相关试卷

1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是

A、氢氧化钠属于强电解质 B、氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化 C、厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗 D、工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得

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2、下列化学用语表示正确的是

A、BF₃价层电子对互斥模型： B、氦原子轨道的电子云图： C、羟基电子式： D、CH₃CHBrCH₂Br名称读作：2位3位两个溴丙烷

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3、化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是

A、NaHCO₃ B、Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃•4H₂O C、C₁₂H₁₀O₁₄BiK₃ D、Al(OH)₃

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4、甲醇的用途非常广泛。科学家通过 ${CO}_{2}$ 合成甲醇的反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} < 0$ 。
已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CH}_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} =bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 $E_{正}$ ，逆反应的活化能为 $E_{逆}$ ，则 $E_{逆} - E_{正}$ 一定等于

A、 $(a-b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $(b-3a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $(a+b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $(a-3b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5、下列实验及原理正确的是

A、向煮沸的 $NaOH$ 溶液中滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、向 $2 mL 10 {%CuSO}_{4}$ 溶液中滴入5滴 $5 % NaOH$ 溶液，可得新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液 C、用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，可能含有 $K^{+}$ D、向某溶液中滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液， ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，证明该溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、pH=0的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、某无色透明溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、与Al反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $Al {(OH)}_{4}^{-}$ D、水电离出来的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol / L$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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7、用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： $2 {NaNO}_{3} + 10 Na = 6 {Na}_{2} O + N_{2} ↑$ ， $0.3 {molNaNO}_{3}$ 与 $1 molNa$ 充分反应后，下列说法错误的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、有 $0.6 {molNa}_{2} O$ 生成 B、反应剩余 $0.1 {molNaNO}_{3}$ C、反应过程中转移电子数目为 $2 N_{A}$ D、生成标况下2.24L气体

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8、实验室中下列做法正确的是

A、氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、用剩的钠丢入垃圾筒中 C、烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D、浓硝酸保存在棕色细口瓶中

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9、我国在科技上不断取得重大成果。下列使用的材料不属于无机非金属材料的是

A、“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B、太阳能电池硅板 C、双龙头青铜印章 D、应用于5G手机中的石墨烯导热膜

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10、德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为 ${}_{30}^{70}$ Zn+ ${}_{82}^{208}$ Pb= ${}_{112}^{277}$ Cn+ ${}_{0}^{1}$ n。下列叙述正确的是

A、合成Cn的过程为化学变化 B、 ${}_{112}^{277}$ Cn的中子数为165 C、Cn元素位于第七周期IIA族 D、 ${}_{82}^{208}$ Pb与 ${}_{80}^{208}$ Hg互为同位素

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11、闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的 $CuCl$ 可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的 $K_{sp} (CuCl) = 10^{- 6.8}$ 。
回答下列问题：

(1)、首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为(填化学式)。

(2)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、浸取工序的产物为 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ ，该工序发生反应的化学方程式为。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(4)、浸取工序宜在 $30 ~ 40 ℃$ 之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是。

(5)、补全中和工序中主反应的离子方程式 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + {Cl}^{-} =$ +。

(6)、真空干燥的目的为。

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12、下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 $HCl$ C、 ${CO}_{2}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

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13、喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
已知：
回答下列问题：

(1)、试剂X的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D中官能团的名称是、。

(4)、G中手性碳原子的数目是。

(5)、试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是。

(6)、化合物M的合成路线如下：
参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式(忽略立体化学)。

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14、甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
① $4 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 354 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 282 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 803 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：以乙烯为例，其选择性定义为 $\frac{{2n}_{乙烯}}{{2n}_{乙烯} {+2n}_{乙烷} {+n}_{{CO}_{2}}} \times 100 %$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C_{2} H_{6}$ 氧化生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式④为，反应的 $Δ S$ 0(填“>”或“<”或“=”)，反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、 ${CH}_{4}$ 氧化偶联生成 $C_{2} H_{4}$ 分步进行， $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为。

(3)、恒压进料，原料气的 $n ({CH}_{4}) :n (O_{2})$ 对 ${CH}_{4}$ 转化率与 $C_{2} H_{6} 、 C_{2} H_{4} 、 {CO}_{2}$ 选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的， $n ({CH}_{4}) :n (O_{2})$ 在(填“ $2 ~ 3$ ”或“ $3 ~ 4$ ”)更优，其原因是。

(4)、一定条件下， $C_{2} H_{4}$ 的生成速率v与 $O_{2}$ 分压p间的关系为： $\lg v = \frac{1}{2} \lg p + 1.1$ 。若 $O_{2}$ 的初始分压为 $p_{0}$ ，随着反应进行，当 $C_{2} H_{4}$ 的生成速率v降低到其初始生成速率 $v_{0}$ 的 $\frac{3}{4}$ 时，则 $O_{2}$ 分压 $p =$ (用 $p_{0}$ 表示)。

(5)、若 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 3.5 : 1$ 、初始压强为 $450kPa$ ，在恒容反应器中达平衡， ${CH}_{4}$ 的转化率为30%， $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 的选择性均为40%，则反应④的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (保留整数)。

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15、 ${CuIn}_{5} S_{8}$ 是一种能将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 的光催化剂。
Ⅰ．一种制备 ${CuIn}_{5} S_{8}$ 的步骤如下(部分条件略)：
已知： ${CuIn}_{5} S_{8}$ 为粉状晶体，难溶于水； ${CH}_{3} {CSNH}_{2}$ 易溶于水和乙二醇。
Ⅱ． ${CuIn}_{5} S_{8}$ 纯度测定
将a克 ${CuIn}_{5} S_{8}$ $(M = 895 g \cdot {mol}^{- 1})$ 样品分解处理后，配制成 $250mL$ 溶液。用移液管移取 $25 .00mL$ 溶液于碘量瓶中，加入过量 $KI$ 溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：
$2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
回答下列问题：

(1)、称量 ${InCl}_{3} \cdot 4 H_{2} O$ 时，下列仪器中用到的有、(填仪器名称)。

(2)、步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是(填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发

(3)、步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中 ${Cl}^{-}$ 已洗净的方法是；最后用乙醇洗涤，其目的是。

(4)、产物 ${CuIn}_{5} S_{8}$ 的晶体结构可用(填仪器名称)测定。

(5)、纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为(填名称)，滴定终点的现象是。

(6)、平行滴定三次，消耗 $bmol \cdot L^{- 1}$ 硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为 $VmL$ ，则产品的纯度为。

(7)、下列操作会导致实验结果偏高的是(填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数

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16、 ${MnSO}_{4}$ 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级 ${MnSO}_{4}$ 的流程如下。该阳极泥主要含有 ${MnO}_{2}$ ，以及 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 和微量 ${Pb}^{2 +}$ 等杂质离子。
已知： $K_{sp} (ZnS) = 1.0 \times 10^{- 22}, K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}, K_{sp} (MnS) = 1.0 \times 10^{- 10}$ 。金属离子生成氢氧化物沉淀，其 $\lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 和溶液 $pH$ 的关系如下图所示：
回答下列问题：

(1)、基态锰原子的电子排布式为。

(2)、“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入 ${SO}_{2}$ 的作用是。

(3)、“除钾钠”步骤中，控制溶液 $pH = 2.0, K^{+}$ 和 ${Na}^{+}$ 与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应分别生成 ${KFe}_{3} {[{(OH)}_{3} {SO}_{4}]}_{2}$ 和 ${NaFe}_{3} {[{(OH)}_{3} {SO}_{4}]}_{2}$ 沉淀，其中 $K^{+}$ 生成沉淀的离子方程式为。

(4)、“除杂Ⅰ”步骤中，加 ${MnCO}_{3}$ 调溶液 $pH = 4.0$ ，该步除杂的总反应方程式为。

(5)、“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是、。

(6)、“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液 $pH$ 将(填“升高”或“下降”或“不变”)。

(7)、“浓缩结晶”步骤中，析出 ${MnSO}_{4}$ 后的滤液应返回到步骤，其目的是。

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17、常温下， $H_{2} S$ 溶液中含硫粒子分布系数 $δ$ [比如： $δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]与 $pH$ 的关系如图1所示；金属硫化物 $M_{2} S$ 和 $NS$ 在 $H_{2} S$ 饱和溶液 $(0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 中达沉淀溶解平衡时， $- \lg c$ 与 $pH$ 的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是

A、溶液中 $H_{2} S$ 的 $\frac{K_{a1}}{K_{a2}} = 10^{- 5.93}$ B、直线④表示 $H_{2} S$ 饱和溶液中 $N^{2 +}$ 的 $- \lg c$ 与 $pH$ 的关系 C、金属硫化物 $M_{2} S$ 的 ${pK}_{sp} = 49.21$ D、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $M^{+}$ 和 $N^{2 +}$ 的混合溶液不能通过滴加 $H_{2} S$ 饱和溶液实现分离

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18、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A、该物质的化学式为 ${PbTiO}_{3}$ B、1位和2位 $O^{2 -}$ 的核间距为 $\frac{\sqrt{2.21}}{2} apm$ C、晶体的密度为 $\frac{303}{N_{A} \times a^{3}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、2位 $O^{2 -}$ 的分数坐标可表示为 $(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})$

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19、恒容反应器中， $Rh$ 和 $Rh / Mn$ 均能催化反应： $HCHO + H_{2} + CO ⇌ {HOCH}_{2} CHO$ (羟基乙醛)，反应历程如图所示， $I_{1} ~ I_{3}$ 为中间体， ${TS}_{1} ~ {TS}_{3}$ 为过渡态。
下列描述正确的是

A、“ $CO$ 插入”步骤， $Δ H$ 为 $- 17.6 kcal \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $Rh$ 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C、 $Rh / Mn$ 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

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20、我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是

A、放电时， $K^{+}$ 从负极向正极迁移 B、放电时， $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 的生成说明 $Zn {(OH)}_{2}$ 具有两性 C、充电时，电池总反应为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = Zn + S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 {OH}^{-}$ D、充电时，若生成 $1.0 {molS}_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则有 $4.0 {molK}^{+}$ 穿过离子交换膜

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