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1、清华大学某教授开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe₂O₃ ，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法不正确的是

A、充电时，Fe₂O₃连接电源的负极，发生氧化反应 B、该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液 C、该电池的正极的电极反应式为Fe₂O₃+6Li⁺+6e^-=3Li₂O+2Fe D、放电时，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加

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2、有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是

A、甲分子中所有碳原子共平面 B、乙分子能发生水解反应和消去反应 C、丙分子中只有一个手性碳原子 D、甲、乙、丙均能发生还原反应

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3、下列说法正确的是

A、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸 B、可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水 C、氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别 D、用Br₂的CCl₄溶液或酸性KMnO₄溶液区别二烯烃和芳香烃

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4、下列反应的离子方程式正确的是

A、工业上生产漂白粉：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O B、用惰性电极电解饱和ZnCl₂溶液：Zn²⁺+2Cl^- $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Zn+Cl₂↑ C、二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ D、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应恰好呈中性：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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5、我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法不正确的是

A、氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能 B、完全水解的产物分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 C、通过灼烧闻气味的方法可鉴别芳纶纤维和羊毛纤维 D、通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对微粒质量，可计算出聚合度

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6、下列说法正确的是

A、甲装置可验证生铁的吸氧腐蚀 B、乙装置能收集到纯净干燥的Cl₂ C、丙装置用蒸馏水分离苯和四氯化碳 D、丁装置用于制取并收集少量NH₃

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7、物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A、钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B、75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒 C、SO₂能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂 D、NaNO₂是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂

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8、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是

A、氢氧化钠属于强电解质 B、氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化 C、厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗 D、工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得

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9、下列化学用语表示正确的是

A、BF₃价层电子对互斥模型： B、氦原子轨道的电子云图： C、羟基电子式： D、CH₃CHBrCH₂Br名称读作：2位3位两个溴丙烷

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10、化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是

A、NaHCO₃ B、Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃•4H₂O C、C₁₂H₁₀O₁₄BiK₃ D、Al(OH)₃

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11、甲醇的用途非常广泛。科学家通过 ${CO}_{2}$ 合成甲醇的反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} < 0$ 。
已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CH}_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} =bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 $E_{正}$ ，逆反应的活化能为 $E_{逆}$ ，则 $E_{逆} - E_{正}$ 一定等于

A、 $(a-b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $(b-3a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $(a+b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $(a-3b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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12、下列实验及原理正确的是

A、向煮沸的 $NaOH$ 溶液中滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、向 $2 mL 10 {%CuSO}_{4}$ 溶液中滴入5滴 $5 % NaOH$ 溶液，可得新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液 C、用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，可能含有 $K^{+}$ D、向某溶液中滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液， ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，证明该溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、pH=0的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、某无色透明溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、与Al反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $Al {(OH)}_{4}^{-}$ D、水电离出来的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol / L$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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14、用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： $2 {NaNO}_{3} + 10 Na = 6 {Na}_{2} O + N_{2} ↑$ ， $0.3 {molNaNO}_{3}$ 与 $1 molNa$ 充分反应后，下列说法错误的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、有 $0.6 {molNa}_{2} O$ 生成 B、反应剩余 $0.1 {molNaNO}_{3}$ C、反应过程中转移电子数目为 $2 N_{A}$ D、生成标况下2.24L气体

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15、实验室中下列做法正确的是

A、氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、用剩的钠丢入垃圾筒中 C、烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D、浓硝酸保存在棕色细口瓶中

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16、我国在科技上不断取得重大成果。下列使用的材料不属于无机非金属材料的是

A、“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B、太阳能电池硅板 C、双龙头青铜印章 D、应用于5G手机中的石墨烯导热膜

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17、德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为 ${}_{30}^{70}$ Zn+ ${}_{82}^{208}$ Pb= ${}_{112}^{277}$ Cn+ ${}_{0}^{1}$ n。下列叙述正确的是

A、合成Cn的过程为化学变化 B、 ${}_{112}^{277}$ Cn的中子数为165 C、Cn元素位于第七周期IIA族 D、 ${}_{82}^{208}$ Pb与 ${}_{80}^{208}$ Hg互为同位素

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18、闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的 $CuCl$ 可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的 $K_{sp} (CuCl) = 10^{- 6.8}$ 。
回答下列问题：

(1)、首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为(填化学式)。

(2)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、浸取工序的产物为 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ ，该工序发生反应的化学方程式为。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(4)、浸取工序宜在 $30 ~ 40 ℃$ 之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是。

(5)、补全中和工序中主反应的离子方程式 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + {Cl}^{-} =$ +。

(6)、真空干燥的目的为。

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19、下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 $HCl$ C、 ${CO}_{2}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

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20、喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
已知：
回答下列问题：

(1)、试剂X的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D中官能团的名称是、。

(4)、G中手性碳原子的数目是。

(5)、试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是。

(6)、化合物M的合成路线如下：
参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式(忽略立体化学)。

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