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1、汽车尾气中的 $CO$ 、 $NO$ 会对大气造成严重污染，利用催化技术可将 $CO$ 和 $NO$ 转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H < 0$

(1)、该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2)、为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。
实验编号
T(℃)
$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )
$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )
催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
Ⅱ
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
b
124
Ⅲ
300
a
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
实验I、Ⅱ探究的改变对化学反应速率的影响，其中a=。

(3)、测得不同时间 $NO$ 的浓度如下表：
时间/s
0
6
12
……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
5.00
3.00
1.40
……
用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 \sim 12 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $CO$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$
①当改变下列条件时，反应速率会增加的是。
A．升高温度             B．充入惰性气体 $Ar$              C．加入CaO固体             D．再通入 $amolNO (g)$
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度不再变化
B． $N_{2}$ 的浓度不再改变
C．相同时间内，反应生成 $2 molCO$ 同时生成 $1 mol N_{2}$
D． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$

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2、在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将氯水滴到 $pH$ 试纸上	$pH$ 试纸变红	可以用 $pH$ 试纸测定氯水的 $pH$
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	溶液褪色，有气泡冒出	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
C	向盛有 $5 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} FeCl _{3}$ 溶液的试管中滴加 $5 mL 0.015 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，反应达到平衡后继续加入4滴 $1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入过量酸 $HB$	溶液中无明显气泡	相同温度下， $K_{a} (HB) < K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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3、将 $pH$ 和体积都相同的 $HA$ 和 $HB$ 溶液分别加蒸馏水稀释， $pH$ 随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时 $K_{a} (HA) = 3.0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a} (HB) = 3.5 \times 10^{- 4}$ ，下列叙述正确的是

A、a点 $c (HA) < c (HB)$ B、曲线I为 $HB$ 稀释时 $pH$ 的变化曲线 C、b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D、分别取 $b$ 点、 $c$ 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 $NaOH$ 溶液，消耗 $c$ 点溶液体积较大

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4、已知① $C (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g)$     $Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$
② $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - ckJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$
下列说法正确的是

A、反应③为表示 $H_{2}$ 的燃烧热的热化学方程式 B、 $b < a$ C、反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)$     $K = \frac{K_{1}}{K_{3}}$ D、反应 $H_{2} O (g) + CO (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H = (b - c - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5、次氯酸溶液中存在电离平衡： $HClO ⇌ H^{+} + {ClO}^{-}$ ，下列叙述不正确的是

A、 $pH = 4$ 的 $HClO$ 溶液加水稀释10倍， $pH > 5$ B、降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数 $K_{a}$ 减小 C、加入 $NaOH$ 固体，溶液中 $\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 的值增大 D、欲使 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 次氯酸溶液的 $pH$ 、电离程度都减小，可加入 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 次氯酸溶液

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6、下列装置能达到实验目的的是

A、图①装置用于验证 ${CuSO}_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 B、图②装置用于除去 ${SO}_{2}$ 中 $HCl$ C、图③装置实验室制取氨气 D、图④装置用于探究温度对平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的影响

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7、下列叙述正确的是

A、若将含 $1 mol$ HCl的稀盐酸与含 $1 {molNH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的稀溶液混合，放出的热量小于 $57.3 kJ$ B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $ΔH = + 1.9 kJ / mol$ ，则金刚石比石墨稳定 C、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D、对于平衡体系 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理

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8、对已经达到化学平衡的反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，温度升高，对反应产生的影响是

A、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B、正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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9、 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 4 C (g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能， $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A、 $3 mol B (g)$ 的能量比 $4 molC (g)$ 的能量高 B、若 $Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $1 molA (g)$ 和 $3 molB (g)$ 充分反应放出的热量一定等于 $akJ$ C、 $Δ H = - (E_{2} - E_{1}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步

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10、关于反应 ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$ ，下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 是氧化剂 B、氧化产物和还原产物的物质的量之比是 $1 : 2$ C、每生成 $1 {molH}_{2} {SO}_{4}$ ，转移电子数为 $2 N_{A}$ D、还原性： ${SO}_{2} > HBr$

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11、科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A、使用催化剂降低了总反应的焓变 B、过程I破坏了 $H - O$ 键，需要吸收能量 C、过程Ⅲ有化学键的断裂和形成 D、总反应的 $ΔH > 0$

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12、下列离子方程式不正确的是

A、 $FeO$ 和盐酸： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ B、钠和水反应： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + H_{2} ↑ + {OH}^{-}$ C、 ${CO}_{2}$ 通入碳酸钠溶液： ${CO}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {HCO}_{3}^{-}$ D、氢氧化钠溶液中加入 $Al$ 片： $2 Al + 6 H_{2} O + 2 {OH}^{-} = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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13、下列属于非自发过程的是

A、水由高处向低处流 B、蔗糖在水中溶解 C、天然气的燃烧 D、室温下水结成冰

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14、下列反应属于放热反应的是

A、硝酸铵溶于水 B、 $HClO$ 的电离 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水反应 D、 ${NaHCO}_{3}$ 和盐酸

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15、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、单质 $Na$ 质地较软，可用于冶炼金属钛 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ${Cl}_{2}$ C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作 D、 ${NH}_{3}$ 极易溶于水，可用于制冷剂

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16、下列化学用语不正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、 ${NH}_{3}$ 的电子式： C、 $H_{2} O$ 的空间构型是 $V$ 形 D、 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 的电离方程式为 $KAl {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$

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17、下列物质属于弱电解质的是

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、盐酸 D、 ${CH}_{3} COOH$

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18、某固体粉末由 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。
实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。
实验2：向另一份滴加足量 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO₂(不考虑过程中CO₂的损失)。
下列说法正确的是

A、原固体粉末的质量是22.1g B、实验1中生成的CO₂的质量为8.8g C、实验2中，至少需要盐酸 $300mL$ D、实验2中，当加入 $50mL$ 盐酸时，溶液中只有一种溶质

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19、下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是

A、甲：检验Cl₂是否有漂白性 B、乙：制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 C、丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D、丁：配制一定浓度的 $NaCl$ 溶液时的定容操作

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20、现有Cl₂、He、O₃三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为

A、2：1：3 B、1：2：1 C、3：6：2 D、1：1：1

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实验编号	T(℃)	$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )	$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )	催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I	200	$5.00 \times 10^{- 3}$	$4.20 \times 10^{- 3}$	82
Ⅱ	200	$5.00 \times 10^{- 3}$	b	124
Ⅲ	300	a	$4.20 \times 10^{- 3}$	82

时间/s	0	6	12	……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	5.00	3.00	1.40	……