高中化学人教版（2019）-试题列表-第331页

1、下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

{Cl}_{2}

C、

{NH}_{3}

具有还原性，可在加热条件下与

CuO

反应制

Cu

D、臭氧的极性很微弱，它在

{CCl}_{4}

中的溶解度高于在水中的溶解度

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2、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )易溶于水，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组配制硫代硫酸钠溶液，并利用其探究反应物浓度对反应速率的影响。

Ⅰ．实验准备：配制250mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液

（1）配制过程中需要使用下列仪器中的(填标号)，若定容时俯视刻度线，对溶液浓度的影响是。(填偏大、偏小、无影响)

A． B． C． D．

Ⅱ．实验方案：探究浓度对化学反应速率的影响。

相同温度下，按照下表中的体积将 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄溶液与蒸馏水混合，并采集反应后分光光度计数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。

编号	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V/mL	$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液V/mL	蒸馏水V/mL
①	0.50	1.50	1.00
②	1.00	1.50	x
③	1.50	1.50	0
④	1.50	y	0.50
⑤	1.50	0.50	1.00

（2）写出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的离子方程式：。

（3）表中 $x =$ ， $y =$ ，加入蒸馏水的目的是。

Ⅲ．结果分析：透光率随时间变化的曲线

（4）透光率可反映溶液浑浊度情况，产生的沉淀越多则透光率越低。分析透光率变化曲线，反应③对应的曲线是。

（5）实验④中60s时溶液中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度减半，计算0~60s ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 反应速率 $v =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

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3、一种以低品位红土镍矿(主要含

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、

{Al}_{2} O_{3}

、MgO、NiO、

{SiO}_{2}

等)为原料获得净水剂黄钠铁矾[

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

]并回收铝的工艺流程如下

已知：①黄钠铁矾为不溶于水橙黄色晶体；回答下列问题：

(1)、黄钠铁矾[

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

]中铁元素的化合价为。

(2)、为加快酸浸速率，可以采取的措施(填2条)，滤渣1的主要成分(填化学式)。

(3)、“氧化”发生的离子方程式为。

(4)、研究发现“造矾”反应溶液pH值与黄钠铁矾沉铁率、溶液铝保有率变化如图所示。溶液铝保有率越高，所得黄钠铁矾纯度越高。沉铁的最佳pH为；随着pH的升高，溶液中铝的保有率降低，可能的原因是。

(5)、通入足量

{CO}_{2}

， “沉铝”后的滤液中主要成分是(填化学式)，列举该物质在生产生活的一种用途。

(6)、滤渣2主要为

Mg {(OH)}_{2}

，可能含有少量

Fe {(OH)}_{3}

。请设计实验方案验证滤渣2中含有

Fe {(OH)}_{3}

：。

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4、

亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原理： $2 NO + {Na}_{2} O_{2} = 2 {NaNO}_{2}$ ，利用如下装置制备 ${NaNO}_{2}$

Ⅰ．亚硝酸钠的制备

（1）实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL $3.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硝酸，需要量取 $15.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硝酸的体积为mL，稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：。

（2）稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为，碱石灰的作用是。

（3）反应开始前打开 $K_{1}$ 并通入氮气，目的是；实验中产生的尾气不能直接排放，否则导致。

Ⅱ．亚硝酸钠性质探究

（4）实验小组通过分析 ${NaNO}_{2}$ ，认为该化合物既有氧化性又有还原性，理由是。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5mL ${NaNO}_{2}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	${NaNO}_{2}$ 具有
2	取5mL ${KMnO}_{4}$ 溶液(已酸化)于试管中，滴加足量的 ${NaNO}_{2}$ 溶液，可观察到的实验现象为	${NaNO}_{2}$ 具有还原性

（5）一般情况下，当人体一次性摄取大于300mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。某泡菜中亚硝酸钠含量 $2760 mg \cdot {kg}^{- 1}$ ，若某人一次食入0.125kg这种泡菜，(填“会”或“不会”)引起中毒。

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5、甲基丙烯酸甲酯(ⅵ)是有机玻璃的单体，一种合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)、化合物ⅴ的分子式为，其官能团名称为。

(2)、反应Ⅰ中，化合物ⅲ与

{Cl}_{2}

生成化合物ⅳ和一种小分子，推测该小分子为(填化学式)。

(3)、关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法中正确的是___________(填标号)。

A、化合物ⅰ所有原子共平面 B、化合物ⅰ与乙烯互为同系物 C、化合物ⅲ能发生取代反应 D、化合物ⅲ能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

(4)、根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号

反应条件、试剂

反应形成的新结构

(有机产物)

反应类型

a

催化剂

加聚反应

b

(5)、化合物X与化合物ⅳ互为同分异构体，且含有相同的官能团，满足该条件的化合物X有种。

(6)、化合物ⅴ与

{CH}_{3} OH

发生反应Ⅱ的化学方程式为。

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6、中科大团队设计了一种新型回收装置(如图所示)，能绿色回收废电极

{LiFePO}_{4}

中的Li，同时捕获废气中

{NO}_{2}

，并产生可观的电能。下列说法错误的是

A、电流由碳布电极沿导线流向废电极 B、废电极的电极反应式为

{LiFePO}_{4} - e^{-} = {Li}^{+} + {FePO}_{4}

C、捕获23g

{NO}_{2}

转移电子数为

1 N_{A}

D、未被捕获的废气在实验室中可用NaOH溶液除去

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7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硫酸能使蔗糖变成“黑面包”	浓硫酸具有吸水性
B	二氧化硅和焦炭反应生成粗硅	焦炭具有多孔结构
C	化工石用铝糟车运输浓硫酸	浓硫酸与铝不反应
D	铁锅清洗后要及时擦干水分保存	铁在潮湿空气易被氧化

A、A B、B C、C D、D

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8、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下图是从海水中提取溴和镁的流程，下列说法错误的是

A、工业上

{Mg}^{2 +}

的沉淀剂选用石灰乳 B、操作Ⅲ中通常用电解

{MgCl}_{2}

溶液制备Mg C、吸收塔中用

{SO}_{2}

作还原剂使

{Br}_{2}

转化为HBr D、“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”发生的离子方程式为

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

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9、化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A、结构中所有原子均满足8电子结构 B、简单离子半径：Z>Y>X C、氧化物对应水化物的酸性：X>Z D、简单氢化物的稳定性：Y>Z

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10、如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是

A、由N、H、O三种元素可以构成e或f B、d与水反应生成e，d属于酸性氧化物 C、a的浓溶液靠近浓盐酸会产生白烟 D、自然界存在b→c→d→e的转化关系

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11、下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A、小苏打治疗胃酸过多：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

{FeCl}_{3}

制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

C、用石灰乳吸收

{Cl}_{2}

制备漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

D、用稀硝酸除去试管上的银镜：

3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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12、以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、正、逆反应速率相等且等于零 B、容器内气体的质量不在变化 C、

{CO}_{2}

、

H_{2}

、

{CH}_{3} OH

、

H_{2} O

的物质的量之比为1：3：1：1 D、相同时间内，消耗3mol

H_{2}

同时消耗1mol

{CH}_{3} OH

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13、过氧化氢在一定条件下可发生分解：

2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

，其能量变化如下图所示，下列说法错误是

A、KI在反应中起催化剂的作用 B、其他条件不变时，

c (H_{2} O_{2})

越大，其分解速率越慢 C、反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D、反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、17g羟基中含有电子数为

9 N_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{Na}^{+}

数目为

0.2 N_{A}

C、1mol

N_{2}

和3mol

H_{2}

混合后充分反应，生成

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

D、分子数均为

N_{A}

的甲烷与氯气混合反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子数为

N_{A}

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液中：

K^{+}

、

H^{+}

、

{SCN}^{-}

、

I^{-}

B、酸性溶液中：

{Na}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、澄清透明的溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、加入铝能产生氢气的溶液：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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16、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将新鲜牛奶保存在冰箱	低温能减缓牛奶变质
B	用石膏促进豆浆中豆腐析出	石膏使蛋白质变性
C	用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性比碳酸强
D	用臭氧给汽车内饰消毒	臭氧具有强氧化性