高中化学人教版（2019）-试题列表-第705页

1、化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是

A、“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化

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2、聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物

P

是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物

P

的路线图如下：

已知：

i．。

ii． ${+CH}_{3} COOH (R 代表烃基)$ 。

回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是，

C \to D

的反应类型是。

(2)、E苯环上的一氯代物只有1种，则

E \to F

的化学方程式是。

(3)、下列有关说法正确的是(填标号)。

a．A中所有原子可能共平面

b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热

c．能够用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别E、H

d．C中所有碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ 杂化

(4)、H的结构简式为。

(5)、同时符合下列条件的B的同分异构体有种。

①含有苯环；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计由

、

{CH}_{3} OH

和

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

制备

的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。

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3、三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：

已知： $p K = - \lg K$ 。常温下， $p K_{a 1} (H_{2} S) = 7.0$ ， $p K_{a 2} (H_{2} S) = 12.9$ 。一些难溶电解质的 $p K_{sp}$ 如表所示：

难溶电解质	NiS	CuS	ZnS
$p K_{sp}$	18.8	35.2	21.7

回答下列问题：

(1)、“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写两条即可)。

(2)、“除杂1”步骤中，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾

[{NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}]

，该反应的离子方程式为。

(3)、“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中

H_{2} S

的浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于，若此时

{Ni}^{2 +}

的浓度为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，则

{Ni}^{2 +}

(填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度

\leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为该离子完全除去)。

(4)、“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有(填离子符号)。

(5)、在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为。

(6)、Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。

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4、以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

}或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为

CuO

、

{SiO}_{2}

及少量

{Fe}_{2} O_{3}

)为原料均能制备

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

实验步骤：

Ⅰ．取一定量蚀刻废液和稍过量的 $NaOH$ 溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。

Ⅱ．趁热过滤、洗涤，得到 $CuO$ 固体。

Ⅲ．所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

已知： $pH = 3.2$ 时， ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀； $pH = 4.7$ 时， ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀， $pH = 6.7$ 时， ${Cu}^{2 +}$ 完全沉淀。

(1)、写出用蚀刻废液制备

CuO

发生反应的化学方程式：。检验

CuO

固体是否洗净的实验操作是。

(2)、装置图中装置

X

的作用是。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是。

(3)、以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中

{Cu}^{2 +}

的浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

)，过滤后往滤液中再加入

NaOH

溶液调节

pH

为至，然后过滤，经操作后，晾干，得到

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

(4)、通过下列方法测定产品纯度：准确称取

0.5000 {gCuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量

KI

溶液并用稀

H_{2} {SO}_{4}

酸化，以淀粉溶液为指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

19.80 mL

。测定过程中发生下列反应：

2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}

；

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

。

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

样品的纯度为。

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5、汽车尾气净化反应为

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

ΔH=-746 .8kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

ΔS=-197 .5J \cdot {mol}^{-1} \cdot K^{-1}

。向

1 L

密闭容器中充入

1.0 \times 10^{- 3} molNO

、

3.6 \times 10^{- 3} molCO

，测得

NO

和

CO

的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、当体系中

N_{2}

和

{CO}_{2}

浓度比不变时达到平衡状态 B、

x \to z

段反应速率

v (NO) =1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

C、上述正反应在任何温度下都能自发进行 D、该温度下，上述反应的逆反应平衡常数

K=2 \times 10^{-4}

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6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，

X

与另外三种元素不在同一周期，

Y

原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与

W

同族，由这四种元素与

Ce

元素组成的化合物

M

[化学式：

{({YX}_{4})}_{4} Ce {({WZ}_{4})}_{4}

]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是

A、化合物M中

Ce

的化合价为

+ 6

B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、与

X

形成的简单化合物的沸点：

Z < W

D、

{YX}_{4}^{+}

、

{WZ}_{4}^{2 -}

的空间结构均为正四面体形

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7、头孢羟氨苄(结构如图所示)广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是

A、含有3个手性碳原子 B、需要隔绝空气密封保存 C、可与溴水发生取代反应、加成反应 D、

1 mol

头孢羟氨苄最多消耗

2 molNaOH

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8、下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是

A、葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性 B、AgCl溶于氨水，是由于AgCl与

{NH}_{3}

反应生成了可溶性配合物

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl

C、

{NH}_{3}

比

{PH}_{3}

的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键 D、利用

{CCl}_{4}

除去HCl气体中混有的

{Cl}_{2}

，可从

{Cl}_{2}

和

{CCl}_{4}

都是非极性分子的角度解释

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9、根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是

选项	事实	结论
A	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} O_{2}$	热稳定性： ${NH}_{3} > N_{2} H_{4}$
B	NaCl晶胞中 ${Na}^{+}$ 的配位数为6	CsCl晶胞中 ${Cs}^{+}$ 的配位数也为6
C	电负性： $N > S$	氧化性： $N_{2} >$ 单斜硫
D	沸点： $HI ＞ HBr$	沸点： $HCl > HF$

A、A B、B C、C D、D

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10、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是


A．碱式滴定管排气泡	B．检查装置气密性

C．过滤	D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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11、在一定条件下，

{RO}_{3}^{n -}

和F₂可发生如下反应：

{RO}_{3}^{n -}

＋F₂＋2OH^-=

{RO}_{4}^{-}

＋2F^-＋H₂O，从而可知在

{RO}_{3}^{n -}

中，元素R的化合价、n的值分别是

A、＋4价 2 B、＋5价 1 C、＋6价 0 D、＋3价 3

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12、下列关于电解质的叙述正确的是

A、溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B、

NaCl

溶液在电流作用下电离成

{Na}^{+}

与

{Cl}^{-}

C、硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D、氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质

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13、艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种合成路线。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D的结构简式为。

(3)、F转化为G中(反应1)的化学方程式为。

(4)、G转化为I的反应类型为， I中含氧官能团名称是。

(5)、下列关于以上合成路线的说法错误的是。

a．可用溴水鉴别A和甲苯 b． E分子中采用sp³杂化的碳原子数为3

c．G与浓硫酸共热可发生消去反应 d．加入试剂NaBH₄可将I转化为J

(6)、由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是。

(7)、化合物X是C的同分异构体，分子中含有-NH₂ ，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。则X可能的结构为。

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14、

化学学习小组的同学配置 ${FeCl}_{3}$ 溶液，并探究其相关反应原理。

（1）配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液。称量 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 配制0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和，其中的错误之处是。

向0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入0.1 $mol / L$ $KSCN$ 溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。

【实验Ⅰ】

（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的 ${Fe}^{2 +}$ 。

【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为 $CuSCN$ 。

查阅资料：a． $CuCl$ 与 $CuSCN$ 均为白色沉淀；b． ${SCN}^{-}$ 能被氧化为 ${(SCN)}_{2}$ ， ${(SCN)}_{2}$ 的化学性质和卤素单质相似；c． ${Cu}^{2 +}$ 在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成 $Cu (I)$ 沉淀

【实验Ⅲ】

（3）①向3 $mL$ 0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1 $mol / L$ $KSCN$ 溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是。

②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。

（4）探究实验反思：实验Ⅱ中， $c ({Cl}^{-}) > c ({SCN}^{-})$ ，但生成 $CuSCN$ ，并未得到 $CuCl$ ，可能的原因是。

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15、某硫铁矿烧渣的主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，还含有少量的

CuO

及单质

Ag

和

Au

，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $RH$ 后发生反应： $2 RH + {Cu}^{2 +} ⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}$ ；

② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、铁元素属于区元素，基态

{Fe}^{2 +}

的价电子轨道表示式为。

(2)、步骤①的目的是。

(3)、步骤②包含的操作是：取含

{CuR}_{2}

溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4)、步骤③发生反应的离子方程式为。

(5)、滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $Cu$ b． $Pt$ c． $HCHO$ d． $H_{2} {SO}_{4}$

(6)、研究表明，

{HAuCl}_{4} \cdot 4 H_{2} O

受热分解得到

Au

的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的

{HAuCl}_{4} \cdot 4 H_{2} O

样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

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16、

{Al}_{x} {CoO}_{y}

晶体的一种立方晶胞如图。已知：

Al

与O最小间距大于

Co

与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b

nm

。下列说法错误的是

A、x=1，y=3 B、

Al

周围最近的O原子数目为12 C、图中体心位置“

\otimes

”一定代表

Co

D、晶体的密度为

\frac{134}{{(\frac{\sqrt{2}}{2} b \times 10^{- 7})}^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}

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17、研究表明，2-氯二乙硫醚(

C_{2} H_{5} {SCH}_{2} {CH}_{2} Cl

)由于分子中氯原子

β

位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：

下列说法错误的是

A、2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取

{sp}^{3}

杂化 B、

{ClCH}_{2} {CH}_{2} {SCH}_{2} {CH}_{2} Cl

水解时生成中间体

C、邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能 D、

C_{2} H_{5} {SCH}_{2} {CH}_{2} Cl

的水溶性小于

C_{2} H_{5} {SCH}_{2} {CH}_{2} OH

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18、已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：

Y < Z

B、Z、M的简单离子的半径大小关系：

Z > M

C、M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D、M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应

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19、有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是

A、鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B、合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C、1

mol

Z最多能与3

mol

{Br}_{2}

发生加成反应 D、X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面

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20、生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是

选项	生活情境	相关解释
A	咀嚼馒头时会有甜味	淀粉在口中水解为葡萄糖
B	可用汽油处理衣服上的油渍	汽油与油渍反应的产物易挥发
C	小苏打可用于治疗胃酸过多	小苏打稳定性差，受热易分解
D	明矾可用作净水剂	明矾中的 ${Al}^{3 +}$ 在水中可生成胶体

A、A B、B C、C D、D

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