相关试卷

1、下列有关化学用语表述正确的是

A、 $^{35} {Cl}^{-}$ 和 $^{37} {Cl}^{-}$ 离子结构示意图均可以表示为 B、HClO的结构式： H-Cl-O C、 ${NH}_{3}$ 的电子式： D、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程为

查看解析
2、有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是

A、a和b、d互为同分异构体 B、a和b都能发生加成反应 C、b和c互为同系物 D、只有b和c能发生取代反应

查看解析
3、首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：

下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数之比为 $3 : 1$ B、 $Y$ 的名称为3-硝基苯甲醛 C、 $Z$ 是乙醇的同系物 D、分子中存在手性碳原子

查看解析
4、下列叙述正确的是

A、图1为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B、图2为BN晶体的晶胞示意图，由 $N$ 和 $B$ 原子围成的最小六元环为平面结构 C、图3为 $H$ 原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D、图4为 ${CaF}_{2}$ 晶体的晶胞示意图， $F$ 填充在由 ${Ca}^{2 +}$ 构成的正四面体空隙中

查看解析
5、EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca²⁺与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是

A、碳原子的杂化方式均为sp³ B、配体的配位原子为O、N C、Ca²⁺的配位数为6 D、组成元素中第一电离能最大的是N

查看解析
6、下列说法正确的是

A、与互为同系物 B、H₂NCH₂COOH分子中含有两种官能团 C、的名称为2-乙基-3-丁烯 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色

查看解析
7、实验室用 ${MnO}_{2}$ 等原料制取少量 ${KMnO}_{4}$ 的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将 ${MnO}_{2}$ 和 ${KClO}_{3}$ 混合加热一段时间后再加入KOH B、通入 ${CO}_{2}$ “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D、制得的 ${KMnO}_{4}$ 粗品可能会含有 $K_{2} {CO}_{3}$ ，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 $K_{2} {CO}_{3}$

查看解析
8、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，他的类别是(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生的化学反应方程式该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 提纯 $NaCl$ 。用离子方程式说明加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，检验含有该杂质的方法及现象是。

查看解析
9、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

查看解析
10、下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
11、下列关于有机物命名说法正确的是

A、命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯 B、命名为2，2—二甲基—3—丁炔 C、命名该烯烃时主链碳原子数是6个 D、分子式为 $C_{12} H_{26}$ 某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷

查看解析
12、白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是

A、白藜芦醇分子中不含手性碳原子 B、白藜芦醇存在顺反异构 C、1 mol白藜芦醇可以和3 mol NaOH反应 D、白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C₁₄H₉O₃Br₇

查看解析
13、
Na₂FeO₄具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)_3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)₃与NaClO在碱性条件下制取Na₂FeO₄(紫色)，并验证其处理含CN^-废水的能力。回答下列问题：
I．制取Na₂FeO₄
（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。
（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。
（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl_2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ 、。
（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO₄与Na₂O₂反应生成Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O和O₂制备Na₂FeO_4.若参加反应的FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
Ⅱ．模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
（5）取足量的Na₂FeO₄溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L^-1的NaCN溶液100mL，CN^-被氧化为 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和N₂；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN^-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN^-的去除率偏低，其原因可能为。

查看解析
14、恒温恒压下，在起始容积为 $10 L$ 的密闭容器中发生反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$
$n / mol$
$t / min$
$n (A)$
$n (B)$
$n(C)$
0
$2.0$
$3.2$
0
5

$2.4$

10

$1.8$
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A、容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态 B、 $5 \sim 10 min$ 内，用C表示的平均反应速率为 $0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、 $5 min$ 时，A的物质的量浓度为 $1.6 mol \cdot L^{- 1}$ D、反应达到平衡后充入少量氦气 $($ 不参与反应 $)$ ，正反应速率减小，逆反应速率增大

查看解析
15、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式： ${4Fe}^{2+} {+4H}^{+} {+O}_{2} {=4Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

查看解析
16、某无色透明的溶液a仅由 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A、“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 ${BaCO}_{3}$ B、“溶液a”中可能存在 ${Fe}^{3 +}$ C、向“溶液2”中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 ${Cl}^{-}$ D、“溶液a”一定不存在 ${Ba}^{2 +}$ ，一定含有 ${Na}^{+}$

查看解析
17、氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是

A、b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B、a、b、u、v、w均能作还原剂 C、d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D、e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x

查看解析
18、下列有关说法正确的是

A、常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化 B、用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性 C、浓硫酸中硫酸主要以 $H_{2} {SO}_{4}$ 分子形式存在 D、稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸，所以其性质相同

查看解析
19、高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是

A、阴极的电极反应为 ${GaO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} = Ga + 4 {OH}^{-}$ B、电解过程中，阳极室中 ${OH}^{-}$ 的物质的量减小 C、电路中每转移 $3 mol$ 电子，理论上粗镓熔融液减少 $70 g$ D、电解后粗镓中的 $Zn 、 Fe$ 以离子形式进入 $NaOH$ 溶液中

查看解析
20、实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A、装置①中可以盛装碱石灰 B、氨催化氧化可直接生成NO₂ C、装置④中溶液可能会变红 D、装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

查看解析

上一页 900 901 902 903 904 下一页跳转

$n / mol$ $t / min$	$n (A)$	$n (B)$	$n(C)$
0	$2.0$	$3.2$	0
5		$2.4$
10			$1.8$