高中化学人教版（2019）-试题列表-第977页

1、杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是（）


A．湖山奖牌—金牌	B．场馆建造—聚四氟乙烯	C．场馆用电—硅太阳能电池板	D．火炬燃料—甲醇

A、A B、B C、C D、D

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2、Ⅰ.过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。

(1)、请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：。

(2)、当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是。

(3)、Ⅱ.含铜电路板也可以用FeCl₃进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂）进行处理以提取FeCl₂•4H₂O、CuSO₄•5H₂O，流程如图：

从滤液A中提取FeCl₂•4H₂O的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现，趁热过滤，取溶液，，过滤、洗涤、干燥。

(4)、检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl^﹣已经洗净的操作为：，制备CuSO₄•5H₂O时，将铜溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为产物（选填“氧化”或“还原”）。

(5)、Ⅲ.利用滴定法可测定所得CuSO₄•5H₂O的纯度，操作如下：

①取agCuSO₄•5H₂O样品，加入足量NH₄F﹣HF溶液溶解（F^﹣用于防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺+6F^﹣═）。

②滴加足量KI溶液，发生反应2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI↓+I₂。

③再用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗亚硫酸钠标准溶液VmL，发生的反应为：I₂+2S₂═S₄+2I^﹣。

已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度 F^﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），稀释后消耗 $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (H F)}$ 的值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(6)、接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是。已知CuI能够吸附大量I₂ ，若不加KSCN，则测得CuSO₄•5H₂O的纯度（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

(7)、计算CuSO₄•5H₂O的纯度：（用a、c、V的代数式表示）。

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3、用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如图所示：

已知：；

。

(1)、反应①是反应，反应④是反应。（填反应类型，下同）

(2)、有机物I中的含氧官能团名称为，有机物F的结构简式为。

(3)、已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为。

(4)、已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为。

(5)、写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体：。

①可以发生银镜反应；

②分子中存在3中化学环境不同的H原子，且个数比为1：2：3。

(6)、手性碳是指与四个各不相同原子与基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用*将其在如图的结构简式中标出。

(7)、请写出以CH₃（CH₂）₃COOH和CH₃OH为原料制备CH₃CH₂CH＝CHCOOCH₃的路线（合成路线的表示方式为

••••••

目标产物）。

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4、聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）

2AlCl₃（g）+3CO（g）。

(1)、标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

(3)、Al原子核外有种不同能量的电子。

聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl₃和Al（OH）₃之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺称为Al₁₃ ， Al₁₃对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。

(4)、Al₁₃在水解过程中会产生[Al（OH）₂]⁺、[Al（OH）]²⁺等产物，请写出Al³⁺水解产生[Al（OH）]²⁺的离子方程式：。

(5)、AlCl₃溶液与NaOH溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al₁₃ ，则理论上参与反应的Al³⁺与OH^﹣的物质的量之比是。

(6)、使用Al³⁺净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用Al³⁺水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。

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5、在某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）﹣Q

(1)、在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：。

(2)、若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为。

(3)、下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 ____。

A、容器中氢元素的质量分数 B、容器内的压强 C、反应的平衡常数 D、容器内气体的平均相对分子质量

(4)、在某一时刻，v_正＝v_逆＝v₀ ，反应若改变一条件，可使得v_正＜v_逆＜v₀ ，指出可以改变的条件，并说明理由：。

已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂⇌CH₃OH。

(5)、若上述反应达到平衡时CO与H₂的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H₂）＝。

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6、在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），往密闭容器中以n（A）：n（B）＝2：1通入两种反应物，15min后A在四温度下的转化率如下表所示，且T₁＜T₂＜T₃＜T₄ ，下列说法正确的是（）

温度	T₁	T₂	T₃	T₄
转化率	10%	70%	70%	60%

A、该反应是吸热反应 B、T温度时（T₂＜T＜T₃），A的转化率是70% C、T₃温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大 D、T₄温度反应15min后，若c（B）＝0.5mol•L^﹣1 ，则T₄温度时的平衡常数是4.5

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7、0.1mol•L^﹣1NaOH分别滴入20mL0.1mol•L^﹣1HX与20mL0.1mol•L^﹣1HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）

A、b点：c（X^﹣）•c（OH^﹣）＝10^﹣12mol²•L² B、c点：c（X^﹣）﹣c（HX）＝c（OH^﹣）﹣c（H⁺） C、a、d点溶液混合后为酸性 D、水的电离程度：d＞c＞b＞a

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8、电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH₃转化为N₂（无Cl₂逸出），下列说法正确的是（）

A、M为负极 B、N极附近pH不变化 C、n（N₂）＜n（H₂） D、电解后c（Cl^﹣）上升

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9、为探究Na₂CO₃与一元酸HA（c＝1mol•L^﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T₂＞T₁＞25℃。

实验序号	试剂Ⅰ	试剂Ⅱ	反应前温度	反应后温度
①	40mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₁
②	20mLHCl+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₂
③	20mLCH₃COOH+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₃
④	20mLHCl	2.12gNa₂CO₃与20mLH₂O形成的溶液	25℃	T₄