高中化学人教版（2019）-试题列表-第599页

1、室温下，为探究纳米铁去除水样中

{SeO}_{4}^{2-}

的影响因素，测得不同条件下

{SeO}_{4}^{2-}

浓度随时间变化关系如下图。

实验序号	水样体积/ $mL$	纳米铁质量/ $mg$	水样初始 $pH$
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是

A、实验①中，0~2小时内平均反应速率

v ({SeO}_{4}^{2-}) =2 .0mol \cdot L^{-1} \cdot h^{-1}

B、实验③中，反应的离子方程式为：

{2Fe+SeO}_{4}^{2-} {+8H}^{+} = {2Fe}^{3+} {+Se+4H}_{2} O

C、其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时，水样初始

pH

越小，

{SeO}_{4}^{2-}

的去除效果越好

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2、以不同材料修饰的

Pt

为电极，一定浓度的

NaBr

溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制

H_{2}

和

O_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充

NaBr

C、电解总反应式为

{Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑

D、催化阶段反应产物物质的量之比

n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2

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3、近年来，我国科学工作者成功研究出以

{CO}_{2}

为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：

(1)、A的名称为， B中所含官能团的名称为。

(2)、对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成新物质的结构简式	反应类型
①	(a)	${CH}_{2} = {CHCH}_{2} Cl$	(b)
②	催化剂、加热	(c)	加聚反应

(3)、D的分子式为， D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为。

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。

A、由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B、化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C、CO₂属于含有非极性共价键的非极性分子 D、反应②中，存在碳原子杂化方式的改变

(5)、化合物E还有一种合成工艺：

①CH₂=CHCH₃发生加成反应生成化合物G；

②化合物G水解生成二元醇H；

③由H与碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)缩合聚合生成E。

写出步骤①、②的化学方程式。

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4、

为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将 $CO$ 或 ${CO}_{2}$ 转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之一。

Ⅰ. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 制二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )的主要反应如下：

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

$2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

（1）总反应

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

的

Δ H_{4} =

；

（2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物

{GaZrO}_{x}

具有氧空位，研究发现该氧化物对

{CO}_{2}

加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题：

①基态 $O$ 原子价层电子的轨道表示式为。

②下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

A.催化剂 ${GaZrO}_{x}$ 能提高甲醇的生产效率，同时增大 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

B.氧空位的存在有利于捕获 ${CO}_{2}$

C.催化过程中， $Ga$ 元素的化合价未发生变化

D.催化过程中生成三种中间体

Ⅱ.与 $H_{2}$ 生成甲醇的反应为： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

（3）向四个容积均为

2 L

的密闭容器中分别充入

1 molCO

和

n {molH}_{2}

制取甲醇，

n

值分别为

1.4

、

1.7

、

1.8

、

2.0

，

CO

的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：

①该反应的焓变 ${ΔH}_{2}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

②表示 $n = 2.0$ 的是曲线(用字母a、b、c、d表示)。

③计算 $T_{1}$ 温度时该反应的平衡常数(写出计算过程)。

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5、稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号

Y

)、镧元素(

La

)均为稀土元素。某种从稀土矿中提取

Y_{2} O_{3}

固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有

Y {(OH)}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及银的化合物等物质。

已知：ⅰ. $Y {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 8.0 \times 10^{- 23}$ ， $Fe {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。

ⅱ.草酸根离子 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 能与 $Y^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如 $Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ 等。

回答以下问题：

(1)、酸浸时，

Y {(OH)}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(2)、往滤液1中加入适量

NaOH

溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于工序中。

(3)、一次沉淀时，当溶液中的

Y^{3 +}

恰好完全沉淀时，

c ({Fe}^{3 +}) =

。

(4)、在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式。

(5)、二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于

7 %

，若低于

7 %

，不仅钇元素沉淀不完全，

Y_{2} O_{3}

产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量

Y_{2} O_{3}

产品溶于稀硝酸，取

2 mL

溶液于试管中，；若浓度过大，导致元素以(填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。

(6)、镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，则

Ni

原子在晶胞中的位置是面上和，制取该合金时，理论上需要单质

La

、

Ni

的物质的量之比为。

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6、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $100 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要先将称量好的 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $Zn$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 可能先后发生两个反应： $2 {Fe}^{3 +} + Zn = {Fe}^{2 +} + {Zn}^{2 +}$ ， ${Fe}^{2 +} + Zn = Fe + {Zn}^{2 +}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， ${Fe}^{3 +}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 代替 ${FeCl}_{3}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$2 mL a mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： ${Fe}^{2 +} + NO ⇌ {[Fe (NO)]}^{2 +}$ ， ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ ，写出生成 $NO$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

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7、有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为

n s^{n - 1} n p^{2 n - 1}

。下列说法错误的是

A、

{YN}_{4}

为正四面体形结构 B、简单氢化物的沸点：

Y > Z

C、Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D、M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

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8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A、a和f的浓溶液不能反应 B、附着有b的试管，常用酒精清洗 C、c具有漂白性，可漂白纸浆 D、b在足量的氧气中生成d

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9、根据下列实验及现象得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在绝热恒容容器中发生某储氢反应： ${MH}_{x} (s) + y H_{2} (g) ⇌ {MH}_{x + 2 y} (s)$ $Δ H < 0$ ，测容器内温度	温度先升高，然后不变	反应不一定处于平衡状态
B	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 $Ba {(ClO)}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
C	适量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	有气泡生成	非金属性： $S > C$
D	等体积 $pH = 3$ 的 $HA$ 和 $HB$ 两种酸溶液分别与足量的锌反应	$HA$ 放出的 $H_{2}$ 多	酸性： $HB > HA$

A、A B、B C、C D、D

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10、常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A、等浓度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子种类不同 C、溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D、NaHCO₃溶液中：

c ({Na}^{+}) =c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

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11、下列离子方程式书写错误的是

A、实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

B、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{Cl}_{2} + {Fe}^{2 +} = {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

C、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀硫酸混合：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

D、少量金属钠投入

{CuSO}_{4}

溶液中：

2 Na + 2 H_{2} O + {Cu}^{2 +} = H_{2} ↑ + 2 {Na}^{+} + Cu {(OH)}_{2} ↓

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12、用

O_{2}

将

HCl

转化为

{Cl}_{2}

，反应方程式：

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)

Δ H < 0

。一定条件下测得反应过程中

c ({Cl}_{2})

的实验数据如下。下列说法正确的是

$t / min$	0	2	4	6
$c ({Cl}_{2}) / 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	0	$1.8$	$3.7$	$5.4$

A、

0 \sim 2 min

的反应速率小于

4 \sim 6 min

的反应速率 B、其他条件不变，增大压强可以提高

HCl

转化率 C、

2 \sim 6 min

用

{Cl}_{2}

表示的反应速率为

1.8 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、平衡常数

K (200 ℃) < K (400 ℃)

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13、氯及其化合物的转化关系如图所示，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LCl}_{2}

中含有的质子数为

17 N_{A}

B、

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Ca {(ClO)}_{2}

溶液中，含有的

{ClO}^{-}

数为

0.04 N_{A}

C、反应①中每消耗

7.3 gHCl

，生成的

{Cl}_{2}

分子数为

0.01 N_{A}

D、反应②中每有

0.3 {molCl}_{2}

参与反应，转移电子数为

0.6 N_{A}

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14、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是

A、黄苓素的分子式为

C_{15} H_{10} O_{5}

B、1mol黄芩素与足量的

{Br}_{2}

水反应，最多消耗

2 {molBr}_{2}

C、黄芩素分子中所有碳原子可能共平面 D、1mol黄芩素与足量的

H_{2}

反应，最多消耗

{7molH}_{2}

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15、下列化学用语中正确的是

A、质量数为127的碘原子：

{}_{127}^{53}I

B、过氧化氢的电子式：

C、

S^{2 -}

的结构示意图：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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16、一种可完全生物降解的

Zn - Mo

原电池结构如图所示。电池使用过程中在

Zn

表面形成一层

ZnO

薄膜，下列说法正确的是

$Zn$	$Mo$
水凝胶掺杂 $NaCl$

A、

Mo

作原电池负极 B、电子由

Zn

经电解质流向

Mo

C、

Zn

表面发生的电极反应：

Zn - 2 e^{-} + H_{2} O = ZnO + 2 H^{+}

D、

Zn

电极发生还原反应

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17、下列物质的应用与性质不对应的是

A、维生素

C

作抗氧化剂——还原性 B、

{ClO}_{2}

作自来水消毒剂——氧化性 C、

{SO}_{2}

作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D、

{NaHCO}_{3}

可做抗酸药物——弱碱性

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18、中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是


A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣)	B. 食：广东名菜(白斩鸡)

C. 住：客家围屋	D. 行：出行马车(车辇)

A、A B、B C、C D、D

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19、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ △H₁

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ △H₂

回答下列问题：

(1)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间

t_{Ⅰ}

t_{Ⅱ}

(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、①反应Ⅰ、Ⅱ的

1 nK

(K代表化学平衡常数)随

\frac{1}{T}

(温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，降低温度时，反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $\lg k$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示 $\lg k_{逆}$ 的是；

(3)、恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为

P_{0}

，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 $CZ (Zr - 1) T$

②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。

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20、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液可用于测定溶液中

{ClO}_{2}

的含量，实验方案如下。

步骤1：准确量取 ${ClO}_{2}$ 溶液 $10.00 mL$ ，稀释至 $100 mL$ 。

步骤2：量取 $V_{1} mL$ 稀释后的 ${ClO}_{2}$ 溶液于锥形瓶中，调节溶液的 $pH \leq 2$ ，加入足量的 $KI$ 晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知： ${ClO}_{2} + I^{-} + H^{+} \to I_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ 未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} mL$ (已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

(1)、准确量取

10.00 mL

{ClO}_{2}

溶液的玻璃仪器是。

(2)、确定滴定终点的现象为。

(3)、下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

A、未用标准浓度的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液润洗滴定管 B、滴定前锥形瓶中有少量水 C、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(4)、

{ClO}_{2}

常用作自来水消毒，它比

{Cl}_{2}

有更高效的杀菌能力，并且不会产生有害的副产物，计算等质量的

{ClO}_{2}

的消毒能力是

{Cl}_{2}

倍(保留3位有效数字)。

(5)、根据上述步骤计算出原

{ClO}_{2}

溶液的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(用含字母的代数式表示)。

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