高中化学人教版（2019）-试题列表-第1965页

1、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，c、a、b、d分别是X、Y、Z、M元素的单质，e、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中e是一元强酸，f的焰色试验为黄色。

请回答下列问题：

(1)、Z在元素周期表中的位置为。

(2)、a及a同主族金属单质的保存方法为。

(3)、c在d中燃烧的现象为。

(4)、X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)、f的电子式为， g的结构式为。

(6)、X与Y形成的化合物与水反应生成4g c时，转移电子数为。

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2、计算化学在最近十年中是发展最快的化学研究领域之一，通过对具体的系统进行理论分析和计算，能比较准确地回答某些基本化学问题。

(1)、Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的硫酸，某实验小组欲利用0.10mol/L的NaOH溶液测定未知硫酸的浓度。

配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

②用托盘天平称量NaOH固体的质量为g。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即转移至容量瓶中定容

C．用托盘天平称量NaOH固体时，两托盘上各放置一张质量相等的滤纸

D．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

(2)、取10.00mL未知浓度的硫酸于烧杯中，加入上述所配NaOH溶液30mL，恰好完全反应，则硫酸的浓度为。

(3)、Ⅱ.向含有

F e^{2 +}

、

I^{-}

、

B r^{-}

的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

BC段发生反应的离子方程式为。

(4)、Q点大量存在的离子有(填离子符号)。

(5)、原溶液中

n (F e^{2 +}) ： n (I^{-}) ： n (B r^{-}) =

。

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3、化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl ②稀硫酸 ③

C O_{2}

④

N a H C O_{3}

固体 ⑤Zn ⑥蔗糖 ⑦

N a_{2} O_{2}

固体 ⑧石墨 ⑨

B a {(O H)}_{2}

固体。请回答下列问题：

(1)、属于钠盐的有(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是。

(2)、⑨在水中的电离方程式为。

(3)、②与④反应的离子方程式为。

(4)、写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

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4、工业上“侯氏制碱法”以NaCl、

N H_{3}

、

C O_{2}

及水等为原料制备纯碱，其反应原理为

N a C l + N H_{3} + H_{2} O

+ C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

，工艺流程如下。下列说法错误的是

A、气体2为

C O_{2}

B、沉淀池中应先通入气体2，再通入气体1 C、副产品可以用作化肥 D、实验室煅烧固体应选择坩埚

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5、含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、还原过程中生成1molN₂ ，转移电子10mol C、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D、当NO_x中x=1时，储存过程中，反应的NO和O₂的物质的量之比为3∶4

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6、下列实验操作及现象和结论相符的是

选项	实验操作及现象	结论
A	加入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
B	加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$
C	用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
D	加入硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、17g

H_{2} O_{2}

所含质子的数目为9

N_{A}

B、2

m o l \cdot L^{- 1}

NaCl溶液中含有

N a^{+}

的数目为2

N_{A}

C、11.2L

O_{2}

和

S O_{2}

的混合气体中含有氧原子的数目为

N_{A}

D、22g

C O_{2}

中含有共用电子对的数目为

N_{A}

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8、下列各组物质中，不能一步实现如图所示转化的是

选项	a	b	C
A	NaOH	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$
B	Al	$A l_{2} O_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$
C	$S O_{2}$	$S O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$
D	$H N O_{3}$	NO	$N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂；

②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂_。

下列说法正确的是

A、两个反应中硫元素均被氧化 B、碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C、氧化性：MnO₂>

S O_{4}^{2 -}

>

I O_{3}^{-}

>I₂ D、反应①②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为2∶5

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10、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是

X	Y	Z
	W

A、简单离子半径：

W > Z > Y > X

B、最高正价：

Z > Y = W > X

C、简单气态氢化物的稳定性：

W > Y > X

D、单质W易溶于二硫化碳

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11、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A、①实验室制取并收集

C l_{2}

B、②验证二氧化硫的漂白性 C、③可进行单质铁与硫粉的反应 D、④实验室制取氨气

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12、下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是

A、1mL 0.2mol/L

C a C l_{2}

溶液 B、1mL 0.5mol/L

K C l O_{3}

溶液 C、2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D、4mL 0.1mol/L

A l C l_{3}

溶液

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、氯气与水反应：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

B、钠与硫酸铜溶液反应：

2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u

C、铁与少量稀硝酸反应：

F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

D、氯化铁溶液中通入

S O_{2}

：

2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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14、粗食盐水中常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、

S O_{4}^{2 -}

杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，不需要使用的实验仪器是

A、酒精灯 B、玻璃棒 C、漏斗 D、烧杯

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15、下列物质的分类正确的是

选项	氧化物	电解质	盐	混合物
A	生石灰	胆矾	纯碱	盐酸
B	干冰	氨水	氯化钠	医用酒精
C	苛性钠	硫酸	硝酸铵	冰水混合物
D	二氧化硫	氯化钡	铁红	空气

A、A B、B C、C D、D

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16、国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A、钢材属于金属材料 B、CO₂由液态变为气态，会吸收热量 C、二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D、应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

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17、下列说法正确的是

A、液氨稳定，故可用作制冷剂 B、物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量 C、元素由游离态转化为化合态一定是被氧化 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

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18、某固体粉末X可能含有

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

、

N a A l O_{2}

、Fe、

F e_{3} O_{4}

中的若干种，为确定固体粉末X的成分，取X进行实验，实验过程和现象如图。

已知：① $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ ；

② $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ 。

(1)、溶液甲中的溶质是(填化学式)，产生气体乙的离子方程式为。

(2)、若向澄清石灰水中通入过量的气体乙，发生反应的化学方程式是。

(3)、溶液乙中含有的阳离子除

N a^{+}

还有(填离子符号)。

(4)、分离溶液丙和沉淀丙需用到的玻璃仪器为。

(5)、某同学根据实验现象猜测固体甲含铁元素的成分错误的是(填标号)，理由是。

①只有Fe ②只有 $F e_{3} O_{4}$ ③Fe， $F e_{3} O_{4}$

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19、共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。

(1)、漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。

(2)、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

84消毒液

有效成分：NaClO

规格：1000mL

质量分数：25%

密度：1.19g/cm³

该“84消毒液”的物质的量浓度约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (计算结果保留两位有效数字)。

(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式

(4)、实验室用

12.5 m o l \cdot L^{- 1}

的浓盐酸配制

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为mL

(5)、配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是

(6)、下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是

①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

⑤未冷却就转移定容

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20、高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备

K_{2} F e O_{4}

的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、图中装有浓盐酸的仪器名称为。

(2)、浓盐酸与高锰酸钾发生反应：

2 K M n O_{4} + 16 H C l

(浓)

= 2 M n C l_{2} + 2 K C l + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

，

0.1 m o l K M n O_{4}

参加反应，理论上应消耗显还原性的盐酸

m o l

。

(3)、乙装置中的试剂为，作用是。

(4)、写出丁装置中发生反应的离子方程式：。

(5)、丙装置中生成

K_{2} F e O_{4}

的离子方程式为。每消耗

2 m o l K M n O_{4}

，理论上可以产生

K_{2} F e O_{4}

的质量为。

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