高中化学人教版（2019）-试题列表-第952页

1、A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， A→H的反应类型为。

(2)、C中的官能团名称为，常用于检验该官能团的一种试剂是（填名称）。

(3)、

1 m o l F

与足量金属钠反应可产生L气体（标准状况）。

(4)、已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则

\begin{array}{l} O H O H \\ C H_{3} — \overset{｜}{C} H — \overset{｜}{C} H — C H_{3} \end{array}

的同分异构体中与F互为同系物的有种。（不考虑立体异构）

(5)、写出反应⑥的化学方程式。

(6)、有关上述物质的说法错误的是。

a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质

b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D

c．反应②中B断裂了 $C - H$ 键和 $O - H$ 键

d．C和E互为同分异构体

e．H可以使溴水褪色

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2、硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是

2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催 化 剂} 2 S O_{3} (g)

。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)、曲线abc中表示二氧化硫的曲线是，

0 - 10 m i n

，

S O_{2}

的平均反应速率为，反应达到平衡时

S O_{2}

的转化率为。

(2)、图中M点，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到点（填P、N或Q）。

(3)、下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、

S O_{2}

、

O_{2}

、

S O_{3}

的浓度之比为

2 : 1 : 2

B、生成

O_{2}

的速率与生成

S O_{3}

的速率相等。 C、容器中压强不再改变 D、混合气体的密度不再改变的状态 E、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)、化石燃料燃烧会产生大气污染物

S O_{2}

及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收

S O_{2}

的原理如图。

反应①的离子方程式，理论上每吸收标准状况下 $224 m L S O_{2}$ 消耗 $g O_{2}$ 。

(5)、如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中

N H_{3}

的含量。

①溶液中 $O H^{-}$ 向电极（填“a”或“b”）移动。

②图中所示原电池中，b极的电极反应式为。

③当b电极上消耗标况下 $3.36 L O_{2}$ 时，该装置可测量到 $N H_{3}$ 为 $m o l$ 。

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3、氨是重要的化工原料，回答下列问题：

I．制取并收集一瓶干燥氨气

(1)、上述装置的连接顺序为A→（填大写字母）。

(2)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、C中盛放的试剂为， F装置的作用是。

(4)、若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）。

a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

(5)、Ⅱ．检验氨气的性质

用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。

已知： $C u$ 和 $C u_{2} O$ 均为红色固体， $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + C u + H_{2} O$ 。

①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算 $C u$ 的相对原子质量，测定结果会（A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因。

②若溶液变蓝，经称量反应前A中 $C u O$ 质量为 $8 g$ ，反应后A中红色固体质量为 $6 ． 8 g$ ，则红色固体中金属铜的质量分数为（精确至 $1 %$ ）。

③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

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4、卤块的主要成分是

M g C l_{2}

（还含有少量

F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 M n^{2 +}

等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。

已知：①溶液中生成氢氧化物的 $p H$ 如下表

物质	$F e (O H)_{3}$	$M n (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$
开始沉淀	2.7	8.3	9.6
完全沉淀	3.7	9.8	11.1

② $M n C O_{3}$ 不溶于水请回答下列问题：

(1)、步骤①中加入

N a C l O

的目的是；为了尽量除去杂质，

p H

应调至，固体a中的成分有。

(2)、溶液b中的主要溶质为，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为。

(3)、步骤④选用的试剂X应是。

(4)、步骤⑤操作I包括：先制得

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

，再加热失水得无水

M g C l_{2}

，由溶液c制

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

的操作为、、过滤。

(5)、步骤⑥反应的化学方程式为。

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5、海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、用

S O_{2}

吸收

B r_{2}

蒸气发生反应的离子方程式为

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 H B r + 2 H^{+}

B、每提取

1 m o l

溴，理论上消耗氯气

22.4 L

（标准状况） C、工业溴中含少量

C l_{2}

，可用

N a O H

溶液除去 D、步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替

S O_{2}

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6、在

4 L

密闭容器中充入

6 m o l A

气体和

5 m o l B

气体，在一定条件下发生反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)

， 5分钟时，生成了

1 m o l C

，经测定，D的浓度为

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，下列判断正确的是（）

A、

x = 1

B、5分钟时，A的浓度为

1.50 m o l \cdot L^{- 1}

C、B的转化率为

10 %

D、5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的

85 %

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7、下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ ，加热，未见砖红色沉淀	淀粉未发生水解
B	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色	$S O_{2}$ 有漂白性
C	向某溶液中加入 $N a O H$ 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中存在 $N H_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊	C被氧化成 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应

S e + 2 C u S O_{4} + 2 Z n = C u_{2} S e + 2 Z n S O_{4}

。下列说法正确的是（）

A、放电时电能转化成化学能 B、a极的电极反应式为

2 C u^{2 +} + 4 e^{-} + S e = C u_{2} S e

C、放电时，溶液中

S O_{4}^{2 -}

向a极迁移 D、

1 m o l S e

完全反应时外电路中转移

2 m o l

电子

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9、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）


A．探究浓度对化学反应速率的影响	B．制作水果电池

C．乙酸乙酯的制备	D．实验室制备 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（）

选项	X	Y	Z	W
A	$N a [A l (O H)_{4}]$	$A l (O H)_{3}$	$A l C l_{3}$	$A l$
B	$N_{2} O_{5}$	$H N O_{3}$	$N O$	$N O_{2}$
C	$H_{2} S$	$S$	$S O_{2}$	$S O_{3}$
D	$S i$	$S i O_{2}$	$H_{2} S i O_{3}$	$N a_{2} S i O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11、X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，

Q^{+}

与

Z^{3 -}

具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A、Z的氧化物都能跟碱反应 B、Z的简单氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C、Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D、原子半径

Q < W

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12、某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{7} H_{6} O_{5}

B、

1 m o l

该物质与足量

N a

反应，最多消耗

3 m o l N a

C、分子中含有两种官能团 D、该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

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13、下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

F e (O H)_{2} + 2 H^{+} = F e^{2 +} + 2 H_{2} O

C、在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：

C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

D、碳酸钙溶于醋酸：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

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14、下列措施对增大反应速率有效的是（）

A、

C u

与稀硝酸反应制取

N O

时，将反应的铜丝适当加热 B、

Z n

与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C、在

K_{2} S O_{4}

与

B a C l_{2}

两溶液反应时，增大压强 D、

N a

与水反应时，增大水的用量

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15、下列说法正确的是（）

A、用电解法制取金属钠：

2 N a C l (胶 体) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

B、煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化 C、

2 C H_{3} C H_{2} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C H_{2} O N a + H_{2} ↑

，原子利用率为

100 %

D、石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，

15 g

甲基（

- C H_{3}

）含有电子数为

10 N_{A}

B、

1 m o l C H_{4}

与

1 m o l C l_{2}

在光照下反应生成的

C H_{3} C l

分子数为

N_{A}

C、常温常压下，

28 g

乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为

6 N_{A}

D、

1 m o l C H C H_{2} O H

分子中含有的共价键数目为

7 N_{A}

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17、下列化学用语使用正确的是（）

A、乙烯的结构简式：

C H_{2} C H_{2}

B、一氯甲烷的电子式：

H ∶ {C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{H}^{H} ∶ C l

C、丙烷分子的空间填充模型：

D、

O^{2 -}

的结构示意图：

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18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B、糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 C、葡萄酒中添加适量的

S O_{2}

可以起到杀菌和抗氧化的作用 D、通信光缆的主要成分是晶体

S i O_{2}

，太阳能电池的材料主要是

S i

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19、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物D中含氧官能团的名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物C中所有原子共平面 B、C→D转化所需的试剂和条件分别为

C l_{2}

、

F e C l_{3}

作催化剂 C、1mol F与

H_{2}

完全加成消耗

H_{2}

的物质的量为7mol D、酮基布洛芬的分子式为

C_{16} H_{14} O_{3}

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

①有苯环但无其他环状结构

②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应

③ $^{1} H - N M R$ 谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(6)、利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和

{(C H_{3})}_{2} S O_{4}

为原料合成

\begin{array}{l} C H_{3} C H C O O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}

的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应）。

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20、烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。

已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。

实验步骤：

1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物 $M n O_{2}$ 生成。

2．合成粗产品

3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。

4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。

请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（）→（）→（）→（）→干燥、称量粗产品。

a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏

b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0

c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣

d．冷却、过滤、冷水洗涤

e．合并洗涤液与滤液

②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是。

A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；

B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定

C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤

D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高

(3)、重结晶过程中，趁热过滤的目的是。

(4)、纯度测定中，滴定终点的现象是，产品的纯度为［

M (烟 酸) = 123 g / m o l

］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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