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相关试卷

1、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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2、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% D、当气体密度不变时反应达到平衡状态

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是

A、用过量的热烧碱溶液检验NH₄HCO₃中的NH $_{4}^{+}$ ：NH $_{4}^{+}$ +OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+H₂O B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+H₂O+4H⁺ C、电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

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4、依据下列实验及现象，能得到的结论是

	实验操作及现象	实验结论
A	将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊	产生的气体中不含CO₂
B	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴	甲烷全部转化为CCl₄

A、A B、B C、C D、D

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

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6、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式： C、空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

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7、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

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8、下列有机反应类型判断不正确的是

A、消去反应 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{△}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ 氧化反应 C、 $H_{2} C = CHCH = {CH}_{2} + {Cl}_{2} \to {CH}_{2} ClCH = {CHCH}_{2} Cl$ 加成反应 D、 ${ClCH}_{2} {CH}_{3} + {CH}_{3} {NH}_{2} \to {CH}_{3} {NHCH}_{2} {CH}_{3} + HCl$ 取代反应

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9、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B、“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C、石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D、用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路

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10、下列各组物质的分类正确的是

A、氨水能导电，其中溶解的 ${NH}_{3}$ 是非电解质 B、空气、液氯、漂白粉均属于混合物 C、CO、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 既是非金属氧化物又是酸性氧化物 D、 ${NaHSO}_{4}$ 、 $HCl$ 、 ${HNO}_{3}$ 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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11、利用太阳能，以 ${CO}_{2}$ 为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成1mol炭黑的反应热为 ${ΔH}_{1}$ ；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 $2 {Fe}_{3} O_{4} (s) ⇌ 6 FeO (s) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。

A、“过程Ⅰ”中由 ${CO}_{2}$ 生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键 B、图中制备炭黑的热化学方程式为 ${CO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}$ C、“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 $K = \frac{1}{c_{平} (O_{2})}$ D、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$

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12、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是

A、图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B、图2表示 $t_{1}$ 时刻改变的条件是升高温度 C、图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时 ${NH}_{3}$ 的体积分数随 $H_{2}$ 起始体积分数( $N_{2}$ 的起始量恒定)的变化关系，图中 $H_{2}$ 转化率a点大于b点 D、图4表示 $N_{2}$ 的平衡转化率与温度和压强的关系

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13、下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（）
①颜色深浅： $I_{2} {>Br}_{2} {>Cl}_{2} {>F}_{2}$
②氧化性： $I_{2} {<Br}_{2} {<Cl}_{2} {<F}_{2}$
③还原性： $HI<HBr<HCl<HF$
④稳定性： $HI>HBr>HCl>HF$
⑤酸性： ${HIO}_{4} {<HBrO}_{4} {<HClO}_{4}$

A、③⑤ B、③④ C、①③ D、②⑤

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14、下列离子组能大量共存且溶液为无色的是

A、Mg²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、Ca²⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^- D、Na⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-

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15、Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
下列说法不正确的是

A、装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D、装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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16、SO₂是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO₂进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是

A、反应1中Mn²⁺是还原产物 B、反应MnO₂ + SO₂＝Mn²⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ 在一定条件下可能发生 C、该条件下，还原性：Mn²⁺ > Fe²⁺ > SO₂ D、反应2中S元素的化合价升高，被氧化

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17、明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应： ${ZnCO}_{3} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn+3CO ↑$ 。下列有关该反应的说法不正确的是

A、Zn是还原产物 B、ZnCO₃的氧化性强于CO C、ZnCO₃中碳元素的化合价降低 D、单质C失去电子，发生还原反应

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18、下列各组离子一定能大量共存的是

A、无色透明溶液：K⁺、Fe³⁺、I⁻、SO $_{4}^{2 -}$ B、含大量Ca²⁺的溶液：Na^＋、K^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl⁻ C、碱性溶液：Na^＋、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Cl⁻、OH⁻

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19、铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮( ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ )废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：

(1)、化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的 ${NH}_{3}$ 反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为： $3 {ClO}^{-} + 2 {NH}_{3} = 3 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例的影响。
已知： $氨氮脱除率 = \frac{反应前的氮元素质量 - 反应后的氮元素质量}{反应前的氮元素质量}$
下表是不同pH下的氨氮脱除率：
pH
反应前氨元素质量
反应后氮元素质量
氨氮脱除率
5.8
49.3
24.11
51.1%
6.9
49.3
19.08
61.3%
7.7
49.3
16.86
65.8%
8.8
49.3
18.88
61.7%
9.3
49.3
25.29
x
下图是在最佳pH条件下， $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：
①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是，最佳 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比是。
②实验测定在某酸性条件下， $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因。

(3)、离子交换法是利用 ${Na}^{+}$ 交换树脂，将氨氮废水中的 ${NH}_{4}^{+}$ 转化为 ${Na}^{+}$ 。用NaR表示 ${Na}^{+}$ 交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：。

(4)、生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的 ${NH}_{4}^{+}$ 转化为 ${NO}_{2}^{-}$ 后，土壤中的 $O_{2}$ 进一步将 ${NO}_{2}^{-}$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 。在氧气较少的环境下， ${NO}_{3}^{-}$ 又可以在反硝化细菌的作用下与 ${NH}_{4}^{+}$ 反应，使氮以 $N_{2}$ 形式放出。
①氧气与 ${NO}_{2}^{-}$ 反应时，反应物 ${NO}_{2}^{-}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为。
②写出 ${NO}_{3}^{-}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 作用生成 $N_{2}$ 的离子方程式：。

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20、ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿(主要成分为 ${ZnCO}_{3}$ ，杂质为 ${SiO}_{2}$ 以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 。
②在本实验条件下， ${Ni}^{2 +}$ 不能被氧化；弱酸性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 能将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化生成 ${MnO}_{2}$ 。
③生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全时的pH
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
回答下列问题：

(1)、“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如下图所示，由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

(2)、“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入(填化学式)调节pH约为5。

(3)、“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：① $3 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 7 H_{2} O = 3 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {MnO}_{2} ↓ + 5 H^{+}$ ， ②。

(4)、“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是及过量的锌粉，“还原除杂”的反应类型为。

(5)、“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)、“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是 ${ZnCO}_{3} \cdot xZn {(OH)}_{2}$ ，取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x=。

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