高中化学人教版（2019）-试题列表-第410页

1、“低钠饮料”是指钠含量低于

120 mg / 100 mL

的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是

离子	${Na}^{+}$	$K^{+}$	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	……
浓度	$50 mg / 100 mL$	$36 mg / 100 mL$	$20 mg / 100 mL$	$5 mg / 100 mL$	$35 mg / 100 mL$	……

A、该电解质水带正电，不适合饮用 B、剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C、用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D、该电解质水中，

c ({Na}^{+}) \approx 21.7 mmol \cdot L^{- 1}

，属于低钠饮料

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2、做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是

A、NaOH稀溶液 B、医用酒精 C、稀硫酸 D、NaCl溶液

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3、下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是

A、甲烷的结构式：

{CH}_{4}

B、氮气的电子式：

C、氯化钠的电子式：

D、

F^{-}

的结构示意图：

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4、化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是

	物质	类别	应用
A	${Na}_{2} O_{2}$	氧化物	作潜水艇供氧剂
B	$Al {(OH)}_{3}$	两性氢氧化物	抗酸药
C	$NaClO$	盐	作杀菌消毒剂
D	$FeO$	碱性氧化物	作红色颜料

A、A B、B C、C D、D

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5、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B、“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C、“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D、“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金

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6、

S和 ${SO}_{2}$ 是自然界中硫循环的重要组成部分。

Ⅰ．S的产生与去除

（1）水体中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 在微生物作用下可转化为 $N_{2}$ 和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液将废水中的 ${HS}^{-}$ 转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随 $H_{2} O_{2}$ 加入量的变化如图所示。 $H_{2} O_{2}$ 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

Ⅱ．烟气中 ${SO}_{2}$ 的测定与利用

（3） ${SO}_{2}$ 含量的测定

如图所示，向装置通入含 ${SO}_{2}$ 烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ${SO}_{2} + I_{2} + {2H}_{2} O =$ $H_{2} {SO}_{4} + 2HI$ ），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 ${BaSO}_{4}$ 沉淀0.233g。

①判断碘水中 $I_{2}$ 恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（以 $mg \cdot L^{- 1}$ 为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得 ${SO}_{2}$ 的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4） ${SO}_{2}$ 的脱除

用氨水吸收过量 ${SO}_{2}$ 可得 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 ${SO}_{2}$ 逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

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7、

以海水和海带为原料可制取碘化镁。

Ⅰ．海带制碘

实验室用海带制备碘单质的流程如下：

（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。

（2）含 $I^{-}$ 溶液中通入氯气可获得 $I_{2}$ 。说明性， ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ （填“>”或“=”或“<”）。

（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。

Ⅱ．制碳酸镁

向除去 ${Ca}^{2 +}$ 的浓缩海水中通2分钟 ${CO}_{2}$ 至酸性，然后在通 ${CO}_{2}$ 的同时加入NaOH溶液，可得到 ${MgCO}_{3}$ 沉淀，过滤洗涤干燥后得到 ${MgCO}_{3}$ 。过程中海水pH随时间变化如图所示。

（4）写出生成 ${MgCO}_{3}$ 的离子反应方程式：。

（5）先通2分钟 ${CO}_{2}$ 的目的是防止制得的 ${MgCO}_{3}$ 中混有（填化学式）。

（6）待 ${Mg}^{2 +}$ 完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中 ${MgCO}_{3}$ 的产率会减小的原因是。

Ш．制碘化镁

以单质 $I_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 为原料，反应可得到 ${MgI}_{2}$ 溶液，同时产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

（7）该反应中 $N_{2} H_{4}$ 的作用为。

（8）为提高 $I_{2}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的利用率，须控制 $n (I_{2}) : n (N_{2} H_{4})$ 约为。

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8、

以食盐水和HCl为原料均可制 ${Cl}_{2}$ 。

Ⅰ．以食盐水为原料制 ${Cl}_{2}$

（1）除去粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，常用试剂为： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸。

①用于除去 ${Ca}^{2 +}$ 的试剂是。

②除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，判断 ${SO}_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方法是。

③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。

（2）电解饱和食盐水可得到 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH。

①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为。

②电解时有少量 $O_{2}$ 产生，则电解产生的 $n (H_{2}) : n ({Cl}_{2})$ （填“>”或“<”或“=”）1：1。

③电解后的溶液中产生少量 ${ClO}^{-}$ 的可能原因是（用化学方程式表示）。

Ⅱ．以HCl为原料制 ${Cl}_{2}$

（3）利用 $CuO / {CuCl}_{2}$ 循环可将HCl氧化为 ${Cl}_{2}$ ，转化关系如图所示。

①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。

②已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，难溶于水。 ${CuCl}_{2}$ 溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	73	77.3	87.6	96.6

请补充完整回收废催化剂（含CuO、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）获取 ${CuCl}_{2}$ 晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，，过滤、洗涤、干燥得 ${CuCl}_{2}$ 晶体。

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9、A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：

(1)、C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。

(2)、由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。

(3)、F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。

(4)、D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5)、化合物

{EG}_{3}

熔融状态不导电，其含有化学键的类型为。

(6)、写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。

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10、阅读下列材料，完成下面小题：

工业废碱渣的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等，水浸后用于烟气脱硫后得到 ${NaHSO}_{3}$ ，再经中和获得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 可用于处理废水中的 ${Cl}_{2}$ 。相关过程如下：

(1)、下列相关说法不正确的是

A、“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B、“吸收”后脱硫烟气中的

{CO}_{2}

比“吸收”前烟气中的多 C、“中和”时反应的化学方程式为

NaOH + {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，说明其中含

{Na}_{2} {SO}_{4}

(2)、适量

{Na}_{2} {SO}_{3}

除去弱酸性废水中

{Cl}_{2}

反应为：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

（未配平），下列有关说法正确的是

A、

{Cl}_{2}

发生氧化反应 B、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 C、反应后废水的pH减小 D、反应中每产生1mol

{Cl}^{-}

转移2mol电子

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11、实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

等为原料制取少量

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、除去

{CO}_{2}

中的少量HCl可在乙装置中加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 B、用冰水浴冷却丙装置有利于析出

{NaHCO}_{3}

固体 C、丙装置中析出

{NaHCO}_{3}

固体的上层清液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

D、丁装置是为了吸收丙装置中逸出的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

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12、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \to_{点 燃}^{Fe} {FeCl}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2} 溶 液 \to_{}^{{CO}_{2}} HClO \to_{}^{光 照} {Cl}_{2}

C、

Cu \to_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CuSO}_{4} \to_{}^{石 灰 乳} Cu {(OH)}_{2}

D、

{SO}_{2} \to_{}^{{CaCl}_{2}} {CaSO}_{3} \to_{}^{O_{2}} {CaSO}_{4}

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13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溴水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色	${Br}_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生	HClO的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
C	向久置于空气中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加稀硫酸，有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已完全变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	将盐酸滴入少量磷酸钙［ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ］固体中，固体逐渐溶解	Cl的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

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14、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B、

{Na}_{2} O_{2}

有强氧化性，可用作漂白剂 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D、

{NaHCO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉

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15、

K_{2} Mg {({SO}_{4})}_{2}

被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

B、离子半径：

r ({Mg}^{2 +}) > r (O^{2 -})

C、最外层电子数：

N (S) = N (O)

D、单质与水反应的剧烈程度：Mg>K

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16、下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是

A、蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B、用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C、蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D、检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断

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17、根据下列实验信息，完成下面小题：

用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式为

B、

H_{2} {SO}_{4}

的摩尔质量为

98g \cdot {mol}^{- 1}

C、

S^{2 -}

的结构示意图为

D、中子数为8的碳原子可表示为

_{6}^{8} C

(2)、下列有关说法不正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

中只存在共价键 B、用光照射

{KMnO}_{4}

溶液会产生光路 C、

{SO}_{2}

属于酸性氧化物 D、澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大

(3)、下列有关实验现象分析不正确的是

A、无水硫酸铜变蓝证明气体中有

H_{2} O (g)

B、品红溶液褪色证明气体中有

{SO}_{2}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明

{SO}_{2}

有漂白性 D、澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有

{CO}_{2}

(4)、下列有关反应表示正确的是

A、木炭与浓硫酸反应：

{2H}_{2} {SO}_{4} (浓) + C ≜ {2SO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O

B、二氧化硫溶于水：

{SO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{4}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：

{2MnO}_{4}^{-} + {5SO}_{2} + {4OH}^{-} = {2Mn}^{2 +} + {5SO}_{4}^{2 -} + {2H}_{2} O

D、澄清石灰水中出现白色浑浊：

{2OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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18、中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物

{Mg}_{x} {Fe}_{2 - x} {SiO}_{4}

。该物质所含元素属于第二周期的是

A、Mg B、Si C、Fe D、O

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19、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

(1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁p₂(填“>”“<"或"=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH₂ ，生成0.02molCO

(2)、在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。

①平衡时H₂的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填"增大”“不变"或“减小")。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“”“<"或“=”)。

③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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20、甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。

(1)、已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41.2 kJ/mol，CH₃OH(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₂= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。

在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂ ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

(2)、M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(3)、工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH₃(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由。

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