高中化学人教版（2019）-试题列表-第493页

1、以红土镍镉矿(NiS、CdO，含

S i O_{2}

、CuO、PbO、

F e_{2} O_{3}

等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：

已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。

物质	$C u^{2 +} / C u$	$P b^{2 +} / P b^{2 +}$	$C d^{2 +} / C d$	$F e^{2 +} / F e$	$N i^{2 +} / N i$
E/V	+0.34	-0.13	-0.40	-0.44	-0.26

(1)、“浆化”的目的是。

(2)、滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式；滤渣Ⅰ中还含有。(填化学式)

(3)、溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度

\leq 1 0^{- 5}

mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是；所调pH范围。

离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C d^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	4.7	6.8
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	6.7	92

a． $N i C O_{3}$ b．CuO c． $C d {(O H)}_{2}$ d．NaOH

(4)、电解时阴极的电极反应为。

(5)、整个流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)

查看解析

2、三氯化六氨合钴(

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

)是一种重要的化工产品。实验室以

C o C l_{2}

为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：

Ⅰ．制备氯化钴：已知 $C o C l_{2}$ 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备

(1)、仪器a的名称为。

(2)、A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为。装置B中试剂X为。

(3)、球形干燥管中试剂的作用为。

(4)、Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的

C o C l_{2}

按下图流程操作

“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为。

(5)、利用

C o C l_{2}

、

N H_{4} C l

、浓氨水、

H_{2} O_{2}

制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

的总反应化学方程式。

(6)、操作X中，加入浓盐酸的作用是。

(7)、Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定生成的

I_{2}

，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积为10.00mL。

(已知：① $C o^{3 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化成 $I_{2}$ ，自身被还原成 $C o^{2 +}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

计算样品中钴元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)。

查看解析

3、常温下向

C a C_{2} O_{4}

饱和溶液(始终有

C a C_{2} O_{4}

固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中

C a^{2 +}

浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数的负对数：

p K_{1} = 1.25

，

p K_{2} = 4.25

；下列说法正确的是（）

A、溶液中始终存在：

2 c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、

K_{s p} (C a C_{2} O_{4})

的数量级为

1 0^{- 8}

C、pH=7时，

2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})

D、A点时，

c (C a^{2 +}) > c (C l^{-})

查看解析

4、一定温度下，反应

H S i C l_{3} (g) + C l_{2} (g) = S i C l_{4} (g) + H C l (g)

的机理第1步为

C l_{2} = 2 C l \cdot

，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是（）

A、该反应的

Δ H = - 236.7 k J / m o l

B、机理a、b均表示2步基元反应 C、机理a、b决速步的能垒：

E_{a} > E_{b}

D、由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si

查看解析

5、实验室可用离子交换法测定

P b C l_{2}

溶液的浓度，取

V_{1}

ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应：

2 R H + P b C l_{2} = R_{2} P b + 2 H C l

；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用c mol/L NaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积

V_{2}

mL。(注：在滴定终点的pH，

P b C l_{2}

和NaOH不反应)下列说法错误的是（）

A、滴定时可选择酚酞作指示剂 B、

P b C l_{2}

溶液的浓度为

\frac{V_{2}}{2 V_{1}} c

mol/L C、若交换液的流出速率过快，可能导致测得

P b C l_{2}

溶液的浓度偏小 D、利用该方法可以准确测定

P b F_{2}

溶液的浓度

查看解析

6、已知

C a F_{2}

的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是（）

A、与

C a^{2 +}

距离最近的

F^{-}

数目为4 B、

C a F_{2}

晶体中

F^{-}

与

C a^{2 +}

之间的最近距离为

\frac{\sqrt{6}}{4} a

C、

C a F_{2}

晶体的密度为

\frac{312}{a^{3} \times 1 0^{- 30} N_{A}} g / c m^{3}

D、晶胞中

F^{-}

围成的立方体棱长为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

pm

查看解析

7、某研究小组利用软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的

S O_{2}

，又制得电池材料

M n O_{2}

。下列叙述错误的是（）

A、X可能是

M n C O_{3}

B、若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是

H_{2} S

C、还原酸浸时，

M n O_{2}

参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D、氧化时发生的离子方程式：

2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 5 M n O_{2} ↓

查看解析

8、黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是（）

A、电负性：Y>X>M>W B、基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C、简单氢化物的沸点：X<Y D、同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素

查看解析

9、由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是（）

A、膜是阴离子交换膜 B、充电时

N a^{+}

向石墨电极移动 C、放电时正极的电极反应：

N a V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F + 2 e^{-} + 2 N a^{+} = N a_{3} V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F

D、有机溶剂可选择乙醇

查看解析

10、根据实验事实能得出相应结论的是（）

A、在25℃和40℃测得0.1mol/L

N a_{2} S O_{3}

溶液的pH分别为9.37和9.66。

S O_{3}^{2 -}

的水解常数：

K_{h}

(40℃)>

K_{h}

(25℃) B、

C H C l_{3}

在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水 C、将有机物X：

滴入溴的

C C l_{4}

溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键 D、向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有

S O_{4}^{2 -}

查看解析

11、由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是（）

A、X是一种五肽 B、组成X的氨基酸有5种 C、X含有4个手性碳原子 D、X不能使溴水褪色

查看解析

12、“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、温度相同时，水溶液中电离常数：

C F_{3} C O O H < C C l_{3} C O O H

B、熔点：

N a C l < M g C l_{2} < A l C l_{3}

C、分子的极性：

O_{2} < O_{3}

D、

F_{2}

、

C l_{2}

、

B r_{2}

三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br

查看解析

13、下列有关阿伏加德罗常数(

N_{A}

)的叙述中正确的是（）

A、18g液态水中含有氢键的数目为2

N_{A}

B、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1

N_{A}

C、常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3

N_{A}

D、25℃时，1L pH=2的

C H_{3} C O O H

溶液中，

H^{+}

的数目为0.01

N_{A}

查看解析

14、下列方程式能正确表示相应变化的是（）

A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、空气中加热FeO：

6 F e O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4}

C、用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：

C u - 2 e^{-} + 2 C l^{-} = C u C l_{2} ↓

D、向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：

A g^{+} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{4}]}^{+} + 4 H_{2} O

查看解析

15、下列化学用语表述正确的是（）

A、熟石膏的化学式：

2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O

B、

S O C l_{2}

分子的VSEPR模型：

C、基态溴原子的价层电子排布式：[Ar]

4 s^{2} 4 p^{5}

D、含有8个中子的碳原子：

_{6}^{8} C

查看解析

16、江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是（）

A、德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极 B、浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼 C、宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属 D、赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛

查看解析

17、化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：

已知：

ⅰ． $R_{1} C H_{2} C O O R_{2} + R_{3} C H O \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。

ⅱ． $R_{4} C O O H + H O O C R_{5} \overset{乙酸酐}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。

ⅲ． $+ R_{8} N H_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$ $+ R_{7} C O O H$ 。

ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。

回答下列问题：

(1)、1mol A能与含2mol

N a H C O_{3}

的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型是， H中氮原子的杂化方式为。

(3)、C的化学名称是， K中官能团的名称为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、反应J＋F→K的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的G的同分异构体共有种。

①含有苯环；

②能发生水解反应和银镜反应；

③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、邻苯二甲酰亚胺(

)是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。

查看解析

18、

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

(硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：

Ⅰ．硫酸铜溶液的制备

①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、第③步中，趁热过滤的目的是。

(3)、Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备

将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

已知浅蓝色沉淀为 $C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ ，则反应生成该沉淀的离子方程式为。

(4)、析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。

(5)、Ⅲ．氨含量的测定

精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH标准溶液。

为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。

(6)、样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、

V_{1}

、

V_{2}

的代数式表示)。

(7)、下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。

A、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定 C、取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 D、将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

查看解析

19、以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造

H_{2}

和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

Ⅰ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ． $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 178.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅳ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、绝热条件下，将CO(g)、

H_{2} O

(g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填标号)。

A、

c (C O_{2})

与

c (H_{2})

比值不变 B、

\frac{c (C O_{2}) · c (H_{2})}{c (C O) · c (H_{2} O)}

不变 C、容器内气体压强不变 D、容器内气体密度不变

(3)、反应Ⅱ的速率方程为

v_{正} = k_{正} · c (C O) · c (H_{2} O)

，

v_{逆} = k_{逆} · c (C O_{2}) · c (H_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数)。净反应速率(

Δ v

)等于正、逆反应速率之差。平衡时，

Δ v

(温度为500K)

Δ v

(温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)、在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入

C O_{2}

，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后，

C O_{2}

浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)、一定条件下，将一定量

C O_{2}

和

H_{2}

充入密闭容器中发生如下反应：

主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ $Δ H ＜ 0$

副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$

实验测得平衡时 $C O_{2}$ 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的 $C O_{2}$ 的物质的量的比值)随温度变化如图所示。

曲线b表示， 200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是， 240℃时，平衡体系中氢气的分压为 $p_{0}$ kPa，主反应Ⅰ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 1}$ 。(用x、y、 $p_{0}$ 表示)

查看解析

20、钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(

F e W O_{4}

)、钨酸锰(

M n W O_{4}

)，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：

已知：

①钨酸( $H_{2} W O_{4}$ )酸性很弱，难溶于水。

②水浸液中含有 $W O_{4}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{4}^{2 -}$ 等阴离子。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是。

(2)、“焙烧”过程中，生成

F e_{3} O_{4}

的化学方程式为。

(3)、“净化”过程中，

H_{2} O_{2}

的作用是。

(4)、“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为。

(5)、“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为。

(6)、硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出

C O_{2}

气体，则阳极的电极反应式为。

(7)、钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为____(填标号。晶胞的原子空间利用率=

\frac{晶 胞 中 原 子 的 总 体 积}{晶 胞 的 体 积} \times 100 %

)。

A、

\frac{\sqrt{3}}{8} π

B、

\frac{\sqrt{3}}{6} π

C、

\frac{\sqrt{2}}{6} π

D、

\frac{\sqrt{2}}{4} π

查看解析

相关试卷