高中化学人教版（2019）-试题列表-第2013页

1、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1)、CaC₂中

C_{2}^{2 -}

与

O_{2}^{2 +}

互为等电子体，

O_{2}^{2 +}

的电子式可表示为； 1mol

O_{2}^{2 +}

中含有的π键数目为。

(2)、将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为。

(3)、乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4)、CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形

C_{2}^{2 -}

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的

C_{2}^{2 -}

数目为。

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2、咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

已知：R-CHO+ $\overset{吡啶}{\to}$

(1)、E中官能团的名称是；反应②所属反应类型是。

(2)、反应①的化学方程式。

(3)、F的结构简式。

(4)、芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO₂ ， M的结构共有种。

(5)、设计由苯甲醇(

)和丙二酸(

)为原料合成苯丙烯酸(

)的路线流程图(其它无机试剂任选)。

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3、过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对

H_{2} O_{2}

性质进行如下实验。

(1)、I.验证

H_{2} O_{2}

的还原性

查阅资料： $H_{2} O_{2}$ 溶液与氯水发生反应时表现还原性。

制取氯水

①仪器X的名称是，生成 $C l_{2}$ 的化学方程式为。

②饱和食盐水的作用是。

(2)、取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入

H_{2} O_{2}

溶液至过量，产生大量气泡

(

该气体可使余烬复燃

)

，还观察到溶液颜色发生的变化是。

(3)、Ⅱ.探究

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

对

H_{2} O_{2}

分解的影响

选用 $C u C l_{2}$ 溶液和 $C u (N O_{3})_{2}$ 溶液，探究 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的影响。记录数据如下：

实验序号	添加试剂及用量	$H_{2} O_{2}$ 完全分解所需时间 $/ m i n$
1	$a m L b m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	$t_{1}$
2	$a m L b m o l \cdot L^{- 1} C u (N O_{3})_{2}$ 溶液	$t_{2}$

实验结果显示 $t_{1} < t_{2}$ ，可得出的结论是： $($ 填化学式 $)$ 更有利于 $H_{2} O_{2}$ 分解。

(4)、甲同学查阅资料得知：

C u^{2 +}

能加速

H_{2} O_{2}

分解，

K^{+}

对

H_{2} O_{2}

分解无影响。为排除

C u^{2 +}

干扰，该同学进行实验：向两份

50 m L 30 % H_{2} O_{2}

溶液中分别加入amL浓度均为

m o l \cdot L^{- 1}

的

(

填化学式

)

溶液和

(

填化学式

)

溶液。

t_{2} m i n

内，发现

H_{2} O_{2}

均几乎不分解。甲同学认为：在无

C u^{2 +}

存在的情况下，

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

对

H_{2} O_{2}

催化分解无影响。

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4、锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

(1)、某锅炉水垢的主要成分有

C a C O_{3}

、

C a S O_{4}

、

M g (O H)_{2}

、

F e_{2} O_{3}

，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

$①$ 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 $($ 填标号 $)$ ．

A．稀硫酸 $B .$ 盐酸 $C .$ 硝酸 $D .$ 醋酸

$②$ 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是．

$③$ 洗出液中的 $F e^{3 +}$ 会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的 $S n C l_{2}$ 溶液，反应中的 $S n^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为1：2， $S n^{2 +}$ 转化为 $②$ $($ 填离子符号 $)$ ．

$④$ 柠檬酸 $($ 用 $H_{3} R$ 表示 $)$ 可用作酸洗剂，溶液中 $H_{3} R$ 、 $H_{2} R^{-}$ 、 $H R^{2 -}$ 、 $R^{3 -}$ 的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 $.$ 调节柠檬酸溶液的 $p H = 4$ ，有利于除去水垢中的氧化铁． $p H = 4$ 时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．

(2)、利用下图所示装置对锅炉水

(

含

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

H C O_{3}^{-})

进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中，

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

在

(

填“a”或“b”

)

极附近形成沉淀．

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5、下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

(1)、⑦的原子结构示意图为， ⑨的单质的电子式为。

(2)、②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。

(3)、③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(4)、根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出

B e (O H)_{2}

与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。

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6、设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A B、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子 C、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A D、室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

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7、二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（）

A、NaClO₂在酸性条件下歧化生成ClO₂和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1 B、ClO₂在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO₂+2OH^-=

C l O_{3}^{-}

+

C l O_{2}^{-}

+H₂O C、可用饱和食盐水除去ClO₂中的NH₃ D、ClO₂的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl₂的2.63倍

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8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $A l C l_{3}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$A l {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
D	分别向两支盛有 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A、A B、B C、C D、D

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9、氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）

A、相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁 B、氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 C、氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 D、氧原子的半径比氯原子的半径小

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10、N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是（）

A、NaH的电子式为：

B、78克Na₂O₂晶体中所含阴阳离子总数为3N_A C、CCl₄和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D、浓硫酸溶于水电离出H⁺和SO

_{4}^{2 -}

并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

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11、向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）

A、NH₄^＋ B、Fe²⁺ C、Mg^2＋ D、Al³⁺

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12、下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A、烧杯和玻璃棒未洗涤 B、称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D、上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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13、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（）

A、

C O_{3}^{2 -}

、Na⁺ 、Ba²⁺、

N O_{3}^{-}

B、K^+、Mg²⁺ 、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

C、

N H_{4}^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

、Na⁺ D、

N H_{4}^{+}

、Cl^- 、

H C O_{3}^{-}

、K⁺

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14、在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H₂和Cl₂气，两容器内的气体一定具有相同的（）

A、原子数 B、密度 C、质量 D、摩尔质量

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15、下列电离方程式正确的是（）

A、

C u S O_{4} = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}

B、

N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}

C、

N a_{2} C O_{3} = N a^{2 +} + C O_{3}^{2 -}

D、

K C l O_{3} = K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}

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16、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、在水溶液中，a可与e反应生成b B、e只能被还原 C、可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)₃胶体 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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17、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、过氧化钠的化学式：NaO B、钠离子的结构示意图：

C、次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1 D、NaClO的电离方程式：NaClO=Na⁺+Cl⁺+O^2-

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18、化合物Ⅷ是合成治疗心衰药物的中间体，该物质的合成路线片段如下(部分反应条件省略)：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅷ中含氧官能团有(写名称)。

(2)、Ⅱ→Ⅲ涉及两步反应，第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。

(3)、Ⅴ→Ⅵ的化学方程式可表示为

Ⅴ = Ⅵ + H C l

，化合物Ⅵ的结构简式为。

(4)、化合物Ⅳ、Ⅴ、Ⅶ中，化合物(填标号)含有手性碳原子。

(5)、化合物Y在分子组成上比化合物Ⅶ少两个

C H_{2}

，同时符合下列条件的Y的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为(任写一种)。

条件：①除苯环外不含其他环结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为 $- N H_{2}$ ；

②可使溴的四氯化碳溶液褪色；

③可发生水解反应。

(6)、根据上述信息，写出以溴乙烷的一种同系物及

为原料合成

的路线(无机试剂任选)。

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19、“

O_{3}

氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.

O_{3}

氧化法

用 $O_{3}$ 氧化烟气中的 $S O_{2}$ 时，体系中存在以下反应：

a) $S O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ S O_{3} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

b) $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 286.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

c) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H_{3} = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

根据盖斯定律， $Δ H_{1} =$ 。

(2)、在密闭容器中充入

1 m o l

N_{2} O_{4}

和

1 m o l

O_{3}

，发生以下反应：

d) $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 57 k J \cdot m o l^{- 1}$

e) $N_{2} O_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{5}$

不同压强(p)下， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率 $α (N_{2} O_{4})$ 随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知， $Δ H_{5}$ 0(填“大于”或“小于”下同)， $p_{1}$ $p_{2}$ 。

②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。

A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B．任意时刻，存在 $n (N O_{2}) + n (N_{2} O_{4}) + n (N_{2} O_{5}) < 1 m o l$

C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅

D．恒容下，增大 $N_{2} O_{4}$ 的浓度，反应d、e的正反应速率均增大

③某温度下，平衡时 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量分数为 $\frac{1}{3}$ ，且 $N O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量分数相等，此时 $n (O_{2}) =$ mol。

(3)、Ⅱ.光催化氧化法

光照条件下，催化剂 $T i O_{2}$ 表面产生电子( $e^{-}$ )和空穴( $h^{+}$ )。电子与 $O_{2}$ 作用生成离子自由基( $· O_{2}^{-}$ )，空穴与水电离出的 $O H^{-}$ 作用生成羟基自由基( $· O H$ )， $· O_{2}^{-}$ 和 $· O H$ 分别与 $N O$ 反应生成 $N O_{3}^{-}$ 。变化过程如下图所示：

一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

(4)、已知该过程中生成的

H N O_{2}

可继续与

· O H

发生反应：

H N O_{2} + 2 \cdot O H = H^{+} + N O_{3}^{-} + H_{2} O

；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：

ⅰ.；

ⅱ. $N O_{2} + \cdot O H = H^{+} + N O_{3}^{-}$ 。

(5)、理论上“光催化氧化法”中，消耗的

O H^{-}

与生成的

N O_{3}^{-}

的物质的量之比为。

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20、金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质)为原料提取的工艺如下：

已知：阳离子交换过程可表示为 $x R H (s) + M^{x +} (a q) ⇌ R x M (s) + x H^{+} (a q)$

回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、“氯化溶解”后，Rh元素以

{[R h C l_{6}]}^{3 -}

的形式存在，其中Rh元素的化合价为。

(3)、“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2，结合图像说明原因。

(4)、“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。

(5)、“水解”过程中，

{[R h C l_{6}]}^{3 -}

发生反应的离子方程式为。

(6)、铑锰催化剂可催化反应：

C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O

。下列有关该反应的说法正确的是____(填标号)。

A、存在极性共价键的断裂与形成 B、所有分子均为非极性分子 C、含碳化合物中心原子杂化轨道类型有

s p

与

s p^{3}

D、

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 E、催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(7)、铑掺杂

S r T i O_{3}

形成的催化剂，在光催化

C O_{2}

还原反应中有很高的催化效率。

S r T i O_{3}

的晶胞结构如图所示。

①其中 $S r^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $T i^{4 +}$ 所处的位置为晶胞的(填“顶角”或“棱心”)；每个 $T i^{4 +}$ 周围紧邻的 $O^{2 -}$ 共有个。

②当有1%的 $T i^{4 +}$ 被 $R h^{3 +}$ 替代后，晶体中会失去部分 $O^{2 -}$ 产生缺陷，此时平均每个晶胞所含 $O^{2 -}$ 数目为(保留三位小数)。

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