高中化学人教版（2019）-试题列表-第726页

1、已知

p K_{a} = - \lg K_{a}

， 25℃时，

H_{2} A

的

p K_{a1} = 1.85

，

p K_{a 2} = 7.19

。常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液滴定20mL

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B、c点所对应的溶液中各粒子浓度满足

3 c (A^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({Na}^{+})

C、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中

c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)

D、a点加入NaOH溶液的体积

V_{0} > 10 mL

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2、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚 B、用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应 C、用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO₂ D、用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)₂

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3、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

CaO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Na}_{2} O_{2}

都是碱性氧化物 B、顺-2-丁烯的结构简式：

C、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{10}O

D、基态

{Cu}^{2 +}

的价层电子的轨道表示式：

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4、硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为

anm

，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是

A、硒化锌的化学式为

ZnSe

B、与

Se

距离最近且相等的

Zn

有4个 C、晶胞中b原子和d原子的距离为

\frac{\sqrt{10}}{4} anm

D、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，硒化锌晶体密度为

\frac{576 \times 10^{21}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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5、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、降低NO_x排放可以减少酸雨的形成 B、储存过程中NO_x被氧化 C、还原过程中消耗1molBa(NO₃)₂转移的电子数为5N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值） D、通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原

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6、

甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。

I．工业上利用水煤气合成甲醚：

已知：

化学键	C—H	C—O	H—H	$C = O ({CO}_{2})$	$C \equiv O$
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	351	436	803	1071

（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： $3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) +$ ${CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。

（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入 ${3molH}_{2} (g)$ 和 $3molCO(g)$ 发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。

A. 该反应达到最大限度

B.

{CH}_{3} {OCH}_{3}

的百分含量不再发生变化

C.

H_{2}

、CO全部转化为

{CH}_{3} {OCH}_{3}

和

{CO}_{2}

D. CO、

{CH}_{3} {OCH}_{3}

、

{CO}_{2}

的浓度一定相等

Ⅱ．利用 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ；

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO(g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

恒定压强为 $p_{0} MPa$ 时，若开始投入的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 分别为 $a mol$ 、 $2 a mol$ ， ${CO}_{2}$ 平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性随温度的变化如图。已知： ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性 $= \frac{{2n}_{生成} ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 平衡产率的措施有________(任写一条)。

（4）由图可知，升高温度， ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性减小，推断出 ${ΔH}_{1}$ ________(填“>”或“<”)0。

（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时 $n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =$ ________mol，反应②的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________。

（6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)________(填“>”或“<”)K(300℃)。

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7、近年，我国大力加强对温室气体

{CO}_{2}

催化氢化合成甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)技术的工业化量产研究，实现可持续发展：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、

v ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =0 .2mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、

v (H_{2}) =0 .6mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、

v ({CO}_{2}) =0 .3mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

D、

v (H_{2} O) =0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

4.48 {LSO}_{3}

中含有的电子总数为

8 N_{A}

B、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中：

\frac{n ({Na}^{+})}{n (S^{2 -})} > 2

C、标准状况下，当

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

中生成22.4L

H_{2}

时，

NaH

失去

2 mol

电子 D、向沸水中加入含

0.001 {molFeCl}_{3}

的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为

0.001 N_{A}

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9、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)、从A～E中选合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

_______→_______→_______→_______→_______→g

为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

A．　B．　C．　D．　E．

(2)、请简述检验A装置气密性的方法：。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：

①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂ 增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用操作为、、洗涤、干燥。

(5)、无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

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10、

Ⅰ．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl₃、NaCl、Na₂O₂、 CO₂、I₂ ，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填序号)。

A. ①表示盐类	B. ②表示钠的化合物
C. ③表示氧化物	D. ④表示非电解质

（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为________。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为________。

Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

（4）FeCl₂(FeCl₃)：________。

（5）CO₂(HCl)：________。

（6）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________。

Ⅲ．某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应，请回答下列问题：

（7）根据实验目的，B处所盛放的试剂为________，其作用为________。

（8）装置C中观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。

（9）装置D的作用是吸收未反应的CO₂便于O₂的检验，吸收CO₂的离子方程式是________。

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11、

Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分NaClO

规格 1000mL

质量分数25%

密度1.19g/cm³

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L(结果保留 1位小数)。

（2）某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=________mol/L。

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。

A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C. 配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________ mol/L。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（5）甲室中气体的物质的量为________mol。

（6）甲室中气体的质最为________g。

（7）甲室中NH₃、H₂的平均相对分子质量为________。

（8）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl(NH₄Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处(填数字)。

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12、向含有Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是

A、线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况 B、原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L C、当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D、原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^－）：n（Br^－）=2：1：3

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13、将

1L1 .0mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液与

1L0 .1mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中

{Fe}^{2+}

的物质的量浓度为

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

B、

0.35 mol \cdot L^{- 1}

C、

0.5 mol \cdot L^{- 1}

D、

0.65 mol \cdot L^{- 1}

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14、实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)

	气体	制备试剂	除杂试剂	所选装置
A	SO₂	Cu+浓H₂SO₄	饱和NaHSO₃溶液	b、c
B	Cl₂	MnO₂+浓HCl	饱和NaCl溶液	b、c
C	C₂H₄	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	KMnO₄溶液	b、c
D	C₂H₂	电石+饱和NaCl溶液	CuSO₄溶液	a、c

A、A B、B C、C D、D

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15、已知标准状况下：①6.72 L NH₃；②1.204×10²³个H₂S分子；③5.6 gCH₄；④0.5molHCl。下列关系正确的是

A、体积大小：④>③>①>② B、原子数目③>①>②>④ C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

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16、无水FeCl₃常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)：

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

下列有关说法不正确的是

A、操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B、反应D→E的化学方程式为FeCl₃·6H₂O+6SOCl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑ C、该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D、由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，为了验证是SO₂将Fe³⁺还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

5.6 {LCO}_{2}

与足量

{Na}_{2} O_{2}

反应转移的电子数为

0.5 N_{A}

B、

1 {molNa}_{2} O_{2}

固体中含离子总数为

4 N_{A}

C、

2.0 {gH}_{2}^{18} O

与

D_{2} O

的混合物中所含中子数为

N_{A}

D、

1 {molFeCl}_{3}

完全水解生成

N_{A}

个氢氧化铁胶粒

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18、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、用醋酸和淀粉-

KI

溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

B、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

C、乙醇与酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液反应：

3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \to 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O

D、将少量

{SO}_{2}

通入

NaClO

溶液：

{SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO

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19、下列叙述正确的是

A、故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B、过量的铁与氯气反应生成FeCl₂ C、5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A D、常温下，过量铁与浓硝酸反应生成Fe(NO₃)₂、NO₂和H₂O

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20、下列实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲测定维生素C的含量 B、用装置乙检验乙炔具有还原性 C、用装置丙制备

{NaHCO}_{3}

D、用装置丁分离乙酸乙酯和饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

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