高中化学人教版（2019）-试题列表-第309页

1、马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）

A、基态Si原子的价层电子排布图：

B、

_{8}^{16} O

的同位素

_{8}^{18} O

可作为有机反应示踪原子 C、

S i C l_{4}

的电子式为：

D、

S i O_{2}

的球棍模型为：

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2、下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（）

A、劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B、红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C、陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D、谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)

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3、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)、A中发生反应的化学方程式是：。

(2)、B中加入的物质是：。

(3)、实验时在C中发生反应的化学方程式是：。

(4)、实验时在D中观察到得现象是：。实验时在D中收集到的物质是：。

(5)、某企业利用上面流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO₂吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。

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4、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出SiHCl₃与水反应的化学反应方程式；H₂还原SiHCl₃过程中若混有O₂ ，可能引起的后果是。

(2)、下列有关硅材料的说法正确的是___________ (填字母)。

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，在空气中静置一段时间后产生白色沉淀，写出化学方程式：。

(4)、新型陶瓷

{Si}_{3} N_{4}

的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在

H_{2}

的保护下，使

{SiCl}_{4}

与

N_{2}

反应生成

{Si}_{3} N_{4}

沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：。

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5、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

(1)、工业上用电解饱和食盐水制

{Cl}_{2}

，其化学方程式为：，检验氯气生成的方法是：。

(2)、步骤③的离子方程式：。

(3)、溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)、步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

(5)、提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：。

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6、有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br^＋和Br^- ，然后Br^＋首先与CH₂=CH一端碳原子结合，第二步才是Br^-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A、BrCH₂CH₂Br B、ClCH₂CH₂Cl C、BrCH₂CH₂I D、BrCH₂CH₂Cl

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7、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是

{NO}_{2}

与

O_{2}

， b试管内为

{Cl}_{2}

和

{SO}_{2}

， c试管内为

NO

与

O_{2}

， d试管内是

{NH}_{3}

与

N_{2}

，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为

A、b>c>a>d B、b>a>c>d C、d>b>a>c D、c>d>b>a

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8、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
$①$	${CO}_{2}$	${SO}_{2}$	石灰水
$②$	HCl	${CO}_{2}$	石灰水
$③$	${CO}_{2}$	${SO}_{2}$	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$
$④$	${NO}_{2}$	${SO}_{2}$	${BaCl}_{2}$
$⑤$	${CO}_{2}$	${NH}_{3}$	${CaCl}_{2}$

A、

① ② ③ ④

B、

② ③ ④ ⑤

C、

① ③ ④

D、

② ③ ④

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9、下列有关烃的说法正确的是

A、乙烷在光照的条件下与

{Cl}_{2}

发生取代反应，最多有9种产物 B、烷烃燃烧时产生明亮的火焰并冒黑烟，产生大量的热 C、同质量的

C_{3} H_{6}

与

C_{4} H_{8}

完全燃烧，耗氧量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同 D、庚烷主链上有5个碳原子的同分异构体有4种

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10、合成丁腈橡胶(

)的原料是

① ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ ② ${CH}_{3} - C \equiv C - {CH}_{3}$ ③ ${CH}_{2} = CH - CN$

④ ${CH}_{3} - CH = CHCN$ ⑤ ${CH}_{3} - CH = {CH}_{2}$ ⑥ ${CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{3}$

A、③⑥ B、②③ C、①③ D、④⑤

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11、以下反应属于加成反应的是

A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D、乙醇与乙酸反应生成酯

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12、下列变化属于固氮的是

A、

N_{2}

和

H_{2}

在一定条件下反应生成

{NH}_{3}

B、

NO

与

O_{2}

反应生成

{NO}_{2}

C、

{NH}_{3}

催化氧化生成

NO

D、由

{NH}_{3}

制

{NH}_{4} {HCO}_{3}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

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13、下列说法正确的是

A、煤的干馏工艺可以获得出炉煤气、煤油和焦炭 B、乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 C、橡胶工业中天然橡胶与合成橡胶一般都要经过硫化工艺，一般情况下，医用乳胶手套硫化程度高于皮鞋胶底 D、石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构的调整，得到苯或甲苯等芳香烃

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14、有机物VIII是一种维持蛋白质正常代谢的必要物质，其制备过程如下：

已知：①—Et表示 ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ ；

②。

回答下列问题：

(1)、I→II反应的化学方程式为，反应类型为。

(2)、III中含氧官能团的名称为。

(3)、IV→V过程中

H_{2} {SO}_{4}

的作用为做吸水剂和， V(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。

(4)、VII的结构简式为， VII有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式是(写1个即可)。

①含苯环且苯环上有6个取代基

②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 2 : 2 : 1$

③1mol该物质能与3mol NaOH反应

④能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

(5)、参照上述合成路线，设计以

为原料合成

的路线：(无机试剂任选)。

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15、氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：

反应1： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 258.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、

C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应在(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。

(2)、压强为100kPa时，发生反应1、反应2，

H_{2}

的平衡产率与温度、起始投料比

[η = \frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}]

的关系如图所示(每条曲线上

H_{2}

的平衡产率相等)。

①b、c两点 $H_{2}$ 的平衡产率相等的原因是。

② $C_{2} H_{5} OH$ 的转化率：a点(填“>”“＜”或“=”)c点。

③其他条件不变，加入适量生石灰可以提高 $H_{2}$ 的产率，其原因可能是。

(3)、T K时，将

3 mol H_{2} O (g)

和

1 mol C_{2} H_{5} OH (g)

的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，

p ({CO}_{2}) = 5 kPa

，平衡时

p (H_{2}) =

kPa，反应2的平衡常数

K_{p} =

(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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16、乙二胺四乙酸铁钠(化学式为NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。

I．向铁屑中加入足量的盐酸( $ρ = 1.2 g \cdot {cm}^{- 3}$ 、 $ω = 36.5 %$ )；

II．过滤，向滤液中通入足量 $O_{2}$ 氧化；

III．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA( $H_{4} Y$ )，控制反应温度为70~80℃，加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 $4 {NaHCO}_{3} + {FeCl}_{3} + H_{4} Y \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 70 - 80 ℃ \end{matrix}}} \end{matrix}$ $NaFeY + 3 NaCl + 4 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ；

IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥；

V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应： ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {ZnY}^{2 -}$ 。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除 ${Fe}^{3 +}$ 干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将 $0.01000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加 $0 .01000mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2+}$ 标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。

已知：

①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g；

②乙二胺四乙酸(EDTA，用 $H_{4} Y$ 表示)是一种弱酸。

回答下列问题：

(1)、盐酸的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

，配制500mL4

mol \cdot L^{- 1}

盐酸的部分过程如下：

选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中(填序号)。

(2)、步骤Ⅱ中，通入足量

O_{2}

氧化时，反应的离子方程式为。

(3)、滴定时生成的

{ZnY}^{2 -}

的结构为

，提供孤电子对与

{Zn}^{2 +}

形成配位键的原子为。

(4)、步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是，检验NaFeY是否洗净的试剂是。

(5)、样品中乙二胺四乙酸铁钠(

M = 367 g \cdot {mol}^{- 1}

)纯度为

%

。

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17、磁选后的炼铁高钠炉渣中的主要成分有

{TiO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

MgO

以及少量的

{Fe}_{2} O_{3}

。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

并回收铝、镁等。

已知：①“酸溶”后钛主要以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在；

② $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ 。

回答下列问题：

(1)、提高焙烧速率的措施是(填一条即可)。

(2)、“焙烧”时，生成

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

和

{NH}_{3}

的化学方程式为，

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

能净化水的原因为(用离子方程式说明)。

(3)、“酸溶”后滤液中的溶质为(填化学式)，滤液煮沸后所得的溶液可用于阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为。

(4)、“分步沉淀”依次得到(填化学式，下同)、、

Mg {(OH)}_{2}

。

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18、常温下，在含

Fe {({NO}_{3})}_{2}

、

Mn {({NO}_{3})}_{2}

、

HA

的混合液中滴加

NaOH

溶液，溶液中

-lgX

[

X= c ({Mn}^{2 +})

、

c ({Fe}^{2 +})

、

\frac{c (A^{-})}{c (HA)}

]与

pH

关系如图所示。已知：常温下，

Mn {(OH)}_{2}

溶解度大于

Fe {(OH)}_{2}

。

下列叙述正确的是

A、直线

L_{2}

代表

- lg c ({Mn}^{2 +})

和

pH

关系 B、常温下，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 10^{- 12.7}

C、

Q

点坐标为

(6 .7,-1 .9)

D、

0.1 molNaA

和

0.1 molHA

溶于水可得到

pH

为4.8的溶液

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19、瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是

CB[n]	CB[5]	CB[6]	CB[7]
端口直径/nm	0.24	0.39	0.54
空腔直径/nm	0.44	0.58	0.73
高度/nm	0.91	0.91	0.91

A、由化合物I和

H_{2} C = O

生成1mol CB[7]的同时生成

14mol H_{2} O

B、CB[7]可参与形成超分子且不能发生丁达尔效应 C、化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D、苯环可被包结进入CB[5]的空腔中

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20、K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为

apm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、甲的化学式为

{KO}_{2}

B、乙中阴、阳离子数之比为

2 : 1

C、甲中阴离子配位数为4 D、甲晶体密度为

ρ = \frac{4.4 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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