版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。
回答下列问题：

(1)、已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。

(2)、物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。

(3)、反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。

(4)、从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。

(5)、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。

查看解析

2、探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀

②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液

(1)、实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

(2)、研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)

(3)、对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是， c=。

(4)、从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因。

(5)、针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：

①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。

②验证配制成功的操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。

3、2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-N_v-C₃N₄)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N₂电池系统，总反应为6Li+N₂=2Li₃N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、N_v可以捕获光生电子用于氧化N₂ B、放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、产生1A•h电荷量时，生成Li₃N的质量与消耗N₂的质量比为5：2 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

查看解析

4、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将 $1 -$ 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X非晶体
C	碳与二氧化硅在高温下反应	有单质 $S i$ 生成	非金属性： $C > S i$
D	向盛有 $M g (O H)_{2}$ 固体的试管中加入 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液	白色固体溶解	$N H_{4}^{+}$ 促进 $M g (O H)_{2}$ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A、A B、B C、C D、D

5、在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲容器中的反应条件为绝热 B、乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L^-1•min^-1 C、a点放出的热量为597.6kJ D、K_b＞K_a

查看解析
6、已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是（）

A、异丁烯中所有原子共面 B、加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体 C、伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子 D、2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—1—甲基丙烷稳定

查看解析
7、下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是（）

A、g和h可能是同一种物质 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、一定条件下，a和e能反应生成b D、c、d、e中，只有c是酸性氧化物

查看解析

8、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	证明Fe²⁺具有还原性	FeSO₄溶液、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液
B	证明牺牲阳极法保护铁	Fe、Cu、酸化的食盐水、K₃[Fe(CN)₆]溶液
C	证明AgI比AgCl更难溶	AgNO₃溶液、NaCl溶液、KI溶液
D	证明醋酸的酸性比碳酸强	醋酸、碳酸钠溶液

A、A B、B C、C D、D

9、某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、Ⅲ中出现浑浊，反应中SO₂的非极性共价键断裂 C、Ⅳ中无明显现象 D、V中红色褪去体现了SO₂的还原性

查看解析
10、下列离子方程式书写正确的是（）

A、浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H⁺+3 $N O_{3}^{-}$ =Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O B、实验室制氨气： $N H_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃↑ C、向含有1.5molFeI₂的溶液中通入2molCl₂：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^- D、向NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O= $S O_{4}^{2 -}$ +Cl^-+2H⁺

查看解析
11、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：T＜X＜Y B、键长：T-Q>X-Q C、该离子液体难挥发，可用作溶剂 D、 $T Q_{3} T Q_{2} Y Q$ 易溶于水

查看解析

12、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（）

	性质差异	结构因素
A	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂OH	羟基的极性
C	键角：CH₄(109.5°)大于NH₃(107.3°)	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于NaBF₄	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

13、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是（）

A、冠醚分子中C原子的杂化类型为 $s p^{2}$ B、冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C、不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D、18-冠-6与 $K^{+}$ 作用不与 $L i^{+}$ 和 $N a^{+}$ 作用，反映了超分子“分子识别”的特征

查看解析
14、3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是（）

A、3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B、2→5反应属于酯化反应 C、可以用FeCl₃溶液鉴别化合物3和4 D、1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr₂发生取代反应

查看解析
15、下列实验装置能够达到实验目的的是（）

A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂ C、图c探究压强对平衡的影响 D、图d检验二氧化硫的漂白性

查看解析
16、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、溴的简化电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式为 C、1-丁醇的键线式： D、NH₃分子的VSEPR模型为

查看解析
17、2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英(主要成分SiO₂)、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪。下列说法不正确的是（）

A、所获得的油气流是混合物 B、竹纤维属于无机非金属材料 C、钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高 D、SiO₂是一种共价晶体

查看解析
18、近日国家博物馆以“归来”为主题展出意大利返还中国流失文物，下列展品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是（）
A．欧弗洛尼奥斯陶罐
B．大堡子山遗址被盗金片
C．白釉刻花碗
D．彩绘武士陶俑

A、A B、B C、C D、D

查看解析
19、拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下：
回答下列问题：

(1)、B分子中含有的官能团名称为。

(2)、A的结构简式为， A分子含有个手性碳原子。

(3)、C→D的反应类型为， $N a B H_{4}$ 的作用是。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有种(不考虑立体异构)。
①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链

(6)、已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成，其合成路线为。(无机试剂任选)

查看解析
20、丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为① $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；② $2 C H_{2} = C H C H O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C O O H (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

(1)、由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为。

(2)、恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是(任写一点)。

(3)、向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中， $C H_{2} = C H C H_{3}$ 的转化率为80%，第二步中， $C H_{2} = C H C H O$ 的转化率为90%，则 $O_{2}$ 的转化率为。

(4)、Ⅱ.乙烯羰基化
以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： $2 C O (g) + 2 C H_{2} = C H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C O O H (g)$ $Δ H < 0$ 。
下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均摩尔质量保持不变 B、混合气体的压强保持不变 C、 $O_{2}$ 的体积分数保持不变 D、混合气体中CO与 $O_{2}$ 的分压之比不变

(5)、110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、 $C H_{2} = C H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，反应前 $p (C O) = 4 M P a$ ， p(CH₂=CH₂)=4MPa， $p (O_{2}) = 2 M P a$ ，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 3}$ 。(列出计算式，不化简)

(6)、其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是；两条曲线相交于a点的原因是；a点之后，转化率下降的原因是。

查看解析

上一页 980 981 982 983 984 下一页跳转