高中化学人教版（2019）-试题列表-第541页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

B、

{HSO}_{3}^{-}

的电离：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} {O⇌H}_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + {3H}^{+} = {Fe}^{3 +} + {3H}_{2} O

D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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2、苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以

N

，

N^{'}

-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：

实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下：

①称取 $86.4 mgN$ ， $N^{'}$ -二苄基邻苯二胺 $(M_{r} = 288)$ ，取足量氧化剂DDQ备用。

②向 $50 mL$ 三颈烧瓶中依次加入 $N$ ， $N^{'}$ -二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入 $1.0 mL$ 二甲亚砜。

③将反应烧瓶移至 $40 ℃$ 的油浴锅中，加热回流 $1 h$ 。

④向反应烧瓶中滴加 $5 mL$ 饱和 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，待反应液变色后加入 $10 mL$ 蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为 $77.3 mg$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，冷凝水应从（选填“a”或“b”）口通入。

(2)、从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是。

(3)、步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。

A、①②③ B、③①② C、②①③ D、①③②

(4)、步骤④中加入饱和

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的目的是。

(5)、步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有。“进一步分离纯化”的操作是。

(6)、本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是（保留一位小数）。

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3、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生

H^{+}

B、“白青

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C、古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

，该成分属于纯净物 D、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

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4、化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：

(1)、分子

中

σ

键和

π

键数目之比为。

(2)、F→G的反应类型为。

(3)、C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：①苯酚和

α

，

β

不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：

①；②。写出、 ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ 、和 ${CH}_{3} OH$ 为原料制备的合成路线流程图。

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5、臭氧

(O_{3})

在

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

催化下能将烟气中的

{SO}_{2} 、 {NO}_{x}

分别氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

和

{NO}_{3}^{-}

。下列关于

N 、 O 、 S 、 Fe

元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：

N > O > S

B、第一电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (O) > I_{1} (S)

C、沸点：

H_{2} S > H_{2} O > {NH}_{3}

D、电负性：

χ (Fe) < χ (O) < χ (N)

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6、电石可通过如下反应制得：

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2}

、

CaO + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaC}_{2} + CO

。下列说法正确的是

A、基态

{Ca}^{2 +}

的电子排布式：

[Ar] {4s}^{2}

B、

{CO}_{3}^{2 -}

的空间构型为四面体形 C、

{CaC}_{2}

的电子式为

{Ca}^{2 +} {[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}

D、二氧化碳晶体属于共价晶体

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7、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)

⇌_{}^{}

Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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8、

Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。

Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。

（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。

（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。

（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。

（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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9、亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水

{NaClO}_{2}

晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、

{NaClO}_{3}

中氯元素的化合价是。

(2)、

{ClO}_{2}

发生器发生反应：

H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}

，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。

a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、①

{NaClO}_{2}

溶解度曲线如下图。获得无水

{NaClO}_{2}

晶体的过程如下：将

{NaClO}_{2}

溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得

{NaClO}_{2}

晶体。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、

{NaClO}_{2}

在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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10、

某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。

Ⅰ．配制NaOH溶液

实验小组先配制250mL $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）用托盘天平称出固体NaOHg。

Ⅱ．消毒液的制备与性质探究

制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：

操作	现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	$pH = 13$ ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。

（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。

（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。

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11、莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：

综合上述材料，回答下列问题：

(1)、陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________

A、第三周期第ⅠB族 B、第四周期第ⅥB族 C、第三周期第11列 D、第四周期第11列

(2)、元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(3)、微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）。

(4)、S和Cl是典型的非金属元素。将

{Cl}_{2}

通入

H_{2} S

溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为。

(5)、各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。

①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是

A．KCl B．CaO C． $H_{2} O_{2}$ D．NaOH

②写出HClO的电子式。

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12、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a与强碱溶液反应可生成c和d B、a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C、e在光照条件下可生成b D、可存在b→a→e→d的转化关系

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13、劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁遇浓硫酸钝化
B	家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道	使用过程中产生大量气体
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 具有氧化性
D	帮厨活动：加入小苏打做膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水吸热

A、A B、B C、C D、D

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14、

{CO}_{2}

的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用

{NH}_{3}

捕获

{CO}_{2}

生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O

分子结构模型为：

B、上述反应中四种物质都含有极性共价键 C、H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D、用电子式表示

{CO}_{2}

的形成过程为：

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15、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

选项	操作、现象	解释
A	水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体	反应生成了FeO
B	生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点	红棕色的斑点的主要成分是 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解	Fe被氧化为 ${Fe}^{3 +}$
D	新制 $Fe {(OH)}_{2}$ 露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$ 被氧化成 $Fe {(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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16、氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是

A、

N_{2}

的结构式为

N \equiv N

B、

_{7}^{14} N

和

_{7}^{15} N

互为同素异形体 C、一个

^{70} Ga

原子中含有39个中子 D、镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族

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17、化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是

A、在通风橱中进行氯气的制备实验 B、切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象 C、不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D、把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象

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18、合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是

A、稀土金属可用于生产合金 B、我国使用最早的合金是钢 C、生铁的含碳量比钢的含碳量低 D、合金的熔点一定比各金属成分的低

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19、小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为

序号	项目名称	检查结果	单位	参考值
1	甘油三脂	1.50	$mmol \cdot L^{- 1}$	0.45-1.70
2	总胆固醇	4.65	$mmol \cdot L^{- 1}$	2.85-5.70
3	葡萄糖	5.1	$mmol \cdot L^{- 1}$	3.9-6.1

A、630g B、126g C、6.3g D、12.6g

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1.7g的

{OH}^{-}

中含有的电子数为

N_{A}

B、

2 mol \cdot L^{- 1}

{MgCl}_{2}

溶液中

{Cl}^{-}

的数目为

4 N_{A}

C、0.1mol

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中完全燃烧生成2.24LHCl D、

{Na}_{2} O_{2}

与足量

H_{2} O

反应生成1mol

O_{2}

时转移

4 N_{A}

电子

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