相关试卷

1、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)、(填“CuSO₄”或“CaCl₂”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。

(2)、工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO₂能与氢氟酸反应：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。

(3)、C₆₀的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C₆₀和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的(填“同素异形体”或“同系物”)。

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2、非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：

(1)、浓硫酸能使木条变黑，体现(填“吸水性”或“脱水性”)。

(2)、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是[填“ ${CaCl}_{2}$ ”或“ $Ca {(ClO)}_{2}$ ”]。

(3)、铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效(填“增强”或“降低”)。

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3、非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：

(1)、“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是（填“NaCl”或“NaClO”）；

(2)、酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有（填“ ${CO}_{2}$ ”或“NO₂”）；

(3)、为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“ ${SiO}_{2}$ ”）。

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4、下列说法中不正确的是

A、常温、常压下， $1 molHCl$ 的体积约为 $22.4 L$ B、 $1 molNaOH$ 的质量为 $40 g$ C、 $1 {molNH}_{3}$ 所含的氢原子数约为 $3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液中含有 $2 {molCl}^{-}$

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5、某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是

A、铜电极是该电池的正极 B、电子由铜通过导线流向锌 C、铜片上发生氧化反应 D、一段时间后，锌片质量增大

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6、成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于

A、金属材料 B、硅酸盐材料 C、有机高分子材料 D、新型无机非金属材料

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7、下列过程涉及的化学反应速率最快的是

A、牛奶变质 B、金属生锈 C、炸药爆炸 D、溶洞形成

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8、氢气燃烧时发生反应： ${2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O$ 。下列关于该反应的说法不正确的是

A、属于放热反应 B、属于氧化还原反应 C、能量变化与化学键的断裂和形成有关 D、反应物的总能量低于生成物的总能量

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9、开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是

A、氢能 B、太阳能 C、核能 D、煤

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10、光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是

A、 ${Si}_{3} N_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 $Si$ D、 ${CaSiO}_{3}$

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11、下列物质中，含有离子键的是

A、 $KCl$ B、 $H_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${Cl}_{2}$

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12、钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是

A、铁 B、碳 C、硅 D、锰

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13、实验室用 $NaCl$ 固体配制 $250 mL 1.0 mol / LNaCl$ 溶液，下列仪器中不需要的是

A、 B、 C、 D、

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14、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是

A、 B、 C、 D、

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15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、Na₂O+H₂O=2NaOH B、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ C、HCl+NaOH=NaCl+H₂O D、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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16、某工业废水显碱性，且含有大量 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。该废水中还可能大量存在的离子是

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ C、 ${Al}^{3 +}$ D、 ${Ag}^{+}$

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17、下列电离方程式书写不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} = H_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $KOH = K^{+} + {OH}^{-}$ C、 ${NaNO}_{3} = {Na}^{+} + {NO}_{3}^{-}$ D、 ${CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}$

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18、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、 ${NaNO}_{3}$ 溶液 D、蔗糖溶液

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19、现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。

(1)、滴定：用式滴定管盛装cmol·L^-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为mL，此次滴定结束后的读数为mL，滴定管中剩余液体的体积(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用作指示剂。

(2)、排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)、若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：
滴定次数
NaOH溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.48
20.50
第二次
20.00
4.02
24.00
第三次
20.00
1.05
22.05
①描述滴定终点的现象：。
②计算NaOH溶液的浓度：。

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20、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。

(1)、氧化铝是氧化物，资料表明，SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO₂的离子方程式：。

(2)、采用电解熔融Al₂O₃制备铝而不用氯化铝的原因是。

(3)、冰晶石的化学式为，电解时加入冰晶石的目的是。

(4)、写出Al(OH)₃ $\overset{Δ}{\to}$ Al₂O₃ $\overset{电解}{\to}$ Al转化的化学方程式：、。

(5)、电解熔融Al₂O₃时作阳极的石墨易消耗，原因是，应该采取的措施是。

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滴定次数	NaOH溶液体积/mL	标准盐酸体积
滴定次数	NaOH溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.48	20.50
第二次	20.00	4.02	24.00
第三次	20.00	1.05	22.05