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相关试卷

1、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

(1)、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

Ⅰ.在甲试管（如图）中先加入 $3 m L$ 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 $2 m L$ 浓硫酸和 $2 m L$ 乙酸，再加入几片碎瓷片；

Ⅱ.按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热 $3 \sim 5 m i n$ ；

Ⅲ.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

①加入碎瓷片的目的是。

②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用有、。

③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是（至少答两点）。

(2)、欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是。

(3)、某同学再次利用（1）中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热

3 m i n

，再加热使之微微沸腾

3 m i n

。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	甲管中试剂	乙管中试剂	有机层的厚度 $/ c m$
A	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	3.0
B	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L H_{2} O$		0.1
C	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液		0.6
D	$2 m L$ 醇、 $1 m L$ 乙酸、盐酸		0.6

①由实验 $A 、 B 、 C$ 可推知：浓硫酸在反应中的作用为。

②实验D的目的是与实验C对照，证明 $H^{+}$ 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 $m L$ 和 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

③若加入的乙酸为 $120 g$ ，乙醇为 $138 g$ ，发生酯化反应得到 $132 g$ 乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为 $(产率 = \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %)$ 。

2、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工（如图所示）。请回答下列问题：

(1)、物质A的官能团为（填结构简式）。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型为， B和 $C H_{3} C O O H$ 反应生成乙酸乙酯的反应类型为；等质量的A和B完全燃烧时，耗氧量：AB（填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”）。

(3)、下列说法正确的是（选填字母）。
$a$ .石油分馏属于物理交化，轻质油催化重整属于化学变化
$b$ .A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物
$c$ .除去乙酸乙酯中的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液、分液
$d$ .聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)、对二甲苯中共平面的原子最多有个，对二甲苯苯环上的二氯代物有种。

(5)、写出下列反应的化学方程式：
① $B + C H_{3} C O O H \to$ 乙酸乙酯。
②苯 $+ B r_{2} \to$ 溴苯。

(6)、石油加工方式很多，常见的有石油裂化、石油裂解，石油裂化的目的是，裂解的温度比裂化更（“高”或“低”）。石油催化重整可以制得苯，苯的凯库勒式为，苯中 $C - C$ 键与乙烯中的碳碳双键不同，请设计实验证明。

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3、某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 $2 \sim 3 m i n$ ，冷却，过滤，获得含 $I^{-}$ 的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取 $I_{2}$ 。

(1)、反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂 $a$ 的作用是。

(2)、试剂 $b$ 应选择____（填序号）。

A、 $C C l_{4}$ B、苯 C、酒精 D、醋酸

(3)、操作1的名称是。

(4)、反应2为 $3 I_{2} + 6 N a O H = 5 N a I + N a I O_{3} + 3 H_{2} O$ ，此反应氧化剂是，氧化产物是。

(5)、反应3的离子方程式是。

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4、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将 $0.2 m o l$ 有机物A与标准状况下 $17.92 L$ 氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物： $C O 、 C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重 $14.4 g$ ，碱石灰增重 $17.6 g$ 。剩余气体通过足量灼热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量减少 $6.4 g$ 。下列说法正确的是（）

A、有机物A只含碳、氢两种元素 B、有机物A的分子式为 $C_{4} H_{6} O_{2}$ C、若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应 D、若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种

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5、某研究小组以反应 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$ 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是（）
实验序号
实验温度 $/ ^{\circ} C$
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
溶液褪至无色所用时间 $/ s$
$V / m L$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
$V / m L$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
$V / m L$
①
20
2
0.02
4
0.1
0
$t_{1}$
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
20
2
0.02
2
0.1
$x$
$t_{2}$

A、 $x = 3$ B、用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液也能达到目的 C、 $t_{1} < 8$ ， $t_{2} < 8$ D、利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响

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6、 $A 、 B 、 C 、 D 、 E$ 是中学化学中的常见物质， $A 、 B$ 是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、 $C 、 D$ 均极易溶于水 B、 $E$ 物质可能是氯化铵 C、组成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族 D、反应中D得到 $1.2 m o l$ 电子时，在标准状况下生成B气体 $2.24 L$

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7、如图所示装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲在强光照条件下制取较纯净的一氯甲烷 B、用装置乙分离乙酸乙酯和水 C、用装置丙蒸馏石油并收集 $60 \sim 150^{\circ} C$ 的馏分 D、用装置丁制取并收集乙酸乙酯

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8、下列有关物质性质的比较正确的是（）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度： $F_{2} > C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性： $S^{2 -} > S e^{2 -}$
⑥酸性： $H N O_{3} > H_{3} P O_{4}$

A、①③ B、②④ C、③⑥ D、⑤⑥

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9、设 $N _{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $0.1 m o l C l_{2}$ 溶于水，转移的电子数目为 $0.1 N _{A}$ B、标准状况下， $2.24 L N O$ 和 $2.24 L O_{2}$ 混合后气体分子数为 $0.2 N _{A}$ C、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 $0.1 N _{A}$ D、加热条件下， $1 m o l F e$ 投入足量的浓硫酸中，生成 $N _{A}$ 个 $S O_{2}$ 分子

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10、乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是（）

A、乙酸电离时，①键断裂 B、乙酸与乙醇发生酯化反应时，①键断裂 C、在红磷存在时， $B r_{2}$ 与 $C H_{3} C O O H$ 发生反应： $C H_{3} C O O H + B r_{2} \begin{matrix} \overset{红磷}{\to} \end{matrix} C H_{2} B r O O H + H B r$ ， ③键断裂 D、乙酸变成乙酸酐的反应：， ①②键断裂

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11、已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等物质的量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（）

A、 $1 : 2 : 3$ B、 $3 : 2 : 1$ C、 $4 : 3 : 2$ D、 $6 : 3 : 2$

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12、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和 $C O$ 制取氦气。工业上合成氨反应为
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{高温、高压}{\underset{催化剂}{⇌}} 2 N H_{3} (g)$ 。一定温度时，向体积为 $2 L$ 的密闭容器中，充入 $0.1 m o l N_{2}$ 和 $0.3 m o l H_{2}$ 。 $10 m i n$ 时，测得容器中 $N H_{3}$ 的物质的量浓度为 $0.04 m o l / L$ 。下列说法正确的是（）

A、 $0 \sim 10 m i n$ 的反应速率 $v (N_{2}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $10 m i n$ 时， $H_{2}$ 的转化率为 $40 %$ C、 $10 m i n$ 时，反应前后气体压强之比为 $5 : 1$ D、及时将体系中的 $N H_{3}$ 液化分离出来有利于加快反应速率

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13、四种短周期元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大， $W$ 元素的最外层电子数是其电子层数的三倍； $X$ 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的； $Y$ 是地壳中含量最多的金属元素； $Z$ 的原子序数是 $W$ 的两倍。下列叙述中，不正确的是（）

A、离子半径： $W > X$ B、常见简单的气态氢化物沸点： $W > Z$ C、工业上用电解熔融 $Y$ 的氯化物的方法冶炼金属 $Y$ D、 $Z$ 的最高价氧化物对应水化物为强酸

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14、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（）

实验装置	选项	气体	实验现象
	A	$C l_{2}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
	B	$S O_{2}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
	C	$N O_{2}$	试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的 $O_{2}$ ，试管中的液面会继续上升
	D	$N H_{3}$	试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色

A、A B、B C、C D、D

15、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： $Z n + A g_{2} O + H_{2} O = Z n {(O H)}_{2} + 2 A g$ ，其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $Z n$ 电极是负极 B、 $A g_{2} O$ 电极发生还原反应 C、 $Z n$ 电极的电极反应式： $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = Z n {(O H)}_{2}$ D、放电前后电解质溶液的 $p H$ 保持不变

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16、某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有：（）

A、①②③⑤⑥⑦ B、①②③④⑥ C、①②⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦

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17、下列关于有机物的说法正确的是（）

A、烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B、不能用碘酒鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液 C、 $C H_{4}$ 的二氯代物只有一种结构，四氯代物 $C C l_{4}$ 可萃取碘水中的碘 D、分子式为 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 的两种有机物一定互为同系物

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18、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的是（）

A、甲烷 B、苯 C、乙烯 D、乙烷

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19、下列物质的相关描述和知识均正确的是（）

选项	物质名称	描述	相关知识
A	裂解气	混合物	主要成分为烷烃
B	煤的干馏	物理变化	产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
C	水煤气	混合物	可作为化工原料气来生产甲醇、二甲醚等
D	淀粉和蛋白质	高分子化合物	二者组成元素相同，但水解产物不同

A、A B、B C、C D、D

20、下列电子式书写错误的是（）

A、 $N a : \overset{\cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{C l}} :$ B、 $H : H$ C、 $H : \overset{\cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{C l}} :$ D、 $H : \overset{\cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{O}} : H$

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