高中化学人教版（2019）-试题列表-第926页

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、

H^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{OH}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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2、下列有关说法不正确的是

A、1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B、液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C、粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D、25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol

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3、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、向NaHS溶液中滴加Cu(NO₃)₂溶液：S²⁻ + Cu²⁺ = CuS↓ B、Fe(NO₃)₃溶液与少量HI溶液混合：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂ C、向酸性KMnO₄溶液中滴加双氧水：2

{MnO}_{4}^{-}

+ H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 3O₂↑ + 4H₂O D、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液混合：Mg²⁺ + 2

{HCO}_{3}^{-}

+ 4OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2H₂O + 2

{CO}_{3}^{2-}

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4、下列关于分散系的叙述不正确的是

A、放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B、FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C、纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D、可以用半透膜分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

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5、将饱和的氯化铁溶液分成三等份，将第一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氢氧化钠溶液，得到分散系Ⅲ。则下列说法正确的是

A、分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散质相同 B、分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通过半透膜 C、稳定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D、分散系Ⅰ和Ⅱ均能发生丁达尔效应

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6、

{SO}_{2}

气体与足量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液完全反应后，再加入

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，发生如下反应：

① ${SO}_{2} + 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+}$

② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$
下列有关说法不正确的是

A、反应①中

{SO}_{2}

发生氧化反应 B、反应②中

{Fe}^{2 +}

被氧化 C、反应②中每

0.2 {molK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

参加反应，转移电子的数目约为

1.2 \times 6.02 \times 10^{23}

D、若有

13.44 {LSO}_{2}

(标准状况)参加反应，则最终消耗

0.4 {molK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

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7、碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为

Zn + 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 4 {OH}^{-} ⇌_{充电}^{放电} 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

，下列叙述不正确的是

A、

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中含有

σ

键与

π

键的数目之比为1∶1 B、放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、若离子交换膜只有

{OH}^{-}

通过，

1 mol {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

反应时，有

1 {mol OH}^{-}

通过离子交换膜 D、维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知

F = 96500 C / mol

)

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8、氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：

回答下列问题：

(1)、操作2需要在100 ℃恒温条件下加热反应6 h，能达到该操作的加热方式是。

(2)、操作3(填“能”或“不能”)采用减压过滤装置进行分离，理由是。

(3)、操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是；检验洗涤干净的操作是。

(4)、有关抽滤操作，下列说法不正确的是。

A．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C．抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管

D．如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误

E．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

(5)、用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K₃Fe(CN)₆ ，生成的I₂用Na₂S₂O₃溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：

2K⁺+2Fe(CN $)_{6}^{3 -}$ +2I^-+3Zn²⁺=K₂Zn₃ [Fe(CN)₆]₂↓+I₂

I₂+2S₂ $O_{3}^{2 -}$ =S₄ $O_{6}^{2 -}$ +2I^-

现取1.640 g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K₃Fe(CN)₆ ，并将所得溶液稀释成250 mL，取所得溶液25.00 mL，用0.06 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液22.22 mL。则该样品中氧化锌的纯度为。

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9、黄铁矿的主要成分为

{FeS}_{2}

（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A、图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B、由反应历程可知氧化性：

O_{2} > {Fe}^{3 +}

C、该过程的总反应为

4 {FeS}_{2} + 15 O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{{NO、Fe}^{3 +}}} \\ H_{2} {SO}_{4} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4}

D、反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个

e^{-}

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10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是

A、

{NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O + {CO}_{2}

B、

Fe + {CuSO}_{4} = {FeSO}_{4} + Cu

C、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

D、

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

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11、如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A、锂原子的质量数为3 B、锂原子在化学反应中容易得到电子 C、锂元素的相对原子质量为6.941g/mol D、氯化锂的化学式为LiCl

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12、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeSO₄ B、SO₃→H₂SO₄ C、CuSO₄→Cu D、CO₂→CO

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13、2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

A、锂电极发生还原反应 B、多孔碳材料电极为正极 C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D、正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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14、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是

A、电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B、铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C、氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质 D、熔融的

{MgCl}_{2}

能导电，所以

{MgCl}_{2}

是电解质

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15、工业合成尿素的原理：

{CO}_{2} {+2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 压}} \\ Δ \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} {+H}_{2} O

。有关化学用语表示正确的是

A、中子数为8的碳原子：

{}_{8}C

B、

{NH}_{3}

的VSEPR模型名称：三角锥形 C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

的结构简式：

D、基态氧原子的核外电子轨道表示式：

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16、与200mL 1 mol·L^-1Ba(NO₃)₂溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是

A、200mL 1 mol·L^-1的NaNO₃溶液 B、100mL 1.5 mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液 C、200mL 0.5 mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液 D、100mL 2 mol·L^-1的KNO₃溶液

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17、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A、

B、

C、

D、

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18、向一定质量含有

Fe

、

FeO

、

{Fe}_{2} O_{3}

的混合物中，加入

50 mL 2.0 mol / L

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下

448 mL

气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴

KSCN

溶液，溶液不变红色。请回答：

(1)、加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为

mol / L

。

(2)、若用足量的

CO

在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是

g

。

(3)、该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比

N (Fe) : N (O) =

。

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19、向

50 mLNaOH

溶液中通入一定量的

{CO}_{2}

(假设溶液体积不变)，随后取此溶液

10 mL

，将其稀释至

100 mL

，并向此稀释后的溶液中逐滴加入

0.1 mol / L

的盐酸，产生

{CO}_{2}

气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，请回答：

(1)、

NaOH

在吸收

{CO}_{2}

后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

(2)、产生

{CO}_{2}

的体积(标准状况下)为

mL

。

(3)、原

NaOH

溶液的物质的量浓度为

mol / L

。

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20、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备

{KClO}_{3}

和

NaClO

，并研究其性质。请回答以下问题：

(1)、盛装

{MnO}_{2}

粉末的仪器名称是。

(2)、b中发生反应的离子方程式是。

(3)、c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)、a中溶液是(填字母，下同)，d中可选用的试剂是。

A．饱和食盐水 B．澄清石灰水 C． $NaOH$ 溶液 D． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ (有还原性)溶液

(5)、反应结束后，利用如图装置探究

c

中溶液的性质，用注射器取用

c

装置试管中的溶液。

①若 $X$ 溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉 $KI$ 试纸变蓝，则湿润 $pH$ 试纸的现象是。

②若 $X$ 溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

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