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1、实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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2、下列说法中正确的是（）

A、NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B、CaO和CaO₂所含的阴阳离子个数比不相同 C、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 D、浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性

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3、关于反应 $H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B、Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C、Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D、SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- B、c(Fe²⁺)=1mol·L^-1的溶液中：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1×10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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5、下列离子方程式中，错误的是（）

A、 $N O_{2}$ 通入水中： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ B、 $C l_{2}$ 通入石灰乳中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ C、 $A l$ 放入 $N a O H$ 溶液中： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、 $P b$ 放入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中： $P b + S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + P b S O_{4}$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C H C l_{3}$ 含有 $C - C l$ 键的数目为 $3 N_{A}$ B、 $1 L 1.0 m o l / L$ 的盐酸含有阴离子总数为 $2 N_{A}$ C、 $11.2 L N O$ 与 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g N a$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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7、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)、化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气反应生成如图所示结构，其反应方程式为(不要求标出反应条件)；反应类型。

(2)、化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为

(3)、下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是____(填字母)

A、化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应 B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气 C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)、化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为(不要求标出反应条件)

(5)、用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为

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8、净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl₂Na(NCO)₃ ，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

(1)、优氯净中氮元素的化合价为。

(2)、亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。

(3)、亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法。

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9、写出下列反应的离子方程式。

(1)、醋酸(CH₃COOH)与氢氧化钠溶液反应：

(2)、盐酸与氨水(NH₃·H₂O)反应：。

(3)、少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中：

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10、我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、分子中N原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式 B、分子中含有手性碳原子 C、该物质既有酸性又有碱性 D、该物质可发生取代反应、加成反应

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11、SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A、是非极性分子 B、键角 $∠ F S F$ 都等于90° C、 $S$ 与 $F$ 之间共用电子对偏向S D、 $S$ 原子满足8电子稳定结构

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12、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

A、Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O B、NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O C、AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO $_{2}^{-}$ ＋4NH $_{4}^{+}$ ＋2H₂O D、Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO $_{3}^{-}$ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

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13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A、pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、c(H⁺)=1×10^﹣¹³ mol∙L⁻¹的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、0.1 mol∙L⁻¹NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^－ D、0.1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SCN^－、 $S O_{4}^{2 -}$

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、16 g CH₄中含有4N_A个C—H键 B、1 mol·L^－¹ NaCl溶液含有N_A个Na^＋ C、1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子 D、常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子

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15、反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（）

A、Cl₂是极性分子 B、NaOH的电子式为 C、NaClO既含离子键又含共价键 D、Cl^-与Na⁺具有相同的电子层结构

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16、下列说法正确的是（）

A、 $M g O$ 和 $A l_{2} O_{3}$ 都属于两性氧化物 B、悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C、 $F e_{3} O_{4}$ 和 $P b_{3} O_{4}$ 中的金属都呈现两种价态 D、葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

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17、下列物质的名称不正确的是（）

A、NaOH：烧碱 B、FeSO₄：绿矾 C、：甘油 D、：3−甲基己烷

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18、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C、科学家成功将 $C O_{2}$ 转化为淀粉或葡萄糖 D、北京冬奥会场馆使用 $C O_{2}$ 跨临界直冷制冰

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19、回答下列问题

(1)、配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是(填元素符号)。

(2)、NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH₄BF₄含有mol配位键。

(3)、Cu²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是。将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

(4)、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m− (含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
在X^m−中，硼原子轨道的杂化类型有，配位键存在于(填原子的数字标号)原子之间。

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20、对氯苯乙腈是制备医药、农药及染料的中间体，其合成路线如图所示：
已知化合物A、B的沸点依次为110.6℃、162.0℃，两者均易溶于有机溶剂，难溶于水。回答下列问题。

(1)、化合物A的名称是，其核磁共振氢谱有组(个)峰。

(2)、化合物B的分子式为；苯环上有两个取代基的B的同分异构体为(写结构简式)。

(3)、化合物C的官能团是，由C生成D的反应类型为。

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