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相关试卷

1、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，类别是（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生的化学反应方程式该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH 、 {BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 提纯 $NaCl$ 。用离子方程式说明加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，检验含有该杂质的方法及现象是。

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2、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的 $NaOH$ 溶液。
乙同学：直接加热饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液。
丙同学：向 $25mL$ 沸水中逐滴加入 $5 ~ 6$ 滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：

(1)、其中操作正确的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体已经制备成功，他可以利用（最简单的方法）进行鉴别。

(2)、制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。

(3)、提纯 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的装置是可用下列中的。
A. B. C.

(4)、下列关于 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 $Fe {(OH)}_{3}$ 悬浊液的描述，正确的是_______。

A、两者颜色相同 B、两者稳定性相同 C、两者的分子直径均大于 $100nm$ D、逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)、将 $10mL$ 淀粉胶体和 $5mL$ 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示） $2 \min$ 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到现象。

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3、硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程III中发生的反应为CuS＋2Fe³^＋=S＋2Fe²^＋＋Cu²^＋ B、转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C、氧化性由强到弱的顺序：S>Fe³^＋>O₂ D、转化过程中参与循环的离子只有Cu²^＋、Fe³^＋

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4、下列说法正确的是

A、盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B、 ${SO}_{2}$ 落于水可导电， ${SO}_{3}$ 属于电解质 C、 $NaCl$ 属于电解质，所以 $NaCl$ 晶体可导电 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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5、把过氧化钠投入含有 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $N a^{+}$ C、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 ${Ca}^{2 +}$

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6、某无色溶液中可能含有 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。
(2)另取少量溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。
(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A、一定含有 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、一定含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、可能含有 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ D、原溶液中有 ${Cl}^{-}$ 离子

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7、下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。
下列说法不正确的是

A、X的化学式为 $NO$ B、转化①需要加还原剂才能实现 C、转化⑤的离子方程式可以表示为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ D、转化④的反应方程式为 ${NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3}$

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8、下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
$Ba {(OH)}_{2}$ 与稀盐酸
$NaOH$ 与稀硫酸
B
$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuCl}_{2}$ 溶液
$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液
C
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与稀盐酸
${BaCO}_{3}$ 与稀硝酸
D
${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸
${CaCO}_{3}$ 与稀醋酸

A、A B、B C、C D、D

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9、在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ ， $H^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$ B、稀硫酸中： ${Mg}^{2 +}$ ， ${Ba}^{2 +}$ ， $S^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、纯碱溶液中： ${Ca}^{2 +}$ ， $K^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ ， ${OH}^{-}$ D、澄清透明的溶液中： $H^{+}$ ， $K^{+}$ ， ${MnO}_{4}^{-}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$

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10、物质间的转化体现了化学核心素养——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{H_{2}}^{高温} Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2}$ B、 $NaOH \to_{}^{{CO}_{2}} {Na}_{2} {CO}_{3} \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3}$ C、 ${CaCl}_{2}$ 溶液 $\to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3} \overset{煅烧}{\to} CaO$ D、 $MgO \to_{}^{H_{2} O} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{HCl} {MgCl}_{2}$

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11、运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是
选项
酸
碱
单质
混合物
A
盐酸
纯碱
洁净的空气
大理石
B
H₂SO₄
熟石灰
金刚石
啤酒
C
硝酸
CaO
黄铜
甲烷
D
碳酸
Ba(OH)₂
镀锌铁
冰水混合物

A、A B、B C、C D、D

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12、

Ⅰ.2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有 ${Na}_{2} O_{2}$ 颗粒的装置。

（1） ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为________。此外， ${Na}_{2} O_{2}$ 放置在空气中还会与 $H_{2} O$ 发生反应，请写出相应的离子方程式________。

II．某实验小组继续通过以下实验来比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

（2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是________。

（3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显________(填“红色”或“浅红)”。

（4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯________(填“A”成“B”)。

（5）以下不能用来鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的实验操作是________。

A. 用pH试纸测定同浓度的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液pH并做比较

B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量

{CaCl}_{2}

溶液

C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液

D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸

13、钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：
回答下列问题：（已知相对原子质量Ti：48、H：1、N：14、O：16）

(1)、TiCl₄所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。

(3)、通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO₂+2CaH₂ $≜$ Ti+2CaO+2H₂↑。
①化合物CaH₂中H显价，该反应中还原剂是。
②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(4)、海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓) $≜$ Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为kg。

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14、NaHCO₃ 是生活中常见的物质，请回答下列问题：
（1）写出 NaHCO₃ 在水溶液中电离的方程：
（2）NaHCO₃属于“酸”、“碱”、“盐”中的
（3）①写出 NaHCO₃ 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式
②写出足量的NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式
（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是（填字母，下同）
②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为
③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是

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15、按要求填空：
物质：①Na、②FeCl₃溶液、③CH₃COOH、④熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥NH₄Cl固体。

(1)、能导电的物质有(填序号)。

(2)、属于电解质的物质有(填序号)。

(3)、既不是电解质也不是非电解质的物质有(填序号)。

(4)、在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是(填序号)。②中的离子反应方程式依次为、。

①向氢氧化钠溶液中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

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16、某兴趣小组用下列装置探究Na与 ${CO}_{2}$ 的反应产物，已知
${PdCl}_{2} + CO + H_{2} O=Pd (黑色) ↓ + {CO}_{2} + 2HCl$ 。下列说法正确的是

A、为了避免生成的 ${CO}_{2}$ 中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B、装置Ⅲ的目的是除去HCl C、实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D、装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应 $2Na + {2CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + CO$

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17、下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
$Fe (Cu)$
盐酸
过滤
B
${CO}_{2} (HCl)$
$NaOH$ 溶液
洗气
C
$NaOH 溶液 ({Na}_{2} {CO}_{3})$
$Ca {(OH)}_{2}$ 溶液
加入过量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液
D
${NaHCO}_{3} 溶液 ({Na}_{2} {CO}_{3})$
${CO}_{2}$
通入过量 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是

A、CO₂是氧化产物 B、H₂C₂O₄在反应中被氧化 C、H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性 D、KClO₃在反应中得到电子

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19、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是

A、反应④不属于氧化还原反应 B、反应③表明 ${CO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、反应⑤、⑥均属于置换反应 D、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

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20、侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是

A、为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B、乙装置中盛饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，目的是除去 $HCl$ C、雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D、反应完成后，将丙中 $U$ 形管内的混合物过滤，得到固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和滤液

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