高中化学人教版（2019）-试题列表-第500页

1、氮氧化物(

{NO}_{x}

)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H

。该反应相对能量变化如图所示(

N_{2} O_{2}

结构式为

O - N = N - O

)：

下列叙述正确的是

A、三个基元反应的

Δ H

都小于0 B、处理NO反应

Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

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2、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

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3、阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，甜度是蔗糖的180倍以上，是天冬酰胺和苯丙氨酸甲酯形成的二肽，在人体内不能提供能，常在碳酸饮料作为代糖使用，其工业合成路线如下(其中

Ph

代表苯基)：

已知： $Cbz-Cl$ 的结构简式为。

(1)、A的系统命名为， J中含氧官能团名称为和羧基。

(2)、反应③分两步完成，即

C \overset{PhCHO}{\to} X \overset{{-H}_{2} O}{\to} D

。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为，第二步反应的反应类型为。

(3)、在制备流程中，使用

Cbz-Cl

的目的为。

(4)、化合物A也被称为甘氨酸，根据表格信息，甘氨酸的熔点远远大于丙二酸和丁-1，4二胺的原因是_______。

名称	结构简式	相对分子质量	熔点
甘氨酸	$H_{2} {NCH}_{2} COOH$	75	$232 ℃$
丙二酸	${HOOCCH}_{2} COOH$	104	$135 ℃$
丁-1，4-二胺	$H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$	88	$27 ℃$

A、甘氨酸的分子内共价键强度大，提高了熔点 B、甘氨酸并不都以分子的形式存在，部分以内盐(

{-OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+}

)形式存在，形成离子键，提高了熔点 C、甘氨酸中羧基和氨基形成氢键强度大，提高了熔点 D、甘氨酸结构对称，有较大的相对分子质量，故其分子间作用力强，提高了熔点

(5)、已知

{RCOOR}_{1} {+R}_{2} {NH}_{2} \to {RCONHR}_{2} {+R}_{1} OH

，且K中不存在环状结构，诗写出反应⑨的方程式。

(6)、阿斯巴甜分子中更易与

H^{+}

结合的氮原子是。(填图中阿斯巴甜中N原子的标号)

(7)、F的同分异构体中满足下列条件的有种。

①可以发生银镜反应且能水解；②有 ${-NH}_{2}$ ；③苯环上三取代基；④不含醚键( $-O-$ )

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4、磷是生命元素。

(1)、P的价电子轨道表示式为。

(2)、第一电离能：PS，原因是。

(3)、磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下：

① $H_{3} {PO}_{3}$ 中P的杂化方式为。

②水溶性： $H_{3} {PO}_{4} > H_{3} {PO}_{2}$ ，原因是。

③写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式。

④ $H_{3} {PO}_{3}$ 有很强的还原性，可以将 ${Ag}^{+}$ 还原。请写出 $H_{3} {PO}_{3}$ 还原硝酸银的离子方程式。

(4)、白磷(分子式为

P_{4}

)是磷的一种同素异形体，其晶胞结构如下：

①离白磷分子最近且等距的分子有个。

②设P的相对原子质量为x，测得白磷晶体密度为 $dg / {cm}^{3}$ ，则可算得阿伏加德罗常数为。

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5、亚硝酰硫酸(

{NOHSO}_{4}

)是铅室法制备硫酸的副产物，也称为铅室晶体。其可溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

{SO}_{2}

和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备

{NOHSO}_{4}

，实验室用如图所示装置(夹持装置路)制备少量

{NOHSO}_{4}

并测定产品的纯度。反应原理为：

{HNO}_{3} {+SO}_{2} {=NOHSO}_{4}

。

(1)、

{NOHSO}_{4}

也可通过将

NO

和

{NO}_{2}

溶于浓硫酸制得，反应方程式为。

(2)、B中反应必须维持体系温度不得高于

20 ° C

，可能的原因为。

(3)、反应开始时缓慢，待生成少量

{NOHSO}_{4}

后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。

(4)、该实验装置存在明显缺陷，缺陷为。

(5)、测定产品的纯度：称取

3 ． 0g

产品放入锥形瓶中，加入

100 .00mL0 {.10 mo/L KMnO}_{4}

溶液和适量稀

H_{2} {SO}_{4}

，摇匀，再将溶液加热至

60 ~ 70 ℃

(使生成的

{HNO}_{3}

挥发逸出)，冷却至室温，然后用

0 {.20mol/L Na}_{2} C_{2} O_{4}

，标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液的体积为

25 .00mL

。(杂质不参与反应)

已知： ${2KMnO}_{4} {+5NOHSO}_{4} {+2H}_{2} {O=K}_{2} {SO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+5HNO}_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4}$ ；

${5Na}_{2} C_{2} O_{4} {+2KMnO}_{4} {+8H}_{2} {SO}_{4} {=10CO}_{2} ↑ {+2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+8H}_{2} {O+5NaSO}_{4}$ 。

①滴定终点的现象为。

②该产品纯度为(保留三位有效数字， ${NOHSO}_{4}$ 的摩尔质量为 $127g/mol$ )。

③若 ${HNO}_{3}$ 未逸出干净，将导致 ${NOHSO}_{4}$ 的纯度测量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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6、某实验小组研究

{Cl}_{2}

在盐酸中的溶解性时，得出温度、盐酸浓度与

{Cl}_{2}

溶解度的关系如图所示。[已知：

{Cl}_{2} (aq) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {Cl}_{3}^{-} (aq)

Δ H < 0

，

{Cl}_{3}^{-}

热稳定性差]

下列说法错误的是

A、

c (HCl) > 0.4

mol⋅L

^{- 1}

时，温度越高，盐酸浓度对

{Cl}_{2}

的溶解度影响越小 B、温度恒定时，盐酸浓度越大，

{Cl}_{2}

的溶解度越大 C、温度较高时，

{Cl}_{3}^{-}

热稳定性差是

{Cl}_{2}

溶解度降低的原因之一 D、

c (HCl) < 0.4

mol⋅L

^{- 1}

时，

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

平衡逆向移动导致

{Cl}_{2}

溶解度降低

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7、湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C₆₀]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。

下列叙述错误的是

A、

Fe {({ClO}_{4})}_{3}

中阴离子空间构型为正四面体形 B、若

R^{1}

、

R^{2}

均为甲基，则ii的沸点高于i C、乙和丙所含化学键类型相同 D、甲分子含20个正五边形和12个正六边形

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8、过氧化脲[

CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(

H_{2} O_{2}

)和脲

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是

A、所有原子处于同一平面 B、氧的化合价均为-2价 C、杀菌能力源于其氧化性 D、所有共价键均为极性键

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9、用下列装置进行实验能达到相应目的的是

A、用图①装置制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 B、用图②装置制取Ti单质 C、用图③装置干燥二氧化碳 D、用图④装置探究

{Fe}^{2 +}

与

I^{-}

还原性强弱

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10、天然气是一种清洁能源，但含有少量的H₂S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A、过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺＋H₂S＋2OH^-= 2Fe²⁺＋S↓＋2H₂O B、过程乙中参加反应的Fe²⁺与O₂的物质的量之比为1∶1 C、脱硫过程中O₂间接氧化H₂S，可在高温条件下进行 D、Fe³⁺可看作该脱硫过程的催化剂

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11、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备

K_{2} {FeO}_{4}

流程如图所示：

下列说法正确的是

A、

1mol K_{2} {FeO}_{4}

消毒能力相当于3mol HClO B、“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：

3NaClO + {2Fe(NO}_{3})_{3} + 10NaOH = {2Na}_{2} {FeO}_{4} + 3NaCl + {6NaNO}_{3} + {5H}_{2} O

C、同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D、提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

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12、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是

A、华为公司自主研发麒麟990芯片采用7nm工艺：芯片的主要成分是SiO₂ B、“神舟十三号”使用砷化镓太阳能电池：其供电时化学能转化为电能 C、“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟：铷是第IA族元素 D、C919国产大飞机使用聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃做风挡：该玻璃由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成

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13、

化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。

Ⅰ．肼（ $N_{2} H_{4}$ ）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知 $N - H$ 键、 $O = O$ 键的键能分别为391 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、497 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g)$ 与O₂反应的能量变化如图所示：

（1）已知肼（ $N_{2} H_{4}$ ）的结构式为：。 $N_{2} H_{4}$ 中 $N - N$ 键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出一定条件下， $N_{2} H_{4} (g)$ 与 $O_{2}$ 反应的热化学方程式为。

Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

（2）甲池中，通入 ${CH}_{3} OH$ 一极为（填电极名称）。

（3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的（填物质名称），可使溶液复原。

（4）丙池中，通电一段时间后，溶液中 $c ({Ag}^{+})$ 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中 $c ({OH}^{-})$ 来制备纳米 ${Cu}_{2} O$ ，该膜为阴离子交换膜。

①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②Cu电极上会得到 ${Cu}_{2} O$ ，则该电极反应式为。

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14、从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	5.2
沉淀完全（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	2.8	8.3	8.2	7.2

回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。

(2)、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、“电解”制锌后的电解液可返回“”工序继续使用。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为（填化学式）。

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15、

某小组同学探究CaCl₂溶液能否与NaHCO₃溶液反应。回答下列问题：

（1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO₃溶液呈碱性，则：

①溶液中的 $c ({CO}_{3}^{2-})$ 、 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 、 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 由大到小的顺序为：。

②溶液中（存在）： $c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) =$ 。

该小组设计实验进行探究

查阅资料： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .2 \times 10^{-7}$ 、 $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =5 .6 \times 10^{-11}$

实验1：向5.0×10^-3 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积1.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液，无现象。

实验2：向0.5 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。

（2）实验2产生白色沉淀的原因是 $Q ({CaCO}_{3})$ $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ （填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH=8.48，该溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) = 0. 49mol \cdot L^{- 1}$ ，计算该溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) =$ 。

（3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离解释，类似水的自偶电离（ ${2H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ）， ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离方程式为。 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释。

（4）实验2发生反应的离子方程式为。

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16、已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A、a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－³ mol·L^－¹ B、b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中

\frac{c （ C H_{3} C O O^{-} ） \times c （ H^{+} ）}{c （ C H_{3} C O O H ）}

均等于K

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17、下列陈述

Ⅰ

和陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连	利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B	将合成氨 $(N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3})$ 平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍	加压使反应 ${NaHCO}_{3} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ 的平衡常数增大
C	常温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$	相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$
D	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中没有明显现象，将 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaSO}_{3})$