高中化学人教版（2019）-试题列表-第233页

1、电解法处理酸性含铬废水(主要含有

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2^{+}} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

，最后

{Cr}^{3 +}

以

Cr {(OH)}_{3}

形式除去，下列说法错误的是

A、阴极反应为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子，最多有

1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}

被还原 D、该条件下

{Fe}^{2 +}

的还原性强于

{Cr}^{3 +}

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2、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该配合物中镍的化合价为

+ 4

B、基态原子的第一电离能关系：

C > H

C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族

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4、

{PtF}_{6}

是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

的制备方式如图所示，下列说法错误的是

A、整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中，

F^{-}

起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙

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5、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)的燃烧：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

C、氟化物预防龋齿的化学原理：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

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6、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法正确的是

A、谷氨酸的分子式为

C_{5} H_{8} O_{4} N

B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为

6.02 \times 10^{23}

D、“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

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7、下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A、氢键(

X - H \cdot \cdot \cdot Y

)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B、低温石英(

α -

石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C、根据原子半径推知，

F - F

键的键能大于

Cl - Cl

键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

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8、下列有关实验操作的说法，正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管

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9、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“

{CH}_{4}

” B、中子数为16的磷原子：

_{15}^{31} P

C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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10、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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11、化合物J是制备防治心脑血管疾病药物xyloketals的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

已知： $R - X + R^{'} OH \overset{KON, 室温}{\to} R - O - R^{'} + HX$ （X为卤素原子，R与 $R^{'}$ 为烃基）

(1)、若A经氧化反应能生成醛类物质，则A的结构简式为。

(2)、由C生成D的化学方程式是。

(3)、由E生成F的反应类型是， I中所含的官能团名称是。

(4)、

F + G \to H

的反应可表示为

2 F + G \to H + 2 H_{2} O

，

G

的化学名称为。

(5)、化合物K是F的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，则K的可能结构是、（写出两种）。

(6)、3-甲基四氢呋喃（

）广泛应用于聚合物工业。参照上述合成路线，补全以

为原料，制备3-甲基四氢呋喃的合成路线（无机试剂任选）：

\to_{{CCl}_{4}}^{{Br}_{2}}

。

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12、甲醇水蒸气重整制氢技术

[{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)]

具有操作方便，反应条件温和等优点，回答下列问题：

(1)、已知如下热化学方程式：

Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $Δ S = + 42.08 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}$

计算反应Ⅲ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅱ在850K时（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)、以

Pd / ZnO

作催化剂时，甲醇与水蒸气重整制氢过程中只考虑反应Ⅰ和反应Ⅲ。向密闭容器中充入等物质的量的

{CH}_{3} OH (g)

与

H_{2} O (g)

，反应温度对平衡时

{CH}_{3} OH

的转化率，

{CO}_{2}

的选择性及CO的物质的量分数的影响结果如图所示。

已知： $S ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n ({CO}_{2}) + n (CO)} \times 100 %$

①平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率随温度升高而增大，原因是。

②520K时， $H_{2} O$ 的平衡转化率为，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ （列出计算式，用摩尔分数代替平衡浓度计算，物质 $i$ 的摩尔分数： $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ ）。

(3)、当温度升高时，反应的活化能越大，反应速率增加的倍数越大。据此对CO的物质的量分数在520K时出现拐点加以解释：。

(4)、研究人员认为，在Cu基催化剂上甲醇水蒸气重整反应可能经历了以下三个步骤，写出步骤b的化学方程式。

a.2 ${CH}_{3} OH = {HCOOCH}_{3} + 2 H_{2}$ ；b．；c． $HCOOH = H_{2} + {CO}_{2}$ 。

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13、

$V_{2} O_{5}$ 常用作催化剂，并广泛用于冶金，化工行业。实验室利用废催化剂（含 $V_{2} O_{5}$ ）富集回收 $V_{2} O_{5}$ ，并测定其产品纯度的过程如下，请回答下列问题：

已知：① ${VOCl}_{3}$ 常温下为黄色液体，沸点 $127.2 ℃$ ，熔点 $- 78 ℃$ ，遇水强烈水解生成 ${HVO}_{3}$ 。

② $V_{2} O_{5}$ 是一种橙黄色至深红色结晶粉末或片状固体，无味，有毒，微溶于水。

【制备 ${VOCl}_{3}$ 】

（1）装置B的作用是________；仪器X的名称为________。

（2）实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备

{Cl}_{2}

，其制取装置与下列气体制取装置肯定不相同的是______（填标号）。

A. 铜与浓硫酸反应制 ${SO}_{2}$	B. 石灰石与盐酸反应制 ${CO}_{2}$
C. 熟石灰与氯化铵反应制 ${NH}_{3}$	D. 过氧化钠和水反应制 $O_{2}$

（3）制备

{VOCl}_{3}

粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气一段时间；④……；⑤加热开始反应。操作③目的是________。操作④是________。可以通过观察________现象确定废催化剂已经反应完全。

【制备 $V_{2} O_{5}$ 】

（4）

{VOCl}_{3}

用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯

V_{2} O_{5}

的流程如图。“沉钒”过程可以表示为化学方程式：________。

【测定 $V_{2} O_{5}$ 纯度】

（5）称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得

100 mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取

20.00 mL

溶液放入锥形瓶中，加入过量的

5.00 mL 0.5000 mol / L {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0.01000 mol / {LKMnO}_{4}

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

12.00 mL

。

①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。

A． B． C． D．

②已知： ${VO}_{2}^{+} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ ，产品纯度为________ $%$ 。

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14、我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如下：

已知：①月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。

②该工艺流程中稀土金属离子保持 $+ 3$ 价； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 8}$ 。

③ $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2∼7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、

{Sc}^{3 +}

的基态电子排布式与原子的基态电子排布式相同；稀土元素位于周期表中的区（填标号）。

A．s B．p C．d D．ds E．f

(2)、“氧化”步骤的主要目的是转化

{Fe}^{2 +}

，发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是，滤渣的成分有。

(4)、“沉淀RE”后，滤液中

{Mg}^{2 +}

浓度为

2.4 g / L

。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中

c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})

应低于

mol / L

。

(5)、稀土元素La的一种合金

{LaNi}_{5}

是较好的储氢材料，贮氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是

{LaNi}_{5} H_{6} + 6 NiO (OH) ⇌_{充 电}^{放 电} {LaNi}_{5} + 6 NiO + 6 H_{2} O

（碱性介质），写出其放电时负极的电极反应式：。

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15、用

H_{2} S

处理含

M^{2 +} 、 Y^{2 +}

废水，并始终保持

c (H_{2} S) = 0.1 mol / L

，通过调节pH使

M^{2 +} 、 Y^{2 +}

形成硫化物沉淀而分离，体系中

p c

（即

- lg c

）关系如图所示，

c

为

{HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 M^{2 +}

和

Y^{2 +}

的浓度，单位为

mol / L

。已知

K_{sp} (MS) > K_{sp} (YS)

，下列说法正确的是

A、曲线a表示

S^{2 -}

对应的变化关系 B、溶度积常数

K_{sp} (MS) = 10^{- 19.2}

，

K_{sp} (YS) = 10^{- 27.2}

C、

H_{2} S

的电离常数

K_{a 1} = 10^{- 6.8}

，

K_{a 2} = 10^{- 14.3}

D、溶液的

pH = 5.0

时，

c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (Y^{2 +}) > c (M^{2 +})

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16、Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为

(0, 0, 0)

和

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

。Cu晶胞参数为

d nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Au的晶体中原子的配位数为12 B、Cu晶体的密度为

\frac{256}{N_{A} d^{3}} g / {cm}^{3}

C、一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D、有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

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17、

H_{2} S

高温裂解转化为

H_{2}

和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是

A、

H_{2} S

高温裂解反应

Δ H > 0

B、曲线c表示

H_{2}

的体积分数 C、恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D、1300℃时，该反应的压强平衡常数

K_{p} = 7.4 kPa

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18、一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中

H_{2} O_{2}

与Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）发生反应产生的

\cdot OH

和

O_{2}^{-}

可用于处理水体中的有机污染物。下列说法错误的是

A、该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B、阴极每消耗

1 {molO}_{2}

，系统中转移

2 {mole}^{-}

C、光阳极发生的总反应为

2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} O_{2} + 2 H^{+}

D、该系统运行前，需要在水体中投放

{HCO}_{4}^{-}

和Mn（Ⅱ）

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19、一种洗衣粉增白剂

Z_{2} [X_{2} Y_{8} W_{4}]

的阴离子结构如图所示，

W

、

X

、

Y

、

Z

是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物

{({CW}_{3} Y)}_{3} X

常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是

A、第一电离能：

Y > X > Z

B、该阴离子中的X不含孤对电子 C、

{({CW}_{3} Y)}_{3} X

的熔沸点比

W_{3} {XY}_{3}

高 D、

{({CW}_{3} Y)}_{3} X

与

Z_{2} [X_{2} Y_{8} W_{4}]

中X的杂化形式不同

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20、下列实验能达到目的的是

A、图甲比较

{CO}_{3}^{2 -}

和

{HCO}_{3}^{-}

水解能力的强弱 B、图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C、图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D、图丁证明苯与液溴反应产生HBr

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