高中化学人教版（2019）-试题列表-第429页

1、名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、N的杂化方式为

{sp}^{3}

C、不能发生消去反应 D、具有碱性，能与强酸反应

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2、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、根据反应

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S + 2 H_{2} O

可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B、分子式为

C_{7} H_{7} Br

的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为

C_{7} H_{8} O

的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C、

{CO}_{2}

可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则

{SO}_{2}

也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D、乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

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3、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

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4、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

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5、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为

C_{6} H_{6} O_{5}

B、在水溶液中，羧基不能电离出

H^{+}

C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

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6、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D、C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)

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7、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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8、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为

C_{20} H_{23} N_{2} S O

B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。

a．具有两个取代基的芳香族化合物．

b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（

）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：

R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}

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9、碘化锡（

S n I_{4}

）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；

已知：

①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。

②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。

③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。

请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→

a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚

c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤

e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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10、将

C O_{2}

转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。

方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的

k J \cdot m o l^{- 1}

；

(2)、反应①的平衡常数为

K_{1}

，反应②的平衡常数为

K_{2}

，则总反应的平衡常数为

K =

（用含

K_{1}

、

K_{2}

的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的

C O_{2}

平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为

p_{1}

C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的

N_{2}

，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高

C O_{2}

的平衡转化率

(4)、方法II：

C O_{2}

电解法制甲醇。利用电解原理，可将

C O_{2}

转化为

C H_{3} O H

，其装置如图3所示：

$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III：

C H_{4}

超干重整

C O_{2}

得到的CO经偶联反应可制得

H_{2} C_{2} O_{4}

（草酸）。

在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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11、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、

S i O_{2}

和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：

已知：I． ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$

II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化

(1)、步骤①中加入

H_{2} O_{2}

的作用除了将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，还有。

(2)、写出步骤⑤的离子反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体X的成分是

S i O_{2}

B、．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C、溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D、步骤④中，部分

S O_{2}

的氧化产物为

S O_{4}^{2 -}

(4)、写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除

H^{+}

外的无色阳离子。

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12、依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。

根据图1所示 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H C l O_{4}$ 分子结构，判断沸点： $H_{2} S O_{4}$ $H C l O_{4}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。

与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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13、已知298K时，

K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}

，

K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}

；

p (N i) = - l g c (N i^{2 +})

，

p (B) = - l g c (S^{2 -})

或

- l g c (C O_{3}^{2 -})

。在物质的量浓度相同的

N a_{2} S

和

N a_{2} C O_{3}

的混合溶液中滴加

N i {(N O_{3})}_{2}

溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下

N i C O_{3}

的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是

C O_{3}^{2 -}

C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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14、在某温度下，同时发生反应

A (g) ⇌ B (g)

和

A (g) ⇌ C (g)

。已知

A (g)

反应生成

B (g)

或

C (g)

的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、

B (g)

比

C (g)

稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应

A (g) ⇌ B (g)

的活化能为

(E_{3} - E_{1})

D、反应

A (g) ⇌ C (g)

的

Δ H < 0

且

Δ S = 0

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15、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（

N H_{2} O H \cdot H C l

），一种常见的显像剂，性质类似

N H_{4} C l

。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的

H^{+}

有

2 N_{A}

个 C、反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D、由图2可知，NO在电极上发生的反应为：

N O + 3 e^{-} + 3 H^{+} = N H_{2} O H

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16、一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A、

W Z_{4}^{-}

中W为

s p^{3}

杂化 B、第一电离能：

Z > X > Y

C、最简单氢化物的沸点：

X < Z < Y

D、1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

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17、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置制取干燥的氨气 B、用图乙装置配制银氨溶液 C、用图丙装置除去

C O_{2}

中含有的少量HCl D、用图丁装置吸收

N H_{3}

，并防止倒吸

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18、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（

N a C l O_{2}

）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、“母液”中含有大量的

N a_{2} S O_{4}

B、溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C、吸收塔中1mol

H_{2} O_{2}

失去2NA个电子 D、减压蒸发可降低蒸发温度，防止

N a C l O_{2}

的分解

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19、下列表达正确的是（）

A、硬脂酸的分子式：

C_{18} H_{34} O_{2}

B、用电子式表示HCl的形成过程：

C、

H_{2}

的共价键电子云轮廓图：

D、

N H_{3}

分子的球棍模型：

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20、下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）


A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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