高中化学人教版（2019）-试题列表-第1832页

1、高铁酸钠 (Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O

，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）

A、

C l O^{-}

是还原剂 B、铁元素化合价由+3价升高为+6价 C、

F e O_{4}^{2 -}

是氧化产物 D、氧化性：

C l O^{-} > F e O_{4}^{2 -}

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2、一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示。在该条件下，下列结论正确的是（）

A、石墨转化为金刚石是放热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同 D、金刚石和石墨的燃烧产物

C O_{2}

属于空气污染物

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3、在四个不同容器中且不同条件下进行

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} 2 N H_{3}

反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）

A、

v (N_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (H_{2}) = 0.03 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (N H_{3}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (N_{2}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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4、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是（）

A、锌片为负极，其质量逐渐减小 B、当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生

2.24 L H_{2}

C、外电路中的电流方向由铜片流向锌片 D、烧杯中

S O_{4}^{2 -}

向锌片移动

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5、化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（）

选项	生产活动	化学原理解释
A	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
B	葡萄酒生产过程中添加SO₂	二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板	铁比铜金属性强
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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6、肼 (N₂H₄)可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂

H_{2} O_{2}

反应原理是：

N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A、

H_{2} O_{2}

的电子式为

B、

N_{2}

的结构式为

N \equiv N

C、

_{8}^{16} O

与

_{8}^{17} O

互为同位素 D、

H_{2} O

与

D_{2} O

的质子数之比为

1 ： 1

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7、下列有关物质归类正确的一组是（）

①化合物： $N a_{2} O_{2} 、 C l_{2} 、 F e C l_{3}$

②混合物：盐酸、漂白粉、不锈钢

③同素异形体： $C_{60}$ 、金刚石、石墨

④酸性氧化物： $S O_{2} 、 N O 、 N O_{2}$

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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8、我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是（）

A、月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是

S i O_{2}

B、造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si C、宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料

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9、

(1)、Ⅰ．完成下列问题
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag₂O+H₂O＝Zn(OH)₂+2Ag，其正极电极反应式为。

(2)、甲醇(CH₃OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式。

(3)、Ⅱ．根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

在 a 电极上发生的反应可表示为。

(4)、若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为g，则此时W溶液的浓度为mol/L。

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10、

(1)、Ⅰ．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理及方案：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝S↓＋SO₂↑＋H₂O+Na₂SO₄ ，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小。

实验序号	0.01 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现黄色沉淀的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

则V₁＝ mL，V₂＝ mL。

(2)、II．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe₃O₄、少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：

废铁渣进行粉碎的目的是。

(3)、加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为。

(4)、酸浸时，通入O₂的目的是：。

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11、甲醇

C H_{3} O H

是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入

1 m o l C O

和

2 m o l H_{2}

，一定条件下发生反应：

C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)

。测得CO和

C H_{3} O H (g)

的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)、从反应开始至达到平衡，以

H_{2}

表示的反应的平均反应速率

v (H_{2}) =

；下列措施能增大反应速率的是。

A．升高温度 B．降低压强 C．减小 $C H_{3} O H$ 的浓度 D．加入合适的催化剂

(2)、反应达到平衡状态时

H_{2}

的转化率为。

(3)、在相同条件下，若向该密闭容器中充入

2 m o l C O (g)

与

4 m o l H_{2} (g)

，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够(填放出或吸收)的热量(填“＞”“＜”或“＝”)

257.6 k J

。

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12、SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂ ，此操作的目的是。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为(填化学式)。

(2)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO_2。

①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。

②过程II发生反应的离子方程式为。

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13、下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（）

A、若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B、若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C、浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D、实验中a、b、c溶液均褪色

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14、下列说法正确的是（）

A、CaO+H₂O＝Ca(OH)₂可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B、任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、有化学键形成一定发生化学反应 D、灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

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15、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)

⇌

2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是（）

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B、开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3 C、若Y的反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 D、若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大

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16、在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）

选项	A物质	B物质	C物质	D物质
A	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	NaHCO₃溶液	CO₂
B	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
C	AlCl₃溶液	Al(OH)₃	NaAlO₂溶液	NaOH溶液
D	H₂S	S	SO₂	O₂