高中化学人教版（2019）-试题列表-第349页

1、氮化硅(

{Si}_{3} N_{4}

)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

{3SiO}_{2} (s) +6C (s) {+2N}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} (s) +6CO (g)

。下列有关说法正确的是

A、还原剂为

C

和

{SiO}_{2}

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C、还原产物为

CO

D、

{Si}_{3} N_{4}

中

N

的化合价为-3

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

30 g

乙烷中含有的单键数目为

{7N}_{A}

B、

17 {gNH}_{3}

通入水中生成的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {LCH}_{4}

与氯气在光照下反应生成

{CH}_{3} Cl

的分子数目为

0 {.5N}_{A}

D、

100 mL 18 mol / L

的浓硫酸与足量

Cu

粉反应转移的电子数目为

1 {.8N}_{A}

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3、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、a和c反应可生成b B、b能通过一步反应转化为d C、向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D、e溶液常用作气体干燥剂

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4、化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是

A、海水制钾 B、天然气合成甲醇 C、石油分馏 D、聚合氯化铝净化污水

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5、有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是

A、糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B、蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆

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6、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A、氨气的电子式：

B、乙醇的结构式为：

C、硫离子的结构示意图：

D、乙烯的空间填充模型：

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7、2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是

A、推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B、制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C、制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能

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8、在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

， 10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是

A、10 s内，

v (D) = 0.12

mol/(L·s) B、10 s内，物质A的转化率为60% C、10 s末，B的物质的量为0.2 mol D、10 s末，C的物质的量分数为15%

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9、向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，

A、

{CH}_{3} COOH

的电离程度增大 B、

c (H^{+})

增大 C、

{CH}_{3} {COO}^{-}

的数目增多 D、

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

增大

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10、下列电离方程式正确的是

A、

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、

{NaHSO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H^{+}

C、

{KClO}_{3} {=K}^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}

D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 离}} \end{matrix} {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

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11、锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是

A、若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B、铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C、电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D、电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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12、菠萝酯(

)是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：

(1)、化合物iv的分子式为。化合物

x

为iii的同分异构体，其核磁共振氢谱有一组峰，

x

的结构简式为，其名称为。

(2)、反应④中，化合物

v

与无色无味气体

y

反应，生成化合物vi，原子利用率为

100 %

，

y

为。

(3)、根据化合物vi(

)的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$			取代反应
$b$			消去反应

(4)、关于反应⑤的说法不正确的有_____。

A、反应过程中，有

C - O

键的断裂和形成 B、化合物viii中，碳原子只有

{sp}^{3}

杂化方式 C、化合物vii中

π

键电子云成镜面对称 D、另一种无机生成物是含有极性键的非极性分子

(5)、以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原料，利用反应①、②和③的原理，合成化合物甲(

)。

(a)最后一步反应的化学方程式为。

(b)从甲醇出发，第一步中反应条件为。

(c)写出利用③的原理转化的方程式。

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13、银及其化合物在催化、工农业等方面具有重要应用。

(1)、

{AgNO}_{3}

受热分解生成

Ag

单质，同时按物质的量比为2：1产生2种气体。

① $Ag$ 是第五周期、ⅠB族元素，基态 ${Ag}^{+}$ 的价层电子排布式为。

② ${AgNO}_{3}$ 受热分解的化学方程式为。

③ ${Ag}_{2} O$ 氧化 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 成 ${CH}_{3} CHO$ 的反应机理如下，请补充完整方程式完善反应机理：

反应1： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + AgO \to {CH}_{3} CH {(OH)}_{2} + Ag$

反应2： ${CH}_{3} CH {(OH)}_{2} \to$

已知：反应1为总反应的决速步，则正反应的活化能 $E_{(反应 1)}$ $E_{(反应 2)}$ (填“<”“=”或“>”)。

(2)、向

AgCl

饱和溶液(有足量的

AgCl

)中滴加氨水，本题只考虑以下平衡：

(i) $AgCl (s) ⇌_{}^{} {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

(ii) ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$

(iii) ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$

①对上述平衡体系说法正确的是。

A．加入少量 $AgCl$ 固体，反应(i)的平衡正向移动

B．加入少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小

C．通入少量氨气，平衡时 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} / {Ag}^{+}$ 比值增大

D．加入少量 $NaCl$ 固体，反应(ii)的平衡逆向移动

②滴加氨水过程中 $lg [c (M)]$ 与 $lg [c ({NH}_{3})]$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )，其中代表 ${Ag}^{+}$ 的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反应(ii)的平衡常数为。

③ $100 mL 0.002 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中，加入 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水(以氨分子计)，计算平衡后溶液中水中 $c ({Ag}^{+}) =$ (写出计算过程， ${Ag}^{+}$ 近似只转化为 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )

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14、

稀土抛光粉 $({CeO}_{2})$ 有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${CeO}_{2}$ 、 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Pb$ 、 $Zn$ 等的化合物)进行提纯的工艺如下：

已知：25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Ce {(OH)}_{3}$	$Pb {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

（1）“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。

{CeO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分为。

（3）“除杂1”中，加入氨水控制

pH

范围为，溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

c ({NH}_{4}^{+})

(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。

（4）

{CeO}_{2}

的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为

anm

，

O

原子处于

Ce

形成的四面体间隙中。则

Ce

原子的配位数为，晶胞密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。(列出计算式，

{CeO}_{2}

的式量为

M_{r}

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

)

（5）

纳米 ${CeO}_{2}$ 分散液用于光学玻璃抛光时， $pH$ 值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中， ${CeO}_{2}$ 纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳 $pH$ 值为，在较低 $pH$ 值，抛光效果不理想的原因为。

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15、漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用

{Cl}_{2}

与过量

NaOH

溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。

(1)、实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、试剂a为。

(3)、用移液管吸取

10.00 mL

漂白液，稀释成

100.00 mL

的试样。再量取

10.00 mL

试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积

VmL

。已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{4 -}

①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。

②该漂白液中 $NaClO$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、某合作学习小组研究温度对漂白液

pH

的影响：

①同学甲认为温度升高，漂白液 $pH$ 将变大，理由是溶液中存在平衡i：(用化学方程式表示)，温度升高促进平衡正向移动。

②同学乙采用 $pH$ 传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $pH$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$

数据发现 $A_{1} > A_{2} > A_{3}$ ，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。

③同学乙通过查阅纯水在不同温度的 $pH$ 变化，与实验漂白液 $pH$ 对比如下表：

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $pH$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$
纯水 $pH$	$B_{1}$	$B_{2}$	$B_{3}$

为证明同学甲理由中平衡 $i$ 随温度升高向正反应移动，则 $(A_{1} - A_{2})$ $(B_{1} - B_{2})$ (填“<”“=”或“>”)。

④同学丙猜想温度升高还可能发生 $3 NaClO = 2 NaCl + {NaClO}_{3}$ 。已知： ${HClO}_{3}$ 为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。

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16、某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，负极质量逐渐减小 B、放电时，电路中通过

1 {mole}^{-}

，则有

1 {molFe}^{2 +}

被氧化 C、储能过程中，左池

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度增大 D、充电时总反应：

Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = {PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +}

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17、生物质X(

)与Y(

)同时反应如下：

反应Ⅰ： $X + Y ⇌ M$ ( ) $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $X + Y ⇌ N$ ( ) $Δ H_{2}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是

A、

Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}

B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度，

N

的平衡物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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18、用如图装置分别进行两个实验：①先注入

HCl

，再打开止水夹

b

；②先打开止水夹

b

，再将

a

中水注入烧瓶。下列说法正确的是

A、实验室可以加热

{NH}_{4} Cl

直接制取

{NH}_{3}

B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})

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19、探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含

{SO}_{2}

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20、MMA结构简式如图所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是

A、是PMMA的链节 B、所有碳原子一定共平面 C、能发生加成、水解和消去反应 D、能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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