高中化学人教版（2019）-试题列表-第426页

1、下列食品添加剂属于强电解质的是

A、亚硝酸钠 B、蔗糖 C、二氧化碳 D、苯甲酸

2、

{CO}_{2}

的资源化利用能有效减少

{CO}_{2}

排放，充分利用碳资源。

(1)、一定条件下

{CO}_{2}

与

H_{2}

可发生反应：

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)

，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________生成物的化学键形成要放出的能量(填”大于”、”小于”或”等于”)。

(2)、恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol

{CO}_{2}

和6 mol

H_{2}

，发生上述反应，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH

的浓度随时间变化如下图所示。

①在4 min到9 min时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A． $v ({CO}_{2})$ 与 $v ({CH}_{3} OH)$ 相等

B． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗3mol $H_{2}$ ，同时生成1 mol ${CH}_{3} OH$

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．混合气体的密度保持不变

③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。

A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂

④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为mol；该反应达平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

查看解析

3、硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO₂是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO₂是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。

(1)、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是___________。

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

(2)、实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式________。

(3)、工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为________。

(4)、某研究小组用如图装置进行

{SO}_{2}

与

{FeCl}_{3}

溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)

①通入足量 ${SO}_{2}$ 时C中观察到的现象为。

②为了验证 ${SO}_{2}$ 具有还原性，实验中可以代替 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试剂有。

A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．氢硫酸 D．NaCl溶液

(5)、该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了

{SO}_{4}^{2 -}

。该做法(填“合理”或”不合理”)，理由是。

查看解析

4、A～C是三种烃分子的球棍模型(如图)

(1)、C的分子式________；

(2)、写出B使溴水褪色的化学方程式，该反应反应类型为反应；

(3)、写出与B互为同系物且分子式为C₃H₆的结构简式________；

(4)、从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①甲烷和丙烷 ②¹²C和¹⁴C ③金刚石和石墨 ④H₂和D₂ ⑤(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂

⑥和 ⑦和

ⅰ.互为同位素的是(填序号，下同)。

ⅱ.互为同分异构体的是。

ⅲ.互为同系物的是。

ⅳ.互为同素异形体的是。

查看解析

5、利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

选项	甲	实验目的
A	酸性高锰酸钾溶液	除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B	水	除去NO中的NO₂
C	饱和Na₂CO₃溶液	除去CO₂中的HCl
D	溴水	除去C₂H₄中的SO₂

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、如图所示为探究

{SO}_{2}

性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸

① ~ ④

分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A、滤纸①先变红后褪色，体现了

{SO}_{2}

具有漂白性和酸性氧化物的性质 B、滤纸

② 、 ③

褪色均证明

{SO}_{2}

具有还原性 C、滤纸④上有黄色固体生成，证明

{SO}_{2}

具有氧化性 D、若滤纸④上析出了

9.6 g

固体，则在滤纸④上发生的反应转移了

0.6 mol

电子

查看解析

7、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c溶于水可得d和b D、自然界可存在

a \to b \to c \to d \to e

的转化

查看解析

8、已知某溶液中存在较多的

H^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}

B、

{Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Br}^{-}

C、Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺ D、K⁺、SiO

_{3}^{2 -}

、Cl^－

查看解析

9、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A、正己烷的分子式为

C_{6} H_{12}

，其沸点比丙烷低 B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D、正己烷所有碳原子可在一条直线上

查看解析

10、某些水果包装盒内会放入掺有KMnO₄的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是

A、结构简式为CH₂CH₂ B、能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生加聚反应生成聚乙烯

查看解析

11、

某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。

（1）装置的连接顺序（从左到右）是________（填字母，装置不能重复使用）。

（2）C装置能否去掉？________，为什么？________。

（3）F装置（燃烧管）中CuO的作用是________。

（4）若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式为________。

步骤二：质谱法确定分子式

（5）实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为________，X的分子式为________。

步骤三：确定X的结构简式。

（6）核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。

X的结构简式可能为________(任写一种)。

查看解析

12、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是：

A、它是一种离子化合物 B、该化合物可以由PH₃和HI化合而成 C、这种化合物不能跟碱反应 D、该化合物中既有共价键又有离子键

查看解析

13、质量均为

mg

的铁片、铜片和

1 L 0.2 mol / L

的

{CuSO}_{4}

溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

A、a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为

{Cu}^{2 +} - 2 e^{-} = Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D、a和b用导线连接后，当电路中通过

0 .2mol

电子时，理论上铁片与铜片的质量差为

12 g

查看解析

14、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B、12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N_A C、常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，22.4 L SO₃分子数为N_A

查看解析

15、下列离子方程式正确的是

A、将

{SO}_{2}

通入

NaClO

溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = HClO + {HSO}_{3}^{-}

B、向水中加入Na₂O₂：2H₂O+4Na⁺+

2 O_{2}^{2 -}

=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ C、用醋酸溶解水垢

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、过量铁与稀硝酸反应：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

查看解析

16、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B、“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C、玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D、城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨

查看解析

17、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO₂。下列说法不正确的是

A、每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中SO₂转化为SO₃的催化剂

查看解析

18、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g)

⇌_{}^{催化剂}

CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是

A、正反应为放热反应 B、化学平衡常数：K_M＞K_N C、当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D、若初始投料比 n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

查看解析

19、化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	相同温度下，测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH，前者pH值更大	酸性： $H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SO}_{3}$
C	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	同温下，向体积为2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KCl溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	同温下 $K_{s p} (AgI) < K_{s p} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物

M

是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A、有机物

M

中含氧官能团有5种 B、虚框内所有碳原子可能共平面 C、有机物

M

能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D、

1 mol

有机物

M

最多能与

5 molNaOH

反应

查看解析

相关试卷