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1、实验室用如下原理制备 ${SO}_{2}$ ： $Cu + 2 H_{2} {SO}_{4}$ (浓) $≜ {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、该反应中氧化产物是 ${CuSO}_{4}$ B、该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C、该反应中每生成 $11.2 L {SO}_{2}$ 转移电子1mol D、随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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2、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是
① $8 .96L {CH}_{4}$ （标准状况） ② $6.02 \times 10^{23}$ 个氦气分子 ③ $7.2 g H_{2} O$ ④ $4 .48L {NH}_{3}$ （标准状况）

A、①③②④ B、①②③④ C、③④①② D、④②③①

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3、“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是

A、从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B、从类别的角度分析：a与f反应制取b C、d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D、b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒

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4、在做“氢气在氯气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是

A、 B、 C、 D、

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5、下列说法正确的是

A、 $22 .4L {CO}_{2}$ 中含有 $1mol {CO}_{2}$ 分子 B、标准状况下， $36g H_{2} O$ 所占的体积约为44.8L C、 $34 g H_{2} S$ 中含有的氢原子数目约为 $1.204 \times 10^{24}$ D、硫酸溶液中含有 $3.01 \times 10^{23}$ 个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol

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6、下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“ $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ ”表示的是

A、NaOH溶液与 ${NaHSO}_{4}$ 溶液 B、澄清石灰水与盐酸 C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硝酸 D、KOH溶液与次氯酸

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7、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A、 ${Ag}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质说法正确的是

A、 $25 ℃$ 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B、分别向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液产生白色沉淀 C、分别向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中加入少量水，温度变化不同 D、可利用图示装置来比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性

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9、下列关于金属钠的叙述不正确的是

A、金属钠保存在石蜡油或煤油中 B、钠未用完应放回原试剂瓶 C、钠具有强还原性，能置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液的Cu D、当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火

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10、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ B、 ${CO}_{2} \to CO$ C、 $Fe \to {Fe}^{3 +}$ D、 $H^{+} \to H_{2}$

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11、下列说法正确的是

A、液氯可储存在钢瓶中 B、若 ${Cl}_{2}$ 泄露，应向下风口地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 C、为增加漂白粉的杀菌消毒作用，通常将其置于阴凉处敞口保存 D、纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出棕黄色火焰

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12、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为 $1 ~ 100 nm$ 之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是

A、能产生丁达尔效应 B、属于液溶胶 C、静置后，会析出沉淀 D、能透过滤纸

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13、下列物质中，属于电解质的是

A、Al B、NaCl C、KOH溶液 D、蔗糖溶液

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14、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、 B、 C、 D、

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15、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 ${SO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

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16、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

A、 $Fe (s) \to_{Δ}^{{Cl}_{2} (g)} {FeCl}_{2} (s) \overset{NaOH (aq)}{\to} Fe {(OH)}_{2} (s)$ B、 $Na (s) \to_{Δ}^{O_{2} (g)} {Na}_{2} O_{2} (s) \overset{H_{2} O (l)}{\to} NaOH (aq)$ C、 $CuO (s) \overset{H_{2} O (l)}{\to} Cu {(OH)}_{2} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {CuCl}_{2} (aq)$ D、 $HClO (aq) \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} (g) \overset{NaBr (aq)}{\to} {Br}_{2} (1)$

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17、室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。
反应历程：
下列说法不正确的是

A、工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B、反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 $E_{2} - E_{1}$ C、反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D、反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体 $O = \overset{+}{N} = O$ ，可催化反应进行

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18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、用盐酸除铁锈，是因为Fe₂O₃溶于水后，其溶液显碱性

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19、工业上以铝土矿(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：

(1)、酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。

(2)、用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素， $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的用量不宜过量太多，其原因是。

(3)、氧化： $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、Cl₂等。已知下列三种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：
氧化剂
KMnO₄
KClO₃
Cl₂
还原产物
Mn²⁺
Cl^-
Cl^-
判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是(填化学式)。

(4)、沉淀：用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为左右。
②检验 ${Fe}^{3 +}$ 沉淀完全的操作：为。

(5)、碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出 $Fe {(OH)}_{3}$ ，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有： (填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度

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