高中化学人教版（2019）-试题列表-第305页

1、常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H⁺(aq)

⇌

Ag⁺(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag⁺)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=

\frac{c(HAc)}{{c(H}^{+} {)+c(Ac}^{-})}

， Ag⁺水解忽略不计]。

已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。

下列叙述错误的是

A、曲线

Ⅰ

代表lgc(Ag⁺)与pH的关系 B、pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c(

{NO}_{3}^{-}

) C、pH=6时，溶液中

\frac{δ(HAc)}{{δ(Ac}^{-})}

>10 D、AgAc(s)+H⁺(aq)

⇌

Ag⁺(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=10^2.04

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2、硫酸工业尾气中

{SO}_{2}

可用CO处理并回收S，涉及的反应有：

反应I： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1} < 0$

反应II： $COS (g) ⇌ S (g) + CO (g)$ 　 $Δ H_{2}$

恒压条件下，按 $n ({SO}_{2}) : n (CO) = 1 : 3$ 充入原料，其中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示 $COS$ 的平衡选择性。

(X的平衡选择性 $= \frac{生成 X 的物质的量}{转化的 {SO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ， X为COS或S)。

下列说法不正确的是

A、曲线c表示S的平衡选择性 B、

Δ H_{2} > 0

C、1400K下，反应

{SO}_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ S (g) + 2 {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K = 5.12

D、其它条件不变，增大体系压强

{SO}_{2}

的平衡转化率不变

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3、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	有气泡生成	非金属性： $S > C$
B	向Mg(OH)₂悬浊液中滴加0.1mol/L 的CuCl₂溶液，振荡	沉淀由白色变为蓝色	Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向苯酚浓溶液中滴入少量溴水，振荡	无白色沉淀产生	苯酚与溴水不反应
D	乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	乙烯能使KMnO₄ 溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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4、硫化锂

({Li}_{2} S)

的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，

{Li}_{2} S

晶体为立方晶胞，其结构如图。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

{Li}_{2} S

晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法错误的是

A、Li⁺位于

S^{2 -}

形成的四面体空隙中 B、

{Li}_{2} S

晶胞沿

x

轴方向的投影图为

C、该晶胞参数

a

为

\sqrt[3]{\frac{184}{N_{A} \cdot ρ}} \times 10^{7} nm

D、B点的原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

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5、在浓HNO₃和浓H₂SO₄混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、对于生成Y的反应，浓H₂SO₄作催化剂 B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没有变化 D、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ

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6、某种可充电固态锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、电极电势：b极>a极 B、放电时电子流向：a极→负载→b极 C、充电时，阳极电极反应为：LiLaZrTaO-xe^-=xLi⁺+Li_1-xLaZrTaO D、外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为7g

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7、丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是

A、分子中含3个手性碳原子 B、消去反应的有机产物最多有2种 C、红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D、1mol该分子最多与5mol H₂发生加成反应

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8、前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态

Y

原子未成对电子数最多，基态

Z

原子价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{2n}

。Z和

R

位于同主族，基态

M^{+}

的

d

能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物

[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4} \cdot X_{2} Z

为蓝色晶体。下列叙述正确的是

A、原子半径：

Z>Y>X

B、第一电离能：

Y > Z > R

C、氢化物稳定性：Y < R D、常温下向

[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4}

溶液中加入

NaOH

溶液，产生蓝色沉淀

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9、硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S₈分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是

A、32g单质S₈分子中含S-S键的数目为8N_A B、1L 0.1mol/L Na₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1N_A C、反应①每消耗1 mol SO₂ ，转移电子数为

2 N_{A}

D、反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、向澄清石灰水中滴加少量草酸溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} = {CaC}_{2} O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} ↓ + 4 H^{+}

C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：

3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH₃)₂OH

\overset{水 浴 加 热}{\to}

2Ag↓+3NH₃↑+HCOO^—+NH

_{4}^{+}

+H₂O

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11、下列对一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	键角：NH₃>NF₃	氟的电负性大于氢，N-F的成键电子对更偏向氟，氮周围电子云密度较小，斥力较小，键角较小
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯，导致CF₃COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	沸点：	前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
D	用杯酚分离C₆₀和C₇₀	超分子具有自组装特征

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲制备

{NaHCO}_{3}

时，先通入

{NH}_{3}

再通入

{CO}_{2}

B、用装置乙制备溴苯并验证该反应为取代反应 C、用装置丙在铁上镀锌 D、用装置丁蒸发

{MgCl}_{2}

溶液制无水

{MgCl}_{2}

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13、CO会与人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法错误的是

A、基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ B、¹⁶O₂和¹⁸O₃互为同位素 C、基态C原子2p_x轨道的电子云轮廓图为

D、人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)形成配位键时， CO分子提供孤电子对

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14、化学与生活息息相关，下列有关叙述正确的是

A、由苯乙烯和丁二烯合成的SBS橡胶属于天然有机高分子化合物 B、春晚“宇树”机器人的核心芯片材料主要为二氧化硅 C、神舟十九号飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 D、比亚迪新能源汽车“刀片”锂离子电池属于燃料电池

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15、一种生物质基乙醛催化合成高端稽细化工品对甲基苯甲醛的绿色路线如下(虚线框部分)。

(1)、化合物ⅲ的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物v的某同分异构体为芳香化合物，其能与FeCl₃溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，则该化合物的结构简式为。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、纤维素和葡萄糖均属于糖类，且都是纯净物 B、化合物i在铜的催化下被O₂氧化成ⅱ，涉及σ键的断裂和π键的生成 C、化合物iv和v的分子中均存在手性碳原子，且手性碳原子的数量相同 D、化合物v到vi的转化中存在碳原子的杂化方式由sp³到sp²的转变

(4)、对化合物ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	银氨溶液，加热
②			加成反应

(5)、在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备乙醛。该反应中：

①若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则y的名称为。

②若x为单质，且x+2y→2CH₃CHO，则y的结构简式为。

(6)、以丙醛和甲醇为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子化合物

的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，得到的产物的结构简式为。

②若最后一步为酯的生成，则反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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16、甲酸(HCOOH)等羧酸在能源与化工领域中具有重要应用。

(1)、将回收的CO₂还原为甲酸是CO₂资源化利用的途径之一。

已知：

①

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄

则ΔH₁=(用含ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的式子表示)。

(2)、甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH₃(1)+H₂O(l)

⇌

HCOOH(1)+CH₃OH(l)。ΔH＞0，一定条件下，HCOOCH₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。

①实验i中HCOOCH₃的起始浓度为1.0mol·L^-1 ，则20~40min内，v(HCOOH)=mol·L^-1·min^-1。

②下列说法中正确的有。

A．与实验i相比，实验ii改变的条件是升高温度

B．平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大

C．平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度降低

D．选用合适的催化剂可减小反应的焓变，加快甲酸甲酯的水解速率

(3)、甲酸在催化剂[L-Fe-H]⁺作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。

①基态Fe原子的价层电子排布式为。

②反应机理图中，阴离子X为，阳离子Y为。

③上述反应进程中，反应速率较慢的一步为(填“b”、或“d”)。

(4)、羧酸与其盐组成的混合溶液可作为缓冲溶液，能维持溶液酸碱性的稳定。室温下，不同组成的缓冲溶液中，pH随

lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}

的变化如图所示(R为烃基或氢)。

①R₁COOH、HCOOH和R₂COOH三种酸中，酸性最强的为。

② $lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}$ =1时，HCOOH与HCOONa的混合溶液的pH=。

③室温下、将同物质的量浓度的VLHCOOH溶液和0.5VLNaOH溶液混合配制缓冲溶液，则缓冲溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)3.75，理由为。

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17、一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、ZnFe₂O₄、PbO₂、SiO₂和少量Ga₂O₃、Ga₂S₃、GeO₂、GeS₂等)中提取镓(Ga)和储(Ge)的工艺流程如下。

已知：①25℃时，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(PbC₂O₄)=4.8×10^-10 ， K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8。

②c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}对Ga、Ge的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。

c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}	0	0.5	1	4	6	8
Ga的萃取率/%	84.78	81.32	79.41	52.24	44.32	23.16
Ge的萃取率/%	99.96	99.88	99.86	99.68	99.52	99.35

(1)、“低酸浸出”后滤液中含有的金属阳离子主要有。

(2)、“酸浸”时，加入H₂O₂能将Ga和Ge的硫化物转化为对应相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物。

①Ga₂O₃被草酸浸出生成[Ga(C₂O₄)₃]^3-的离子方程式为。

②加入草酸后，PbSO₄(填“能”或“不能”)完全转化为PbC₂O₄ ，请结合平衡常数K计算说明原因(一般认为K>10⁵时，反应基本能完全进行；K<10^-5时，则反应很难进行)。

(3)、加Fe粉“还原”的目的为。

(4)、不同浓度的H₂SO₄和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率(进入水层中金属离子的百分数)如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用(填化学式)。

(5)、砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同。

①已知GaP的熔点为1480℃，则GaAs的熔点(填“低于”、“等于”或“高于”)1480℃。

②GaAs的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有个Ga原子。

③下列图示不可能是上述②中GaAs晶胞的结构单元的是。

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18、

I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。

（1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。

5C₂H₅OH+___ ${MnO}_{4}^{-}$ +___=5CH₃COOH+___Mn²⁺+11H₂O

（2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl₄溶液中的现象为。

Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢

【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm^-3)。

ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。

2C₂H₅OH(1)+2Na(g)→2C₂H₅ONa(s)+H₂(g) ΔH=-271.54kJ/mol

2CH₃COOH(1)+2Na(s)→2CH₃COONa(s)+H₂(g) ΔH=-442.26kJ/mol

ⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子；

C₂H₅OH+C₂H₅OH $⇌$ $C_{2} H_{5} {OH}_{2}^{+}$ +C₂H₅O^-K=10^-19.10

CH₃COOH+C₃COOH $⇌$ ${CH}_{3} {COOH}_{2}^{+}$ +CH₃COO^- K=10^-14.45

ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。

【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。

【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。

【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。

【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。

实验序号	液体试剂		钠的质量/g	反应起始温度/℃	生成VLH₂所用的时间/s
实验序号	名称	体积/mL	钠的质量/g	反应起始温度/℃	生成VLH₂所用的时间/s
A₁	乙醇	20	0.15	T	t₁
A₂	冰醋酸	20	0.15	T	t₂
B₁	乙醇	6	3.0	15	t₃
B₂	冰醋酸	6	3.0	15	t₄