高中化学人教版（2019）-试题列表-第290页

1、学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。

已知： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ ； $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH ≜ 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。

(1)、实验室常用强氧化剂如

{KMnO}_{4}

、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

、

{MnO}_{2}

与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：。

$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl = 2 KCl +$ _______ $+ 3 {Cl}_{2} ↑ +$ _______。

(2)、将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中

n ({ClO}^{-}) ∶n ({ClO}_{3}^{-}) =2∶1

，则

{Cl}_{2}

与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是。

(3)、探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。

实验装置	消毒液	开始褪色	完全褪色
玻璃㼛	未加酸(不与空气接触)	5h	48h
烧杯	加酸	1min	15min

实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是(填化学式)。

(4)、探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。

浓度( $V_{消毒液} : V_{水}$ )	pH	温度/℃	ORP/mV
1∶100	9.18	18	667
1∶25	10.10	18	610
1∶10	11.20	18	577

优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为。

(5)、NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是。

(6)、氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：。

查看解析

2、工业上常用

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[

{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3-0 .5n}

]。

(1)、

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为；氧化性：

{Fe}^{3 +}

{Cu}^{2 +}

(填“

>

”“

<

”或“

=

”)。

(2)、固体A的成分为(填化学式)，操作I的名称为；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、。

(3)、回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体

{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3 - 0.5 n}

的相关问题。

① ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3 - 0.5 n}$ 中Fe的化合价为价。

②试剂 ${KClO}_{3}$ 的作用是。

(4)、某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得

{FeCl}_{3}

溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①；②；③。

已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂： $Fe$ 、 $Cu$ 、 $CuO$ 、氯水、 ${KMnO}_{4}$ 溶液、稀盐酸、稀硫酸。

查看解析

3、

某种胃药的有效成分为 ${MgCO}_{3}$ ，某实验小组拟测定该胃药中 ${MgCO}_{3}$ 的含量(假设药片中的其他成分与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 或NaOH溶液不反应)。

方案I：滴定法

向研碎后的药品(0.1680g)中加入 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。

（1）配制 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。

①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000g NaOH固体 $\to$ 溶解 $\to$ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至________ $\to$ 洗涤 $\to$ 定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用________滴加蒸馏水至刻度线) $\to$ 摇匀 $\to$ 用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。

②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

（2）测定过程中发生的离子方程式为________、________。

方案Ⅱ：气体体积法

（3） ${MgCO}_{3}$ 与稀硫酸反应生成 ${CO}_{2}$ ，设计实验测定 ${CO}_{2}$ 体积进而计算 ${MgCO}_{3}$ 含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为________(填写各导管口的字母代号)。

（4）下列实验操作中，对测定 ${CO}_{2}$ 气体体积无影响的有_______(填字母)。

A. 各仪器内仍残留有少量 ${CO}_{2}$	B. 装置漏气
C. 量取体积时未恢复至室温读数	D. 读数时眼睛平视凹液面最低处

（5）实验小组每次取研碎的药品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次实验所产生的 ${CO}_{2}$ 体积分别记录如下：

实验次序	1	2	3
$V ({CO}_{2}) / mL$ (标准状况)	33.4	33.6	33.8

①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生 ${CO}_{2}$ 体积的平均值为________mL。

②已知反应中 $n ({MgCO}_{3}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 。计算药片中 ${MgCO}_{3}$ 的质量分数为________(保留两位有效数字)。

查看解析

4、某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②

{CaCl}_{2}

溶液等试剂鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

。

(1)、③

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体和④

{NaHCO}_{3}

固体还可以用加热的方法鉴别。其中，(填“

{Na}_{2} {CO}_{3}

”或“

{NaHCO}_{3}

”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤

H_{2} O

和⑥

{CO}_{2}

。

(2)、以上物质①~⑥中，属于电解质的是(填序号，下同)；除⑤外，能导电的有。

(3)、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

溶液中分别滴加

{CaCl}_{2}

溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测

{NaHCO}_{3}

与

{CaCl}_{2}

反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}

，乙同学认为该推测不正确，他的理由是。

(4)、小组对“

{NaHCO}_{3}

溶液与

{CaCl}_{2}

溶液混合产生白色沉淀”展开研究。

提出猜想： ${Ca}^{2 +}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 能否大量共存与离子浓度有关

验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下：

	$0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液	蒸馏水	实验现象
实验i	1.0mL	5滴	15滴	无明显现象
实验ii	1.0mL	10滴	10滴	微浊
实验iii	1.0mL	20滴	0滴	沉淀明显

实验小结：根据实验现象可得出结论。

(5)、丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、

{CO}_{2}

传感器检测密闭体系中

{CO}_{2}

的浓度变化，设计实验(装置如下图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中

{CO}_{2}

的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出

{NaHCO}_{3}

与

{CaCl}_{2}

反应的离子方程式。

(6)、由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液能用

{CaCl}_{2}

溶液鉴别。填写下表中实验现象。

实验：向同浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液。

	较稀 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	较稀 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	较浓 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	较浓 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
现象	无明显现象	a．	b．	产生白色沉淀

查看解析

5、氢化钠(

NaH

)可在野外作生氢剂，反应原理为

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与

H_{2}

反应制备

NaH

。下列说法正确的是

A、实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B、装置a也可用于浓盐酸与

{MnO}_{2}

制

{Cl}_{2}

C、装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D、反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应

查看解析

6、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧	未观察到紫色火焰	溶液中一定不含 $K^{+}$
B	将一小块金属钠放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中	剧烈反应，有蓝色不溶物	钠比铜的还原性弱
C	用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据	光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大	HClO光照分解产生HCl和 $O_{2}$
D	将铁锈溶于盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	铁锈中含 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是

A、

d \to c \to e \to f \to d

转化均可一步实现 B、b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C、a代表的物质中，均有强氧化性 D、若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中

查看解析

8、下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂和方法
A	${CO}_{2}$	HCl	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，洗气
B	${FeCl}_{2}$ 溶液	${FeCl}_{3}$	足量铁粉，过滤
C	${Cl}_{2}$	HCl	饱和食盐水，洗气
D	${MgCl}_{2}$ 溶液	${FeCl}_{2}$	足量NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、一种利用水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、过程I中，

N_{2}

是氧化产物 B、过程II中，N元素化合价没发生改变 C、过程III中，消耗NaClO与生成

N_{2} H_{4}

的物质的量之比为

2 : 1

D、理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO

查看解析

10、已知

Cu + 4 {HNO}_{3}

(浓)

= Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {NO}_{2} ↑

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、

1 mol {HNO}_{3}

中含有O原子数目为

N_{A}

B、每产生

22.4 L {NO}_{2}

(标准状况下)，被还原的N原子数目为

4 N_{A}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液中含

{NO}_{3}^{-}

数目为

2 N_{A}

D、

46 g {NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合物中原子数目为

3 N_{A}

查看解析

11、化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、

{NH}_{4}^{+} \to N_{2}

B、

{ClO}^{-} \to {Cl}^{-}

C、

{Cu}^{2 +} \to CuS

D、

H_{2} O_{2} \to O_{2}

查看解析

12、某工厂的工业废水中，含有大量

{SO}_{4}^{2 -}

，向其中滴加KSCN溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是

A、

{Ba}^{2 +}

B、

{Ag}^{+}

C、

{Cl}^{-}

D、

{OH}^{-}

查看解析

13、根据下列实验及现象，其结论正确的是

A、①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B、②中观察到苍白色火焰，说明

H_{2}

能在

{Cl}_{2}

中燃烧 C、③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性 D、④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热

查看解析

14、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	${ClO}_{2}$ 可用于游泳池消毒	${ClO}_{2}$ 有强氧化性
B	利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物	不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离
C	$K_{2} O_{2}$ 可用作呼吸面具的供氧剂	$K_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$
D	赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源	${Fe}_{2} O_{3}$ 可与酸反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹

{α-Fe}_{3} N

或

{γ-Fe}_{4} N

形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是

A、

{α-Fe}_{3} N

与

{γ-Fe}_{4} N

属于同素异形体 B、能产生丁达尔效应 C、该分散系属于溶液 D、分散质粒子不能透过滤纸

查看解析

16、分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是

A、加碘盐：混合物 B、

P_{2} O_{5}

：酸性氧化物 C、

{CuSO}_{4}

固体：电解质 D、

H_{2} {CO}_{3}

：强酸

查看解析

17、化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是

A、燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B、用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C、用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应 D、用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应

查看解析

18、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。

已知：①点击反应：

②

③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$

请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是

C_{9} H_{11} {NSO}_{5}

C、

C - Br

和

C - Li

中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出

E + G \to H

的化学方程式。

(4)、已知：

CH \equiv CH

可与

{LiNH}_{2}

反应生成

CH \equiv CLi

，请设计以

CH \equiv CH

和苯为原料合成

物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为

C_{8} H_{9} N_{3}

且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

查看解析

19、

某兴趣小组采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $Co {({NH}_{3})}_{6} {Cl}_{3}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $0.26 mol / L$ ，不溶于乙醇， ${NH}_{3}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， ${NH}_{3}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\begin{matrix} {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \\ {NH}_{4} Cl \end{matrix} \to_{(1) 温热溶解}^{蒸馏水} {[Co {(H_{2} O)}_{2} {Cl}_{4}]}^{2 -} \to_{(2) 冷却}^{活性炭} \overset{(3) 浓氨水}{\to} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$

$\to_{(5) 6 {%H}_{2} O_{2}}^{(4) 冷却至 10 ℃} \to_{60 ℃}^{(6) 水浴加热} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{抽滤}^{(7) 冷却至 0 ℃}$ 沉淀 $\overset{(8) 系列操作}{\to}$

$[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{少量 b 试剂洗涤}^{a 试剂洗涤} \overset{(9) 烘干}{\to}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取

6.05 {gCoCl}_{2} \cdot 6 HO

晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀

HCl

溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的

HCl

溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $10 ml 10 %NaOH$ 溶液，在电炉上加热至无 ${NH}_{3}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $1gKI$ 固体和 $15.00 ml 6.000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$	$c ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $59 \div (59 + 17 \times 6 + 35.5 \times 3) = 22.06 %$

查看解析

20、硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷

(B_{2} H_{6})

、丁硼烷

(B_{4} H_{10})

、己硼烷

(B_{6} H_{10})

等。

B_{n} H_{m}

极易发生水解生成

H_{3} {BO}_{3}

和

H_{2}

，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠

({NaBH}_{4})

，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为

{BF}_{3}

与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应①为氧化还原反应，其中

H_{2}

被

{BCl}_{3}

氧化 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3}) >

乙烷 C、

H_{3} {BO}_{3}

是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成

B {({OCH}_{3})}_{3}

为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)、氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3})

含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为

B_{3} O_{6}^{3 -}

。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。

查看解析

相关试卷