高中化学人教版（2019）-试题列表-第356页

1、下列说法正确的是

A、

和

互为同系物 B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C、按系统命名法，化合物

的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D、

的一溴代物和

的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

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2、为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是

选项	有机物(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	丙酸(丙醇)	O₂、Cu	分液
B	丙烷(乙烯)	酸性KMnO₄溶液	洗气
C	丙酸丙酯(丙酸)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	苯酚(苯甲酸)	NaOH溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

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3、观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C₆₀

A、物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B、SiO₂晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C、石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D、C₆₀晶体堆积属于分子密堆积

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4、中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是


A．桑蚕丝绸	B．越王勾践剑

C．指南针	D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板

A、A B、B C、C D、D

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5、甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用

{CO}_{2}

和

H_{2}

生成甲醇的反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键	$H - H$	$C = O$	$C \equiv O$	$O - H$
键能/	436	803	1071	463

(1)、结合上表数据，

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。反应Ⅱ能自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。

①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

②若通入1mol ${CO}_{2}$ 和2.5mol $H_{2}$ 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa， ${CO}_{2}$ 的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

(3)、某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：

①负极电极反应式为。

②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为 $α$ ，则消耗甲醇kg(已知：一个电子的电量为 $1.6 \times 10^{- 19} C$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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6、为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液的烧杯中	\|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ	取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液的烧杯中	固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ	取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液	先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ	取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热	试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ	取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热

回答下列问题：

(1)、由

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

配制实验I中的

{CuSO}_{4}

溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为。

(2)、实验Ⅰ发生反应的离子方程式为。

(3)、实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的

{CuSO}_{4}

溶液浓度太低。查阅资料得：

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.2 \times 10^{- 20}

，通过计算否定该猜想。

(4)、实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为。

(5)、查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为。

(6)、实验Ⅴ的现象为。

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7、回收利用废旧电池正极材料

{LiFePO}_{4}

(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Li原子的轨道表示式为， Li的焰色试验的颜色为(填标号)。

A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色

(2)、“粉碎”的目的是。

(3)、“浸出”时可能产生的气体是(填化学式)。

(4)、“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因。

(5)、已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，

pc = - \lg c

， c为

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

或

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

的物质的量浓度。则“调pH”的范围为。

(6)、碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为、、洗涤、干燥。

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8、

Zn - H_{2} O

可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是

A、放电时，Zn极反应：

Zn - {2e}^{-} + {4OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

B、充电时，KOH溶液浓度不变 C、充放电时，产生的气体不同 D、充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢

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9、Ni(CO)₄(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a³)。下列说法错误的是

A、图中Ni(CO)₄中含有σ键的数目为8 B、Ni(CO)₄晶体的类型为分子晶体 C、镍的晶胞中镍原子配位数为8 D、镍的晶胞中镍原子半径为

\frac{\sqrt{2}}{4} a

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10、草酸亚铁晶体(

{FeC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O

)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。

下列操作错误的是

A、配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B、检查气密性后，打开

K_{1}

、

K_{3}

、

K_{4}

，关闭

K_{2}

C、P中不再冒出气泡时，打开

K_{2}

，关闭

K_{1}

、

K_{3}

D、反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体

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11、某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是

A、所有原子均满足

{8e}^{-}

稳定结构 B、第一电离能：X>W C、键角：

{XY}_{2} > {XZ}_{4}

D、分子极性：

{WZ}_{3} > {YZ}_{2}

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12、向

H_{2} O_{2}

溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是

	试剂	离子方程式
A	通入 ${SO}_{2}$ 气体	$H_{2} O_{2} + {SO}_{2} = {2H}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$
B	滴加少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	${Cu}^{2 +} + H_{2} O_{2} = Cu + O_{2} ↑ + {2H}^{+}$
C	滴加硫酸酸化的KI溶液	${2I}^{-} + H_{2} O_{2} + {2H}^{+} = I_{2} + O_{2} ↑ + {2H}_{2} O$
D	滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${2MnO}_{4}^{-} + {3H}_{2} O_{2} + {2H}^{+} = {3O}_{2} ↑ + {2MnO}_{2} ↓ + {4H}_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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13、微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、有3种官能团 B、有5个手性碳原子 C、碳原子有2种杂化方式 D、在碱性溶液中加热能稳定存在

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14、根据实验目的，下列实验方案设计正确的是

	实验目的	实验方案
A	检验丙烯醛中的醛基	加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B	实验室制取乙烯	将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C	除去 ${NO}_{2}$ 中的NO	将混合气体通入NaOH溶液
D	比较HClO、 ${CH}_{3} COOH$ 酸性强弱	用pH计测量同浓度NaClO、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH