高中化学人教版（2019）-试题列表-第550页

1、

{CaTiO}_{3}

是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为

{CaTiO}_{3}

的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、1号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

B、晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C、元素

{}_{22}T i

在元素周期表中处于d区 D、Ti和Ca原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a pm

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2、

P_{2} O_{5}

、

{PCl}_{3}

、

{PCl}_{5}

等含磷化合物是重要的化工原料，其中

P_{2} O_{5}

经常以

P_{4} O_{10}

的形式存在。

P_{4} O_{10}

的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A、

P_{4} O_{10}

中含有σ键和π键 B、

P_{4} O_{10}

是非极性分子 C、

{PCl}_{3}

分子的空间构型为三角锥形 D、

{PCl}_{5}

中所有原子都满足

8 e^{-}

稳定结构

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3、实验室以一种工业废渣（主要成分为

{MgCO}_{3}

、

{MgSiO}_{3}

和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料

{MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B、氧化过程中主要发生反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离漏 D、萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH

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4、实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A、装置③的作用是用于检验②中SO₂是否被充分吸收 B、为了使SO₂在装置②中充分吸收，可以减慢SO₂的流速 C、装置①中反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O D、通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O

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5、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性的原因：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

B、在AgI的悬浊液中加入过量的Fe粉：

3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3 +} + 3 I^{-}

C、等物质的量浓度的

Ba {(OH)}_{2}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液以体积比1：2混合：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、电解饱和

{MgCl}_{2}

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

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6、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z＞Q＞W B、第一电离能：X＞Y＞Z C、Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D、X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y

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7、某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是

A、M中含有四种官能团 B、1molM最多可以与3molNa反应 C、M分子中的碳原子不可能处于同一平面 D、可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验M分子中的碳碳双键

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8、下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，出现黑色沉淀	验证 $K_{s} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$
B	向各盛有5 mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液和0.1 mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法正确的是

A、HClO分子的结构式为：H-Cl-O B、NaH的电子式为：

C、标准状况下，

2.24 {LCl}_{2}

溶于足量水，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、煤的“液化”和“干馏”都是物理变化

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10、近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

A、神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应 B、返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 C、太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素 D、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属

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11、工业上用

{CH}_{4}

催化还原

{NO}_{2}

可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：

{CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 867.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是

A、上述反应平衡常数

K = \frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (N_{2})}{c^{2} ({NO}_{2}) \cdot c ({CH}_{4})}

B、其他条件不变时，反应单位时间，

{NO}_{2}

去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C、其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高

{CH}_{4}

的平衡转化率 D、反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大

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12、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl₂、CaSO₄等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是

A、豆腐属于纯净物 B、MgCl₂属于盐 C、CaSO₄属于氧化物 D、MgCl₂在水中的电离方程式为MgCl₂=Mg²⁺+Cl^2-

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13、R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。

反应I： R(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ RCl^-(aq)

反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ RCl $_{2}^{2 -}$ (aq)

回答下列问题：

(1)、R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式

R+CH₃CH₂OH $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ H₂O +___________。

(2)、常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl^-)=0.07mol/L，c(RCl

_{2}^{2 -}

)=0.04mol/L。

①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(Cl^-)=。

②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀ ，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平(Cl^-)，RCl $_{2}^{2 -}$ 的物质的量浓度为c_平(RCl $_{2}^{2 -}$ )。写出反应I平衡常数的表达式K_I= ，稀释过程中平衡常数K_I的值(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出 $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}$ 随1g $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化趋势曲线。

(3)、室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时

\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

(X表示Cl^-、RCl^- ， RCl

_{2}^{2 -}

随

\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$		0	0.25	0.50	0.75	1.00
$\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$	Cl^-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl^-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl₂^2-	0	0.06	b	d	0.13

①从表格中数据可看出关系式： $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ + $\frac{c_{平} {(RCl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ +2× $\frac{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =1，则d=；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有(填选项序号)。

A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律

D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律

② $\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =0.50时，R的转化率为。

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14、以市售高岭土(化学成分：Al₂O₃、SiO₂和H₂O)为原料制备碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]的工艺流程如图：

已知：①结构不同的Al₂O₃在酸中的溶解性差别较大；

②调节AlCl₃溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。

下列说法错误的是

A、“焙烧”有助于改变高岭土中Al₂O₃的结构，使其更易溶于酸 B、“酸溶”时可用2 mol·L^-1的硫酸代替4 mol·L^-1的盐酸 C、“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D、碱式氯化铝可用于净水

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15、一定温度下，向容积为

2L

的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A、该反应的化学方程式为

3 B (g) + 4 D (g) ⇌ 6 A (g) + 2 C (g)

B、反应进行了

6 s, A

的平均反应速率为

0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、反应进行到

1s

时，

v (A) = v (C)

D、反应进行到

6s

时，各物质的反应速率相等

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16、某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A、

1mol

该有机物能与

2molNaOH

反应 B、该有机物中有4种官能团 C、该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D、该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应

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17、对于化学反应：

{CaCO}_{3} + 2 {HCl=CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是

A、增大HCl浓度 B、加入饱和食盐水 C、升高体系温度 D、粉碎

{CaCO}_{3}

固体

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18、计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[

CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是

A、过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B、由图可知

{CO}_{2}

比CO稳定 C、过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D、该反应为放热反应

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19、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B、“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C、玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D、城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨

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20、某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中

A

是植物生长调节剂，

B

是高分子化合物，

D

是具有水果香味的物质。请回答以下问题：

(1)、纤维素的化学式为，是（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、

B

的结构简式为。

(3)、写出下列转化的化学方程式：

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \to {CH}_{3} CHO

：，反应类型为。

(4)、已知有机物

M

的分子式为

C_{5} H_{10} O_{2}

，且

M

与

C

互为同系物，则

M

的同分异构体有种。

(5)、有机物

C

中所含元素电负性从大到小是顺序为，其中与氧相连的

C

原子的

VSEPR

模型名称是。

(6)、已知1，2-二溴乙烷和

NaOH

的水溶液在加热条件发生反应：

${CH}_{2} {BrCH}_{2} Br + 2 NaOH \overset{△}{\to} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 NaBr$ ，写出以 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 为主要原料，其他无机试剂任选，分步制取 ${CH}_{3} {CH}_{2} OOC - {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的合成路线流程图。

（合成路线流程图示例为： ${CH}_{2} = {CH}_{2} \to_{反应试剂}^{反应条件}$ 产物1 $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 产物2…… $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 目标化合物）

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