高中化学人教版（2019）-试题列表-第402页

1、习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将

{CO}_{2}

转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许

H^{+}

通过)，下列说法正确的是

A、工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大 B、N极上的电极反应式为

{CO}_{2} + 2 e^{-} = CO + O^{2 -}

C、若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化

22.4 {L CO}_{2}

气体 D、

H^{+}

通过交换膜从M极移向N极

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2、常温下，下列说法正确的是

A、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的

{PO}_{4}^{3 -}

浓度相同 B、1.0×10^-5mol/L的硝酸稀释10³倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1：10 C、已知H₂X电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2 ， K_a2=5.2×10^-5 ，则NaHX溶液pH＜7 D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7

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3、下列对应的离子方程式书写正确的是

A、

{TiCl}_{4}

溶液制备水合二氧化钛：

{Ti}^{4 +} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+}

B、泡沫灭火器的原理：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、用铜作电极电解KCl溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{电解}{=} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

D、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 {SO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

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4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、使甲基橙变黄的溶液中：

{NO}_{3}^{-}

、

{Fe}^{2 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{Na}^{+}

B、使酚酞溶液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

C、水电离出的

c ({OH}^{-}) =1 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}

的溶液中：

K^{+}

、

{ClO}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、

lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =-3

的溶液中：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

S_{2} O_{3}^{2-}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

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5、下列图示实验能达成相应目的的是

实验
目的	A．测定中和反应的反应热	B．蒸干 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液制 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$
实验
目的	C．验证AgCl的溶解度大于AgI	D．制作简单的燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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6、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中所含

{Al}^{3 +}

的数目为

N_{A}

B、

1 {mol SO}_{2}

与

1 {mol O}_{2}

完全反应转移的电子数为

4 N_{A}

C、25℃时，

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中所含阴离子的数目大于

0.1 N_{A}

D、电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子

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7、下列现象与电化学腐蚀有关的是

A、金属钠置于空气中表面变暗 B、银质物品久置表面变暗 C、钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D、输油钢管被原油中的硫化物腐蚀

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8、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、使用催化剂，有利于SO₂和O₂转化为SO₃ B、将装有

0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}

溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C、对于

H_{2} (g)

、

I_{2} (g)

、

HI (g)

的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D、工业上合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H < 0

，反应温度选择500℃

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9、下列说法正确的是

A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B、盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C、C₂H₅OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：

C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H = - 1367.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、若

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 114.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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10、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A、相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B、空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C、倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D、使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿

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11、近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用

{CO}_{2}

作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物B的名称是。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率

100%

， X为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
A			取代反应
B	$Cu 、 O_{2}$ ，加热

(4)、芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

3:2:2:1

，写出一种符合条件的F的结构简式：。

(5)、下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。

A、化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有

{sp}^{2} 、 {sp}^{3}

两种 B、化合物C中所有原子可能共平面 C、化合物D转化为E过程中，有

C=O

双键和

C-O

单键的断裂和形成 D、化合物E自身能发生缩聚反应

(6)、结合题干信息，以

为有机原料，制备

；

(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为。

(b)最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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12、银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。

(1)、乙醛的银镜反应a：

{CH}_{3} CHO(aq)+2Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} {(aq)+H}_{2} {O(l)=CH}_{3} {COO}^{-} {(aq)+3NH}_{4}^{+} {(aq)+2Ag(s)+NH}_{3} (aq)

已知：

①反应a的 $ΔH=$ 。(用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 表示)

②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。

(2)、实验室现取

25mL0 .12mol \cdot L^{-1}

的

{AgNO}_{3}

溶液，边振荡边逐滴加入

1 .2mol \cdot L^{-1}

的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。

①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中 ${Ag}^{+} 、 Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的物质的量分数 $δ(X)$ 随溶液中 $-lgc ({NH}_{3})$ 变化的关系如图所示。已知：忽略 ${Ag}^{+}$ 的水解，且溶液中的 ${NH}_{3} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的总浓度以 $c ({NH}_{3})$ 表示(下同)； $δ(X)= \frac{c(X)}{c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$

络合物 ${ML}_{n}$ 的累积生成常数 $K_{f} ({ML}_{n})$ 可衡量金属离子M与配体L形成的络合物 ${ML}_{n}$ 的稳定性。

$M+nL ⇌ {ML}_{n} K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c(M) \cdot c^{n} (L)}$

由此分析，计算 $K_{f} [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] =$ 。

②下列说法正确的是。

A. $1molAg {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 中含有 $6molσ$ 键

B. 曲线A表示 $δ ({Ag}^{+})$ 的变化趋势

C. 向银氨溶液中通入 ${NH}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Ag}^{+})}{c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$ 减小

D. 在银氨溶液中， $c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] +c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NO}_{3}^{-})$

(3)、在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液

pH

随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中

c ({NH}_{3}) =0 .0022mol \cdot L^{-1}

。

①此时溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

②计算此时溶液中的 ${Ag}^{+}$ 的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字， $10^{0 ． 2} \approx 1 ． 6$ )。

③此时溶液中 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度大小关系为。

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13、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为

{Bi}_{2} S_{3} 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 {Ga}_{2} O_{3}

等(

{Ga}_{2} O_{3}

与

{Al}_{2} O_{3}

性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”中采用高压空气的目的是，

{Bi}_{2} S_{3}

转化成

{Bi}_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式为。

(3)、“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} 、 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

，该步骤温度不宜过高，其原因是。

(4)、写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为。

(5)、已知常温时，

BiOCl(s)

在水溶液中存在平衡：

{BiOCl(s)+H}_{2} {O(l)⇌Bi}^{3+} {(aq)+Cl}^{-} {(aq)+2OH}^{-} (aq)

，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液

pH=13,c ({Cl}^{-}) =0 .04mol/L

，则

K=

。

(6)、如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为

apm

。

①该铋氟化物的化学式为。

②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。

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14、含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1)、氯化亚铜化学式

CuCl

或

{Cu}_{2} {Cl}_{2}

，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向

{CuCl}_{2}

溶液中通入一定量的

{SO}_{2}

后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2)、将

5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液与

10mL

同浓度

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3)、用

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体，配制

0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A. B. C. D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4)、设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： ${NH}_{4}^{+}$ 可以促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

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15、研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是

A、能量转化：太阳能→电能→化学能 B、

{OH}^{-}

通过离子交换膜向Y电极移动 C、X电极发生反应：

{Ni(OH)}_{2} {-e}^{-} {+OH}^{-} {=NiOOH+H}_{2} O

D、b为电池负极，理论上每产生

{1molH}_{2}

， X电极的质量减少

2g

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16、某一温度下，向密闭容器中充入一定量的

M(g)

，发生反应：

M(g) ⇌ N(g) (Δ H_{1} >0),N(g) ⇌ P(g) ({ΔH}_{2} <0)

，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，

为有催化剂)为

A、

B、

C、

D、

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17、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	某冠醚空腔直径 $(260~320pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276pm)$ 接近	该冠醚可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度
B	${CO}_{2} 、 HCHO 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	常温下浓硫酸与铁不反应	可用铁罐车运输冷的浓硫酸
D	合成氨需在高温高压下才能进行反应	合成氨反应为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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18、一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是

A、简单气态氢化物的稳定性：

W<X

B、电解熔融

{YZ}_{3}

可获得Y单质 C、第一电离能：

X>W>Y

D、

{YZ}_{4}^{-}

的空间结构为正四面体形

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19、某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究

{SO}_{2}

的性质。下列说法错误的是

A、①处发生化学反应方程式为

{Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、实验时湿润的

pH

试纸变红但不褪色 C、实验时可观察到鲜花、品红溶液、

{KMnO}_{4}

溶液均褪色，其褪色原理相同 D、

{Na}_{2} S

溶液出现淡黄色沉淀，说明

{SO}_{2}

有氧化性

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20、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如

{NH}_{4} {ClO}_{4} {+2C=NH}_{3} ↑ {+2CO}_{2} ↑ +HCl ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、

4 {.4gCO}_{2}

中含有

π

键的数目为

0 {.2N}_{A}

B、标准状况下，

11 {.2LNH}_{3}

中含有原子数目为

{2N}_{A}

C、

{1L1mol/LNH}_{4} {ClO}_{4}

溶液中含

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

N_{A}

D、该反应中每转移

6mol

电子生成

HCl

的质量为

36 .5g

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