相关试卷

1、下列离子方程式正确的是

A、向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中通入硫化氢： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ B、向 $Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 4 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓ + 2 {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 制取次氯酸： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${Cl}_{2} : 3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 熔融的 ${KHSO}_{4}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个阳离子 B、 $100 mL 1 mol / {LH}_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $50 mL 12 mol / L$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，转移的电子数目为 $0.3 N_{A}$ D、密闭容器中， $1 {molH}_{2} (g)$ 与 $1 {molI}_{2} (g)$ 充分反应后，容器内分子数目为 $2 N_{A}$

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3、 $25^{\circ} C$ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol / {LHNO}_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $0.1 mol / LK [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 $0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $0.1 mol / L$ 氨水中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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4、化学与生活息息相关，下列叙述正确的是

A、食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基酸 B、芯片中二氧化硅优异的半导体性能使 $AI$ 技术完美体现 C、生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏 D、 $HB$ 铅笔芯的成分为二氧化铅

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5、硫化氢 $(H_{2} S)$ 是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式：。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。
①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②装置甲中发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。
③实验中，装置丙中观察到的实验现象是。
④装置丁的作用是，其中发生反应的化学方程式为。

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6、按要求进行计算，直接写出计算结果。

(1)、 $32.0 {gO}_{2}$ 和 $2.0 {gH}_{2}$ 组成的混合气体在标准状况下体积约为。

(2)、标准状况下 $3.36 L$ 某气体的质量为 $8.1 g$ ，则该气体的摩尔质量为。

(3)、某块光卤石 $(KCl \cdot {MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O)$ 中含 $5.3250 {gCl}^{-}$ ，则该光卤石的物质的量为。

(4)、据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 $5 K$ 下呈现超导性。该晶体的化学式为 ${Na}_{0.35} {CoO}_{2} \cdot 1.3 H_{2} O$ 。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。

(5)、现有 $14.4 g$ 由 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 $8.96 L$ 。回答下列问题：
①该混合气体中 $CO$ 的物质的量为 $mol$ 。
②混合气体中碳原子的个数为 $N_{A}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。
③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为 $N_{A}$ 。

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7、 $A \sim I$ 为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：

(1)、物质B的化学式为，物质I的用途有(任写一种)。

(2)、 $A \sim D$ 中属于电解质的是(填化学式)；反应①∼④中属于置换反应的是(填序号)。

(3)、在溶液中发生反应②时的实验现象为；反应④的化学方程式为。

(4)、发生反应①时，若消耗物质B的质量为 $120 g$ ，则生成物质E的质量为。

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8、在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题：

(1)、下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。
①“高炉炼铁”时， $CO$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 高温条件下反应：。
②钙片中的 ${CaCO}_{3}$ 经胃酸溶解后被人体吸收：。
③实验室用 ${KMnO}_{4}$ 固体制取 $O_{2}$ ：。
④碳铵 $({NH}_{4} {HCO}_{3})$ 是一种常用化肥，在较高温度下，分解成 ${NH}_{3}$ 和两种氧化物，故应保存于阴凉处：。
⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为 ${CH}_{4}$ )作为燃料：。

(2)、上述反应中，不属于基本反应类型的是(填序号，下同)；属于分解反应的是；属于氧化还原反应的是。

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9、香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中 ${CO}_{2}$ 的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、“捕捉室”中加入干燥 $CaO$ 比石灰乳更能提高 ${CO}_{2}$ 的捕捉率 B、“捕捉” ${CO}_{2}$ 的过程中发生了化学变化 C、“煅烧室”中发生反应的化学方程式为 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ D、“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应

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10、已知 $a {gPH}_{3}$ 中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为

A、 $\frac{34b}{3a} {mol}^{- 1}$ B、 $\frac{34a}{3b}$ C、 $\frac{34b}{a} {mol}^{- 1}$ D、 $\frac{34b}{3a}$

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11、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNH}_{4}^{+}$ 含有的电子数为 $11 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 中含有的原子数为 $3 N_{A}$ C、 $23 {gNO}_{2}$ 中氮原子数为 $N_{A}$ D、 $44 {gCO}_{2}$ 含有的分子数为 $N_{A}$

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12、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 ${SO}_{2}$ 的催化氧化： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，下列有关说法正确的是

A、上述反应中 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 的物质的量之比为 $4 : 5$ B、 $16 {gO}_{2}$ 的物质的量为 $0.5 mol$ C、 ${SO}_{3}$ 中S、O的质量之比为 $1 : 3$ D、等质量的 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 中氧原子数之比为 $2 : 3$

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13、下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是
选项
化学式
俗称
物质类别
A
${Na}_{2} {CO}_{3}$
纯碱
碱
B
${CO}_{2}$
干冰
酸性氧化物
C
NaCl
食盐
混合物
D
${Fe}_{2} O_{3}$
铁锈
碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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14、一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、 ${CO}_{2}$ 三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是

A、气体X可能是 ${SO}_{2}$ ，气体Y可能是 $O_{2}$ B、气体X可能是 $H_{2}$ ，气体Y可能是 $HCl$ C、气体X可能是 $N_{2}$ ，气体Y可能是 $O_{2}$ D、气体X可能是 ${Cl}_{2}$ ，气体Y可能是 ${SO}_{2}$

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15、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A、 $1 mol$ 由 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 组成的混合气体的体积约为 $22.4 L$ B、若气体摩尔体积为 $22.4 L \cdot {mol}^{- 1}$ ，则该气体一定处于标准状况 C、常温常压下， $32 {gO}_{2}$ 所占的体积约为 $22.4 L$ D、在标准状况下， $11.2 {LN}_{2}$ 中含有 $1 mol$ 氮原子

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16、下列说法中正确的是

A、 $NaCl$ 的摩尔质量为58.5 B、 $2 {molOH}^{-}$ 的质量是 $17 g$ C、 $44 {gCO}_{2}$ 含有 $1 {molO}_{2}$ D、 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $H_{2} O$ 的物质的量约为 $1 mol$

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17、如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是

A、 $S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {SO}_{2}$ B、 $2 CO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2}$ C、 $2 Mg + O_{2} \underset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}} 2 MgO$ D、 $C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$

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18、下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 氮原子的质量为 $28 g$ B、1个氮分子的质量为 $28 g$ C、 $1 mol$ 氮气的质量为 $28 g$ D、 $1 g$ 氮气的物质的量为 $28 mol$

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19、下列物质的化学成分中属于盐的是

A、生石灰： $CaO$ B、石灰乳： $Ca {(OH)}_{2}$ C、钡餐： ${BaSO}_{4}$ D、酒精： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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20、按要求回答下列问题。

(1)、已知在448℃时，反应 $H_{2} (g) {+I}_{2} (g) ⇌ 2HI (g)$ 的平衡常数 $K_{1}$ 为49，则该温度下反应 $\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g) ⇌ HI (g)$ 的平衡常数 $K_{2}$ 为。

(2)、如何降低大气中 ${CO}_{2}$ 的含量及有效地开发利用 ${CO}_{2}$ 引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 ${CO}_{2}$ 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，在500℃下发生反应， ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。实验测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量(n)随时间变化如下图所示：
①500℃达平衡时， $H_{2} (g)$ 的转化率为， 10分钟内该反应 $v ({CO}_{2})$ 为。
②500℃该反应的平衡常数为(保留两位小数)。
③500℃条件下，测得某时刻， ${CO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的浓度均为0.5mol/L，则此时 $v (正)$ $v (逆)$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

(3)、已知在938K时可逆反应： $Fe (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) + CO (g)$ 达到平衡(1mol ${CO}_{2}$ 含2mol $C = O$ )。
①能判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号，多选)。
A．容器内气体的物质的量不变
B． $c (CO)$ 不变
C． $v_{正} ({CO}_{2}) {=v}_{正} (CO)$
D．断开1mol $C=O$ ，则消耗1mol CO
E．铁的质量不再改变
F．体系的温度不再改变
②若再通入一定量 ${CO}_{2}$ ，则 $c ({CO}_{2}) :c (CO)$ ， (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是。

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选项	化学式	俗称	物质类别
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	纯碱	碱
B	${CO}_{2}$	干冰	酸性氧化物
C	NaCl	食盐	混合物
D	${Fe}_{2} O_{3}$	铁锈	碱性氧化物