高中化学人教版（2019）-试题列表-第446页

1、对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的路径如下。(□表示氧空位)

(1)、写出

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的化学方程式。

(2)、

H_{2} O

分子的

VSEPR

模型名称是。

(3)、

_{58} Ce

位于元素周期表第6周期。将基态

Ce

原子的简化电子排布式补充完整：

[Xe] 4 f ​^{1} 5 d ​^{1}

。

(4)、

H_{2}

在

{CeO}_{2}

表面异裂产生氧空位(□)和

{Ce}^{3 +}

的示意图如下。

分析异裂解离需要吸收能量且 $H^{δ +}$ 与催化剂表面 $O$ 结合的原因。

(5)、

{CeO}_{2}

的晶胞如图所示。

①每个 $Ce$ 原子周围与它最近且距离相等的 $O$ 原子有个。

② ${CeO}_{2}$ 晶胞的边长均为 $anm$ ，已知 ${CeO}_{2}$ 的摩尔质量是 $Mg / mol$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ 。 $(1 cm = 10^{7} nm)$

③已知 ${CeO}_{2}$ 的摩尔质量是 $Mg / mol$ ，假设每个 ${CeO}_{2}$ 晶胞中有1个 $O$ 变为氧空位，则 ${bgCeO}_{2}$ 参与反应时转移 $mol$ 电子。

查看解析

2、对于二元弱酸

H_{2} A

，存在电离平衡：

H_{2} A ⇌ H^{+} + {HA}^{-}

，

{HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}

，

K_{a 1} = \frac{c (H^{+}) \times c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

，

K_{a 2} = \frac{c (H^{+}) \times c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

，如果

K_{a 1} ≫ K_{a 2}

，则以第一步电离为主，此时

H_{2} A

水溶液中

c (H^{+}) \approx c ({HA}^{-})

，则

c (A^{2 -}) \approx K_{a 2}

。

已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({BaSO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 10}$ ； $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ； ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ $K_{h 1} = 2.1 \times 10^{- 4}$ 。

下列说法不正确的是

A、酸性：

H_{2} {SO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}

B、将浓度均为

0 .4mol \cdot L^{- 1}

的

{BaCl}_{2}

和

H_{2} {SO}_{3}

溶液等体积混合，会生成

{BaSO}_{3}

沉淀 C、将碳酸钠溶液加水稀释至

4.2 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，

{CO}_{3}^{2 -}

的水解程度约为50% D、将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以

{CO}_{3}^{2 -}

形式存在

查看解析

3、白云石的主要化学成分为

CaMg {({CO}_{3})}_{2}

，我国科学家以白云石为原料制备球霰石型碳酸钙，流程示意图如下。

后续实验发现：将产品加热至740℃，固体剩余量少于56%。

已知：740℃时，碳酸钙受热分解为 $CaO$ 和 ${CO}_{2}$ 。

下列说法不正确的是

A、将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率 B、固体

A

的主要成分是

MgO

C、生成固体

C

的离子方程式是

{Ca}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

D、740℃时产品固体剩余量少于56%，推测是因为

Ca {(OH)}_{2}

分解所致

查看解析

4、一种全钒液流电池放电状态的工作原理示意图如下。

下列说法正确的是

A、放电时，

H^{+}

穿过质子交换膜进入负极室 B、放电时，正极的反应为

{VO}_{2}^{+} + e^{-} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + H_{2} O

C、充电时，负极室的

pH

升高 D、充电时，电极a应连接电源的负极

查看解析

5、一种热响应高分子

Y

的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、

X

在引发剂的作用下，发生加聚反应生成

Y

B、

X

和

Y

均含有酰胺基 C、X的分子式为

C_{5} H_{8} N_{2} O_{2}

D、

Y

水解可得到

X

查看解析

6、对下列事实的解释不正确的是

	事实	解释
A	第一电离能： $Mg > Al$	$Al$ 的第一电离能失去的电子是 $3 p$ 能级的，该能级电子的能量比 $Mg$ 失去的 $3 s$ 能级电子的低
B	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化
C	第一电离能： $N > O$	$N$ 的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
D	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性， $F - C$ 的极性大于 $Cl - C$ 的极性，使 $F_{3} C -$ 的极性大于 ${Cl}_{3} C -$ 的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、将甲烷直接转化为高附加值化学品是实现天然气高效利用的有效途径。在全氟己烷和水组成的两相反应体系中，甲烷转化率达到99%，其机理如下。下列说法不正确的是

A、上层是水，下层是全氟己烷 B、甲烷和O₂更易溶解在全氟己烷中，推测全氟己烷极性较大 C、生成的甲醇、甲酸从全氟己烷转移至水相，避免被深度氧化为CO₂ D、氯自由基(·Cl)和甲烷的反应可表示为：

{CH}_{4} + \cdot Cl \overset{光 照}{\to} HCl + \cdot {CH}_{3}

查看解析

8、下列实验装置及操作，能达到实验目的的是


A．实验室制取 ${NH}_{3}$	B．转移溶液	C．测溶液 $pH$	D．收集 $NO$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、已知

{NaHSO}_{3}

溶液显酸性。关于

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

{NaHSO}_{3}

的下列说法中，不正确的是

A、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

c ({Na}^{+}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

B、两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C、

{NaHSO}_{3}

溶液中，

c ({Na}^{+}) = 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})

D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收

{SO}_{2}

，生成

{NaHSO}_{3}

查看解析

10、习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，一个单元槽的电解原理示意图如下，下列说法不正确的是

A、阴极的电极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、在阳极，

{Cl}^{-}

比

{OH}^{-}

容易失去电子 C、中间的离子交换膜选用阴离子交换膜 D、电解饱和食盐水可以得到三种重要的化工产品：

{Cl}_{2}

、

H_{2}

和

NaOH

查看解析

11、下列方程式与所给事实相符的是

A、食醋去除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、

{SO}_{2}

的水溶液显酸性：

{SO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{3}^{-} + H^{+}

C、新切开的钠的光亮的表面很快变暗：

2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}

D、氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

查看解析

12、下列说法错误的是

A、葡萄糖氧化生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的反应是吸热反应 B、核酸是一种生物大分子 C、葡萄糖和果糖互为同分异构体 D、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位

查看解析

13、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、基态

N

原子的价层电子轨道表示式：

C、

HClO

的结构式：

H - Cl - O

D、反-2-丁烯的分子结构模型：

查看解析

14、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、酸性：

H_{2} {SO}_{4} > H_{2} {CO}_{3}

B、沸点：

H_{2} O > H_{2} S

C、金属性：

Na > Li

D、电负性：

F > O

查看解析

15、明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石

({ZnCO}_{3})

和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。

已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。

下列说法不正确的是

A、冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃ B、“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止

Zn

在较高的温度下被氧化成

ZnO

C、反应区中，

{ZnCO}_{3}

分解生成

ZnO

和

{CO}_{2}

D、反应区中，

C

与

ZnO

发生置换反应得到

Zn

，

C

被还原

查看解析

16、奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：

(1)、化合物C中含氧官能团的名称是。

(2)、反应①的加热方式是；G的结构简式。

(3)、合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是。

(4)、写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用

H_{2} O_{2}

替代)。

(5)、符合下列要求的D的同分异构体的数目种

i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构

ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：

。反应④进行时，若

{NH}_{3}

不足，

F

的转化率未发生明显降低，但

G

的产率却显著下降，原因是。

(7)、合成路线中

B \to C

的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：

(

R^{1}

、

R^{2}

为烃基或

H

)结合相关信息，写出

B \to C

的转化路线(无机试剂任选)。(可表示为：

M \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} NLL \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

查看解析

17、随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。

(1)、目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：

2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} 2 {CH}_{3} OH (g)

，已知：

{RlnK}_{p} = - \frac{ΔH}{T} + C

(

C

为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，

K_{p}

(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为。

(2)、甲烷干重整反应(

DRM

)可以将两种温室气体(

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

)直接转化为合成气(主要成分为

CO

和

H_{2}

)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：

$R 1$ ： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (主反应)

$R 2$ ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

$R 3$ ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$

$R 4$ ： $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$

$R 5$ ： $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$

在 $1 \times 10^{5} Pa$ 、进料配比 $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、 ${CO}_{2}$ 的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为℃。

②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有(填标号)。

A． ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率相等　　　　　　　B． $v$ 正 $({CH}_{4}) = 2 v$ 逆 $(CO)$

C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数 $K$ 不变

③在最佳温度、初始压强 $p$ 条件下，向某 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2 mol {CH}_{4}$ ，设只发生 $R 1$ 、 $R 2$ 两个反应。达平衡后，测得容器中 $CO$ 的浓度为 $1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，则此时 $R 1$ 反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。

(3)、利用甲烷干重整反应中的气体

{CO}_{2}

和

H_{2}

在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。

①催化循环中产生的中间体微粒共种。

② ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

查看解析

18、实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠

({NaAlH}_{4})

。

简要步骤如下：

I．在 $A$ 瓶中分别加入 $50 mL$ 含 $3.84 gNaH$ 的四氢呋喃悬浮液、 $0.10 {gNaAlH}_{4}$ 固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。

Ⅱ．滴加 $50 mL$ 含 $5.34 g {AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。

Ⅲ．滴加完后，充分搅拌 $1 h$ ，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。

已知：① ${NaAlH}_{4}$ 在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。

② $4 NaH + {AlCl}_{3} = {NaAlH}_{4} + 3 NaCl$ ； $3 {NaAlH}_{4} + {AlCl}_{3} = 4 {AlH}_{3} + 3 NaCl$ ； ${AlH}_{3} + NaH = {NaAlH}_{4}$ 。

请回答：

(1)、仪器B名称是，装置中

{CaCl}_{2}

的主要作用。

(2)、请写出

{NaAlH}_{4}

遇水发生反应的化学方程式。

(3)、步骤Ⅰ中，加少量

NaAlH ​_{4}

固体的作用是(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为。

(4)、若称量纯化后的

{NaAlH}_{4}

质量为

1.612 g

，计算该反应的产率为。

(5)、氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。

已知：晶胞参数为 $anm$ 。 $NaH$ 晶体中阴、阳离子半径之比为。

查看解析

19、

攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁( $a - FeOOH$ ，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。

资料：i．钛白粉废渣成分：主要为 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，含少量 ${TiOSO}_{4}$ 和不溶物；

ii． ${TiOSO}_{4} + (x + 1) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

I．纯化过程

（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是。

（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因。

II．制备晶种

（3）用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现， ${NaNO}_{2}$ 在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的 $pH$ 和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。

（4）实验中观察到沉淀的颜色变为色时，证明已经成功制备晶种。

（5）写出由精制 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式。

（6）下列装置可作为空气提供源的有。

（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的吸光度 $A$ (对特定波长光的吸收程度)与 ${Fe}^{3 +}$ 标准溶液浓度的关系如图所示。称取 $3.47 g$ 样品，用稀硫酸溶解并定容至 $1 L$ ，准确移取该溶液 $10.00 mL$ ，加入足量 $KSCN$ 溶液，再用蒸馏水定容至 $100 mL$ 。测得溶液吸光度 $A = 0.8$ ，计算样品中 $FeOOH$ 的质量分数%(保留两位有效数字)。