高中化学人教版（2019）-试题列表-第541页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol N₂和3mol H₂完全反应可以生成2mol NH₃ B、0.1mol H₃O⁺含有电子数为N_A C、0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 N_A D、常温常压下，16g CH₄中含有共价键数为4N_A

2、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯化铝和氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ B、NO₂与H₂O反应：3NO₂+H₂O=2H⁺+2

{NO}_{3}^{-}

+NO C、室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H⁺+2

{NO}_{3}^{-}

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、(NH₄)₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

{NH}_{4}^{+}

+OH^-=NH₃↑+H₂O

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3、下列实验能达到预期实验目的的是


A. 制备Cl₂	B．Na的燃烧

C. 除去CO₂气体中混有的SO₂	D.观察钾元素的焰色

A、A B、B C、C D、D

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4、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	豆浆加石膏“点卤”制豆腐	石膏使豆浆所含蛋白质沉淀
B	BaSO₄在医疗上用作“钡餐”	BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过
C	施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	NH₄HCO₃受热易分解
D	制作糕点时添加小苏打作膨松剂	碳酸氢钠与氢氧化钠反应

A、A B、B C、C D、D

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5、NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A、NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B、N₂的电子式为

C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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6、我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是

A、天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B、嫦娥六号采回的月壤中含有³He：³He和⁴He互为同位素 C、Si广泛用于航天器太阳能电池板 D、“北斗三号”航天卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第IIA族元素

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7、下列物品由无机硅酸盐材料组成的是


A.青铜敦	B.彩漆木雕鸳鸯形盒	C.牛皮人偶	D.陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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8、某小组为探究

{CuSO}_{4}

与KI之间的反应，进行了如下实验。

实验

现象

①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色

②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液

①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ （无色） $+ I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ （无色）；CuI为白色沉淀，可吸附 $I_{2}$ ； ${CuI}_{2}$ 在溶液中不存在； ${[Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 呈无色， ${[Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{2 -}$ 呈黄色。

下列结论或推断不合理的是

A、

{CuSO}_{4}

与KI能发生反应：

2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}

B、CuI与

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

反应的速率慢于

I_{2}

与

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

反应的速率 C、黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有

{[Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

、

{[Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{2 -}

生成 D、Cu(Ⅱ)与

S_{2} O_{3}^{2 -}

生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度

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9、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是

A、牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B、牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C、1mol牛式二烯炔醇含有

6mol π

键 D、牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和

{sp}^{2}

杂化

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10、

回答下列问题：

Ⅰ． ${NO}_{2}$ (红棕色)和 $N_{2} O_{4}$ (无色)之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 。将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 $T$ 。

（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A. $c (N_{2} O_{4}) : c ({NO}_{2}) = 1 : 2$	B. $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

（2）在温度为 $T$ 的条件下，向该恒容密闭容器中充入 $0.04 mol \cdot L^{- 1} N_{2} O_{4}$ ， $c ({NO}_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示。

①a~b四个点中， $v_{正} = v_{逆}$ 的点有________。

②反应进行到 $16 min$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的转化率是________。

③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度 B．增大容器体积 C．恒容条件下充入He

Ⅱ．反应速率的调控对于化工生产有重大的意义。

（3）小王同学为了探究锌片与盐酸反应过程中的速率变化，他在 $200 mL$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	191	414	526	570

①为加快该反应的反应速率，可采取的措施是：________。

②求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。(设溶液体积不变)

③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给于分析：构成的原电池中负极反应式为________；溶液中 $H^{+}$ 移向________极(填“正”或“负”)。

（4）已知 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与硫酸的反应为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题：

实验序号	反应温度	加入 $0.1 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积	加入0.1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	S
一	20	2	2	0	$t_{1}$
二	40	2	$V_{1}$	0	$t_{2}$
三	20	1	2	$V_{2}$	$t_{3}$

① $V_{1} =$ ________。 $V_{2} =$ ________。

② $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的顺序是________。

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11、

{SiCl}_{4}

是生产多晶硅的副产物。利用

{SiCl}_{4}

对废弃的锂电池正极材料

{LiCoO}_{2}

进行氯化处理以回收

Li

、

Co

等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)、

{LiCoO}_{2}

中

Co

元素的化合价为，

Si

在元素周期表中的位置是。

(2)、已知烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，生成该混合物的化学方程式是。

(3)、“500℃焙烧”后剩余的

{SiCl}_{4}

应先除去，否则水浸

{SiCl}_{4}

会因与水剧烈反应生成硅酸

(H_{2} {SiO}_{3})

和另一种酸而产生大量烟雾，写出

{SiCl}_{4}

与水反应的化学方程式。

(4)、已知滤饼2主要为

Co {(OH)}_{2}

，沉钴反应的离子方程式为。

(5)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体

{Na}_{2} {CO}_{3}

中金属元素常用方法的名称是。

(6)、“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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12、

某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。

Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ 气体

（1）制备 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是(填写字母)，反应的化学方程式为。

Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 ${SO}_{2}$ 性质探究。

已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；

② ${SO}_{2}$ 熔点-75.5℃，沸点-10℃； ${SO}_{3}$ 熔点16.8℃，沸点44.8℃。

(一)制取硫酸：实验开始前打开活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭活塞 $K_{3}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ 后，关闭活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞 $K_{3}$ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。

（2）①C装置中覆盖食用油的目的是。

②B装置的作用是和分离出(填化学式)。

(二)探究 ${SO}_{2}$ 的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 ${SO}_{2}$ 流速一致。四次实验分别得到如表图：

①已煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$	②未煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$

③已煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$	④未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$