高中化学人教版（2019）-试题列表-第510页

1、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、空间填充模型

可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D、

的分子式：C₄H₁₀

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2、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、利用SO₂具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO₂ B、液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D、“航天服”使用多种合成纤维

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3、为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。

序号	实验操作及现象
i	将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ⅱ	将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。

(1)、已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的性，是由

H_{2} {SO}_{4}

的（填元素符号）体现出来的。

(2)、为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入，溶液无现象，再滴加几滴酸化的

H_{2} O_{2}

溶液，溶液变红，说明溶液中存在

{Fe}^{2 +}

，因此铁在浓硫酸中生成了

{FeSO}_{4}

。

(3)、经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式。

(4)、若向

{FeSO}_{4}

溶液中滴加未经酸化的

H_{2} O_{2}

溶液，溶液的

pH

值变化如图所示：

已知：a．未经酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液 $pH$ 值为4.4， ${FeSO}_{4}$ 溶液的起始 $pH$ 值为3.5

b． ${Fe}^{3 +}$ 沉淀的 $pH$ 值范围为 $3.2 \sim 1.9$

结合化学用语解释滴定过程中 $pH$ 变小的原因。

(5)、探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉（试剂A）与盐溶液（试剂B）的反应：

序号	试剂A	试剂B	实验现象
I	铁钉	$10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	很快有大量红色固体析出
Ⅱ	铝钉	$10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	无明显现象
Ⅲ	铝钉	$10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液	短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ	铝钉	$10 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液+试剂a	有红色固体析出，速率比Ⅲ慢

①结合上下文实验解释实验I和实验Ⅱ现象不同的原因。

②由实验Ⅱ和实验Ⅲ（填“能”或“不能”）推知 ${Cl}^{-}$ 会加快铝钉与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应速率，理由是。

③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知 ${Cl}^{-}$ 会加快铝钉与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为，质量为mg。

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4、从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO $_{4}^{3 -}$ 、Ca²⁺和Zn²⁺

ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	CuS	6.3×10⁻³⁶	FeS	6.3×10⁻¹⁸
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	NiS	3.2×10⁻¹⁹	Ni(OH)₂	5.5×10⁻¹⁶
		CaF₂	4×10⁻¹¹	Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹

(1)、H₂S是弱电解质，K_a1×K_a2=[用c(H₂S)、c(H⁺)和c(S²⁻)表示]=1.43×10⁻²⁰。

(2)、滤渣1中含有As₂S₃和S，写出生成As₂S₃和S的离子方程式。

(3)、解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)₃的原因。

(4)、“氟化除杂”中试剂a为。

(5)、“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因。

(6)、理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu²⁺)=mol/L[计算时c(H₂S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。

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5、普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：

已知：i．R-NH₂ $\overset{{({CH}_{3} CO)}_{2} O}{\to}$

ii． $R - X \to_{金属催化剂}^{R_{1} - OH} R - O - R_{1}$

iii．

(1)、A中的官能团名称是氨基和。

(2)、试剂a的结构简式是。

(3)、

E \to F

的反应类型是。

(4)、

D \to E

的化学方程式是。

(5)、I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是。

(6)、下列说法正确的是（填序号）。

a． $J \to K$ 的反应过程需要控制 ${CH}_{3} OH$ 不过量

b．G与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色

c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应

(7)、K→L加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(8)、以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：、。

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6、

{MnO}_{2}

在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)、浸出

①用硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：

□ ${MnO}_{2}$ +□___________+□___________=□ ${Mn}^{2 +}$ +□ ${Fe}^{3 +} +$ □______

②浸出时可用 ${SO}_{2}$ 代替硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 。下列说法正确的是(填序号)。

a． ${SO}_{2}$ 在反应中作氧化剂

b．用 ${SO}_{2}$ 浸出可减少酸的使用

c．该法可同时处理烟气中的 ${SO}_{2}$ ，减少大气污染

(2)、净化、分离

①软锰矿浸出液中的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 ${Fe}^{3 +}$ ，结合离子方程式解释原理：。

(3)、热解

在一定空气流速下，相同时间内 ${MnCO}_{3}$ 热解产物中不同价态 $Mn$ 的占比随热解温度的变化如图。 ${MnCO}_{3}$ 热解过程中涉及如下化学反应：

i． ${MnCO}_{3} (s) = MnO (s) + {CO}_{2} (g)$

ii． $4 MnO (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {Mn}_{2} O_{3} (s)$ $ΔH<0$

iii． $2 {Mn}_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 {MnO}_{2} (s)$ $ΔH<0$

①为了增大产物中 ${MnO}_{2}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中 $MnO$ 的占比降低，可能的原因是。

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7、叠氮化钠

({NaN}_{3})

被广泛应用于汽车安全气囊，一种由氨基化钠

({NaNH}_{2})

制备

{NaN}_{3}

的流程如下：

(1)、基态N原子的价层电子排布式为。

(2)、比较

{NH}_{2}^{-}

和

{NH}_{3}

中

H - N - H

键角的大小并解释原因。

(3)、叠氮化钠

({NaN}_{3})

分解可得纯

N_{2}

，下列有关说法正确的是（填字母）。

A．第一电离能 $(I_{1}) : N > P > S$

B．氮气常温下很稳定，是因为 $N_{2}$ 中氮氮三键的键能很大

C． ${NaN}_{3}$ 与 ${KN}_{3}$ 晶体类型相同，熔点： ${NaN}_{3} > {KN}_{3}$

(4)、叠氮化铵（

{NH}_{4} N_{3}

）与叠氮化钠的晶体类型相同，是一种具有爆炸性的晶体，它的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长分别为anm、anm、0.5anm（

1 nm = 10^{- 7} cm

）

① $N_{3}^{-}$ 周围与它最近且距离相等的 $N_{3}^{-}$ 有个。

② ${NH}_{4}^{+}$ 位于 $N_{3}^{-}$ 形成的立方体中心，四个氢原子分别指向四个立方体顶点， ${NH}_{4} N_{3}$ 中微粒间的相互作用有。

③阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ （列出计算表达式）。

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8、我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含

NaOH

。

注明：电解质溶液体积和温度变化忽略不计

下列关于该装置工作时的说法不正确的是

A、生成

O_{2}

的反应为

4 {OH}^{-} + 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、阴极的电极反应为

DHPS + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = DHPS - 2 H + 2 {OH}^{-}

C、电池工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大 D、理论上该装置工作过程中，每产生

1 mol

氧气就可以产生

2 mol

氢气

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9、下列实验对应的结论正确的是

$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	有白色沉淀生成
A．正反应放热	B．白色沉淀一定是 ${BaSO}_{3}$
均有白色沉淀	产生白色沉淀(AgSCN)
C．待测液中含有 ${Cl}^{-}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$	D． ${Ag}^{+}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 不反应

A、A B、B C、C D、D

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10、关于下列4种物质的说法正确的是

A、①的晶体为共价晶体 B、①与②完全反应时，转移2mol电子 C、室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D、③和④体积不同的主要原因是分子数不同

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11、下列实验所用主要仪器合理的是

A、除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B、实验室用自来水制取蒸馏水——球形冷凝管 C、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液——容量瓶 D、用酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管

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12、下列化学用语或图示不正确的是

A、1-丁烯的实验式：

{CH}_{2}

B、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、基态Cr原子的价层电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

D、HF分子中

σ

键的形成：

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13、氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如

- OH

、

- COOH

等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是

A、氧化石墨烯有一定的亲水性 B、石墨是一种有机高分子材料 C、石墨层内导电性和层间导电性相同 D、石墨转化成氧化石墨烯是物理变化

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14、化合物L是一种黄酮类物质，对某些微生物具有一定的抗菌活性，其合成路线如下图所示：

已知：

①

②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D第ⅰ步反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、I的结构简式为；J→K的反应类型是。

(5)、F→G的化学方程式为；F转化为G的过程中加入

K_{2} {CO}_{3}

可提高产率，其原因是。

(6)、D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种；

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②能与碳酸钠反应生成二氧化碳

其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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15、“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下：

I. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$

II. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 206.2 kJ / mol$

III. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、有利于同时提高

{CH}_{4}

平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、增大氢气浓度

(2)、在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol

{CO}_{2}

和4mol

H_{2}

，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中

{CO}_{2}

转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数

K_{P} =

(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、反应II实验测得

v_{正} = k_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数)，若升高温度，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的

H_{2}

和1mol CO，平衡时

H_{2}

和CO的转化率(

α

)及

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的物质的量(n)随

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

变化的曲线如图所示。

①图中表示 $α (H_{2})$ 和 $n ({CO}_{2})$ 变化的曲线分别是、(填编号)；

②m=；

③ ${CH}_{4}$ 的选择性为(已知 ${CH}_{4}$ 的选择性为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )。

(5)、研究者利用电解法实现了

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

的体积比为。

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16、

氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。

已知：

①苯及其生成物的沸点如下表所示。

有机物	苯	氯苯()	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。

③ ${CoCl}_{2}$ 易潮解； ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性，易被氧化。

回答下列问题：

I.氯苯的制备

①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。

②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。

（1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置________(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)________口进入；Y仪器的名称是________。

（2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为________。

（3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。

A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热

B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率

C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的

{FeCl}_{3}

、HCl，节省碱的用量，降低成本

D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品

（4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是________(填写一条)。

II. $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ (三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：

①用金属钴与氯气反应制备 ${CoCl}_{2}$ ；

②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的 ${CoCl}_{2}$ 、9.3g ${NH}_{4} Cl$ 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；

③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL $H_{2} O_{2}$ (足量)溶液；

④经过一系列操作，得到橙黄色的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体21.4g。

（5）用图中的装置组合制备 ${CoCl}_{2}$ ，仪器的连接顺序为a→________(填小写字母)。

（6）在制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 时，先加入浓氨水后滴加 $H_{2} O_{2}$ 的原因是________。

（7）制得 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 产品的产率为________%(精确到0.1%)。

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17、金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌

{ZnFe}_{2} O_{4}

、铁酸镓

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

、钛酸亚铁

{FeTiO}_{3}

、

{SiO}_{2}

]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：

已知：

①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；

②“酸浸”时，钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，室温下 ${TiO}^{2 +}$ 极易水解得到 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 等离子；

③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3 +}$	${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0	0.4
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9	1.1
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

回答下列问题：

(1)、Ga元素的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是；加入的“固体M”为(写化学式)。

(4)、反萃取后水溶液中镓元素以(用化学用语表示)形式存在。

(5)、“操作4”是指、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“高温气相沉积”中镓先转化为

Ga {({CH}_{3})}_{3}

，然后再与

{NH}_{3}

发生反应，写出

Ga {({CH}_{3})}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成GaN的化学方程式：。

(7)、测定钛白粉中

{TiO}_{2}

的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为

{Ti}^{3 +}

，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液进行滴定(

{Fe}^{3 +}

能将

{Ti}^{3 +}

氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液23.00mL。

①上述滴定的终点现象为。

②钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的质量分数为。

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18、制造尼龙-66的原料己二腈[

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

]用量很大，工业上常采用丙烯腈(

{CH}_{2} = CHCN

)电合成法来制备。其工作原理如图所示。已知

H^{+}

比

{CH}_{2} = CHCN

得电子能力强。下列说法正确的是

A、b极为阳极，电极材料可改为Fe B、甲室的电极反应式为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 4 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

C、甲室中加入磷酸四乙基铵，其阳离子覆盖在电极表面，以抑制水电离出过多

H^{+}

D、若在乙室产生标准状况下44.8L

O_{2}

，理论上可制备216g

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

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19、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应：

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

，

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} +

HCl ⇌ {CH}_{3} {CHClCH}_{3}

，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

(已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)}{n {({CH}_{3} CH = {CH}_{2})}_{转化}} \times 100 %$ )。

A、丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B、一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C、根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D、其他条件不变，降低温度，体系中

\frac{n (1 - 氯 丙 烷)}{n (2 - 氯 丙 烷)}

增大

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20、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-}) =

常数。下列说法正确的是

A、纯水中

T_{1}

时

c ({OH}^{-})

大于

T_{2}

时

c ({OH}^{-})

，则水的电离放热 B、曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C、温度T：

T_{1} {>T}_{2}

；水的离子积常数

K_{w}

：D点>C点 D、B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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