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相关试卷

1、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Co(OH)₃
Cd(OH)₂
K_sp
2.6×10⁻³⁹
4.6×10⁻¹⁷
5.9×10⁻¹⁵
1.6×10⁻⁴⁴
7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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2、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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3、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+2c( ${SO}_{3}^{2-}$ )

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4、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

5、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

下列说法正确的是

A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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6、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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7、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

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8、铅丹( ${Pb}_{3} O_{4}$ )可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为： ${Pb}_{3} O_{4} +8HCl (浓) {=3PbCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A、标准状况下，22.4L ${Cl}_{2}$ 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 $N_{A}$ B、1L 12 $mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 ${Pb}_{3} O_{4}$ 反应生成的 ${Cl}_{2}$ 分子数少于1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中，含有H原子数目大于2 $N_{A}$ D、反应中消耗137g ${Pb}_{3} O_{4}$ ，转移的电子数目为0.4 $N_{A}$

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9、下列有关实验的图示中，正确的是
A．实验室配制银氨溶液
B．分离 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体
C．测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$
D．滴定前装液排气泡

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2 ${NH}_{4}^{+}$ B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃↓+4H⁺ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$

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11、列化学用语或图示不正确的是

A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH₂O B、羟基的电子式： C、反-2-丁烯的分子的球棍模型： D、HCl分子中σ键的形成：

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于 ${CCl}_{4}$ ，所以苯不能萃取出溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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13、聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知：
①
②
下列叙述正确的是

A、当 $m=n$ 时，聚苯胺一定为纯净物 B、聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C、根据②可得出 $- NH -$ 的碱性弱于 $- N =$ D、由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应

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14、三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是

A、与 ${NO}_{2}^{+}$ 生成中间体的反应为取代反应 B、反应历程中，苯环的大 $π$ 键未发生变化 C、从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2 D、三氟甲苯与 ${NO}_{2}^{+}$ 生成中间体1和中间体2的过程均放热

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15、测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $⇌$ HSO $_{3}^{-}$ +OH^- B、④的pH与①不同，是由于SO $_{3}^{2 -}$ 浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的K_w值相等

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16、常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度 $lgc (M)$ (M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2+}$ )随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 ${Ca}^{2 +}$ 的曲线。已知 $Ksp ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 ${Ka}_{1}$ 的数量级为 $10^{- 5}$ B、 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、水的电离程度： $A > B > C$ D、A点时， $c (H^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c ({OH}^{-})$

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17、中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯： $2 {CH}_{4} + O_{2} \to C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、基态C原子的价层电子排布式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}$ B、 $O_{2}$ 的电子式为： C、乙烯的结构简式为： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、CH₄的空间填充模型为：

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18、那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、分子中含有3种官能团 B、分子中含有4个手性碳原子 C、分子中 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子有8个 D、与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同

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19、已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ. $HCOOH ⇌ CO + H_{2} O$ $K_{1}$
Ⅱ. $HCOOH ⇌ {CO}_{2} + H_{2}$ $K_{2}$
T温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是

A、混合体系达平衡后： $c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2}) > c (CO)$ B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C、 $c (CO)$ 浓度变小的原因是 ${CO}_{2}$ 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D、 $c (HCOOH)$ 可降为0

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20、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	检验菠菜中是否含有铁元素
B	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，充分反应后，再滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液，观察沉淀颜色变化	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	常温下，用 $pH$ 计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH$	若 $pH > 7$ ，说明HClO是弱酸
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象	探究蛋白质的盐析过程是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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