版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、贵州依托自身资源发展工业，许多产业成为贵州经济板块中最具实力的产业。下列涉及的化学知识说法正确的是（）

A、贵州丰富的页岩气、生物质能源、浅层地热能源等都属于一次性能源 B、酱香型白酒酿造工艺品牌已形成了“酱香为主、兼顾其他”，白酒的主要成分是乙醇 C、水泥制品、建筑陶瓷、玻璃门窗等建材产业快速成长，它们都属于新型无机非金属材料 D、依托丰富的磷、煤、重晶石等矿产资源发展化工产业基础，煤的气化、液化都属于物理变化

查看解析
2、工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如图，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。

(1)、S₈的晶体类型是。

(2)、第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是。（填序号）
a．硫粉消耗会增大
b．三氧化硫生成率降低
c．生成较多SO₂

(3)、若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率（填“升高”或“降低”）。

(4)、从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为。

(5)、Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂ ，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97%。
气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是，升高温度后的气体都需要降温，其目的是 .

(6)、采用四段转化工艺可以实现（填序号）。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源

(7)、Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃.若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。

(8)、一批32吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸吨。

查看解析
3、研究人员进行了一组实验：
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。
实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。
已知：
Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂[Zn（OH）₄]+H₂↑
Na₂[Zn（OH）₄]═2Na⁺+[Zn（OH）₄]^2﹣
[Zn（OH）₄]^2﹣⇌Zn²⁺+4OH^﹣

(1)、如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是。

(2)、Na₂[Zn（OH）]₄中含有的化学键包括。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
d．配位键

(3)、写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：。

(4)、写出实验一中构成的原电池正负极反应：
负极：；
正极：，。

(5)、研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是。

(6)、黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为。

(7)、若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：。

查看解析
4、根据下列有机流程，回答有关问题

(1)、化合物G中含有的官能团为。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、化合物A满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为。
①可以发生银镜反应。
②含有苯环。

(4)、B→C的反应方程式为。

(5)、C→D的所需试剂与反应条件为。

(6)、下列关于化合物E的说法，错误的是。
a．可以发生聚合反应
b．所有9个碳原子共平面
c．可以形成分子内、分子间氢键
d．含有一个手性碳原子

(7)、电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在（填“阳极”或“阴极”）进行。

(8)、根据上述信息，补齐下列反应流程：

查看解析
5、关于铜，同学们进行了下列探究

(1)、铜的价层电子排布式是， Cu⁺与Cu²⁺中半径较大的是。

(2)、如图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为。

(3)、已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备CuCl₂ ，写出该反应化学方程式：。反应中，过氧化氢实际用量总是大于理论用量，原因是。

(4)、过氧化氢电子式为。

(5)、下列物质都可以替代（3）中过氧化氢进行这个反应，最合适的是。
a．HNO₃
b．O₂
c．Cl₂

(6)、同学们对氯化铜性质进行了探究。向氯化铜溶液中加入KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为，过程中碘（离子）的作用为。

查看解析
6、《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫磺用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫磺在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是（）

A、“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B、“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C、“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D、流程用到了蒸馏原理

查看解析
7、下表列出25℃时不同羧酸的pK_a（即﹣lgK_a）。根据表中的数据推测，结论正确的是（）
羧酸
CH₃COOH
CH₂FCOOH
CH₂ClCOOH
CH₂BrCOOH
pK_a
4.76
2.59
2.87
2.90

A、酸性强弱：CH₂ICOOH＞CH₂BrCOOH B、对键合电子的吸引能力强弱：F＜Cl＜Br C、25℃时的pK_a大小：CHF₂COOH＜CH₂FCOOH D、25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH₃COONa＞CH₂ClCOONa

查看解析
8、在浓度为0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液中，如下说法正确的是（）

A、溶液中浓度最大的离子是H₂ $P O_{4}^{-}$ B、c（H₃PO₄）+c（H₂ $P O_{4}^{-}$ ）+c（ $H P O_{4}^{2 -}$ ）+c（ $P O_{4}^{3 -}$ ）＝0.1mol/L C、c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（H₂ $P O_{4}^{-}$ ）+2c（ $H P O_{4}^{2 -}$ ）+3c（ $P O_{4}^{3 -}$ ） D、磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K＝ $\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H^{+}) c (H P O_{4}^{2 -})}$

查看解析
9、如图是反应装置，可以做下列（）

A、铁与稀硝酸反应制NO B、二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl₂ C、氢氧化钠与浓氨水制备NH₃ D、Na₂SO₃与浓硫酸制备SO₂

查看解析
10、如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是（）

A、芥酸是一种强酸 B、芥酸易溶于水 C、芥酸是顺式结构 D、分子式为C₂₂H₄₄O₂

查看解析
11、研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下：
①Cl₂+ $H_{2}^{18}$ O₂═H⁺+Cl^﹣+H¹⁸O¹⁸OCl
②H¹⁸O¹⁸OCl═H⁺+Cl^﹣+¹⁸O₂
关于这个反应，说法正确的是（）

A、反应①是置换反应 B、¹⁸O的核电荷数是18 C、¹⁸O与¹⁶O互为同素异形体 D、反应历程中O—O键没有发生断裂

查看解析
12、常温下，二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄═CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是（）

A、CO₂是非极性分子 B、键角： $C l O_{3}^{-}$ ＜ $C l O_{2}^{-}$ C、NaClO₃在反应中作还原剂 D、ClO₂分子空间构型为直线形

查看解析
13、下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是（）

A、元素的电负性 B、最高价氧化物熔点 C、简单氢化物的热稳定性 D、最高价氧化物对应水化物酸性

查看解析
14、下列常见物质及用途，错误的是（）

A、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于食品发酵 B、SiO₂可用于制造光导纤维 C、Fe₂O₃是铁红，可以用作染料 D、钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

查看解析
15、下列方法（试剂）中，无法鉴别Na₂CO₃和BaCl₂两种物质的是（）

A、焰色试验 B、pH试纸 C、稀氨水 D、Na₂SO₄

查看解析
16、下列化学常识，错误的是（）

A、淀粉是一种多糖 B、葡萄糖有还原性 C、油脂是一种高分子 D、氨基酸具有两性

查看解析
17、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）

A、“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B、“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D、“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体

查看解析
18、有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如图所示，部分试剂及反应条件省略。
已知以下信息：
（R₁和R₂为烃基）

(1)、A中所含官能团名称为羟基和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C的化学名称为，生成D的反应类型为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、G的同分异构体中，含有两个的化合物有个（不考虑立体异构体），其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：3的化合物为L，L与足量新制的Cu（OH）₂反应的化学方程式为。

(6)、以J和N（）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M（分子式为C₄₆H₃₉N₅O₂）。制备M的合成路线为（路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示）。

查看解析
19、银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

(1)、在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根据图1所示，回答下列问题：
①中间体OMC生成吸附态EO_（_ads_）的活化能为 kJ/mol。
②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag₂O（s）⇌2Ag（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g），该反应平衡压强p_c与温度T的关系如表：
T/K
401
443
463
p_c/kPa
10
51
100
①463K时的平衡常数K_p＝ ${(k P a)}^{\frac{1}{2}}$ 。
②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ，经图2过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS＞0
B.p_c（Ⅱ）＞p_c（Ⅲ）
C.平衡常数：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ）
D.若体积V（Ⅲ）＝2V（Ⅰ），则Q（Ⅰ）＝ $\sqrt{2}$ K（Ⅲ）
E.逆反应的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＝v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）
③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v（O₂）与压强p的关系为v（O₂）＝k（1﹣ $\frac{p}{p_{c}}$ ），k为速率常数（定温下为常数）。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v（O₂）＝（用k表示）。

(3)、α﹣AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ﹣AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图3所示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。
①测定晶体结构最常用的仪器是（填字母）。
A.质谱仪
B.红外光谱仪
C.核磁共振仪
D.X射线衍射仪
②γ﹣AgI与α﹣AgI晶胞的体积之比为。
③测定α﹣AgI中导电离子类型的实验装置如图4所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^﹣ ，依据是。

查看解析
20、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO₂的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如图：

(1)、装置Ⅰ中，仪器a的名称是；b中除去的物质是（填化学式）。

(2)、①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为。

(3)、装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①d中的现象是。
②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)、在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO₂（含杂质N₂的体积分数为n）以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO₂的体积分数为m，此时α的表达式为。

查看解析

上一页 971 972 973 974 975 下一页跳转