_{3}^{-}

的键角为120° D、N的电负性大于P，故

N_{2}

氧化性比

P_{4}

强

(2)、污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：

化学法。在含 $N H_{4}^{+}$ 和 $H P O_{4}^{2 -}$ 的废水中加入石灰，生成 $N H_{3}$ 和 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。

生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $N H_{4}^{+}$ 被氧化成 $N O_{2}^{-}$ ，进而氧化成 $N O_{3}^{-}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。

已知： $K_{s p} (F e P O_{4}) = 9.9 \times 1 0^{- 29}$ ， $K_{s p} (A l P O_{4}) = 9.8 \times 1 0^{- 21}$ 。

下列离子方程式错误的是（）

A、在含

P O_{4}^{3 -}

的废水中依次加入

A l C l_{3}

和

F e C l_{3}

，可能发生反应：

A l P O_{4} (s) + F e^{3 +} (a q) ⇌ F e P O_{4} (s) +

A l^{3 +} (a q)

B、生物法—耗氧池中：

2 N H_{4}^{+} + 3 O_{2} = 2 N O_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 H_{2} O

，

2 N O_{2}^{-} + O_{2} = 2 N O_{3}^{-}

C、生物法—缺氧池中：

4 N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O = 5 O_{2} ↑ + 2 N_{2} ↑ + 4 O H^{-}

D、化学法中，可能发生反应：

5 C a^{2 +} + O H^{-} + 3 H P O_{4}^{2 -} = C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} ↓ + 3 H^{+}

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16、最新研究表明：反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递，在癌症免疫中发挥独特功能，反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A、顺油酸与反油酸互为同分异构体 B、1mol 9-trans最多能消耗2mol

H_{2}

C、9-trans能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、9-trans能发生加聚、取代反应

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17、下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是（）

选项	用途	性质
A	做豆腐时加卤水“点卤”	卤水能使蛋白质聚沉
B	口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒	$N a H C O_{3}$ 能与酸反应
C	脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座	UF绝缘性好、耐溶剂性好
D	丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂	BHA具有可燃性