高中化学人教版（2019）-试题列表-第1828页

1、下列说法正确的是（）

A、键角决定了分子的空间结构 B、共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C、CH₄、CCl₄中键长相等，键角不同 D、

C = C

的键能是

C - C

的键能的两倍

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2、下列说法正确的是（）

①共价键的特征是具有饱和性和方向性

②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键

③H₂O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的

④分子中不一定存在共价键

⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定

A、①②④ B、①⑤ C、②③④ D、①③⑤

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3、下列有关粒子性质的排列顺序中，不正确的是（）

A、元素的电负性：P＜O＜F B、元素的第一电离能：C＜O＜N C、离子半径：O^2-＜Na^＋＜Mg^2＋ D、基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

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4、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是（）

A、硒元素位于元素周期表S区 B、硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 C、硒的氧化物只有一种 D、硒是第四周期第VIA族元素

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5、下列关于原子结构的说法不正确的是（）

A、原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C、电子排布式为1s²2s²2p⁵ 的基态原子对应元素位于周期表第五周期 D、日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

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6、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是

N i F e_{2} O_{4}

（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、

S i O_{2}

等，以下是从该矿渣中回收

N i S O_{4}

的工艺路线：

已知： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在350℃以上会分解生成 $N H_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。 $N i F e_{2} O_{4}$ 在焙烧过程中生成 $N i S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

(1)、焙烧前将矿渣与

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

混合研磨，混合研磨的目的是。

(2)、“浸泡”过程中

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

生成

F e O (O H)

的离子方程式为， “浸渣”的成分除

F e_{2} O_{3}

、

F e O (O H)

外还含有（填化学式）。

(3)、为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入

S n C l_{2}

将

F e^{3 +}

还原为

F e^{2 +}

，所需

S n C l_{2}

的物质的量不少于

F e^{3 +}

物质的量的倍；除去过量的

S n C l_{2}

后，再用酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

标准溶液滴定溶液中的

F e^{2 +}

，还原产物为

C r^{3 +}

，滴定时反应的离子方程式为。

(4)、“浸出液”中

c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，当除钙率达到99％时，溶液中

c (F^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

［已知

K_{a q} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}

］

(5)、本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（

(V_{0} / V_{A})

对溶液中

N i^{2 +}

、

F e^{2 +}

的萃取率影响如图所示，

V_{0} / V_{A}

的最佳取值是。

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7、二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

(1)、ClO₂的制备

已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄

①装置A中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的ClO₂ ，选择图中的装置，其连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是。

(2)、ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液，振荡。	②	有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，。	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为。

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8、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子排布式， CuH是晶体。

(2)、写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。

(3)、CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(4)、如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。

(5)、II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄ ，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。

X的化学式为。

(6)、写出该反应的化学方程式：。

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9、碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1

(1)、①相关键能如表，则△H₁= ，该反应的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H－H	C $\equiv$ O	O－H	C=O
键能/(kJ•mol^-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(2)、在一固定容积的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H₂加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

(3)、在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。

(4)、某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂发生反应I、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1molH₂ ，反应Ⅱ的平衡常数K=。

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10、在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18 ， CuS的K_sp＝1.3×10^－36 ， ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是（）

A、25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B、25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1 C、向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D、除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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11、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）

A、沸点：

A_{2} D < A_{2} X

B、

C A_{3}

分子是非极性分子 C、C形成的单质中

σ

键与π键的个数之比为1：2 D、B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

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12、已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A、a点pH>2 B、b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) C、c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D、d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

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13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B、操作y是先将NH₃通入饱和食盐水，再不断通入CO₂ C、沉淀主要成分为Mg(OH)₂ D、气体及滤液可用于制备纯碱

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14、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl₂的氧化性强于I₂	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液	将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B、X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C、Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D、相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多

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16、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）

A、①③⑤⑥ B、①③⑥ C、②④⑥ D、①②③⑥

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17、肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、电池工作时，正极附近的pH升高 B、当消耗1molO₂时，有2molNa⁺由甲槽向乙槽迁移 C、负极反应为4OH^-+N₂H₄-4e^-=N₂+4H₂O D、若去掉离子交换膜电池不能正常工作

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18、现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}

②

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}

③

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

④

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

。则下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：④>③>①>② B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>①>② D、最高正化合价：④>③=②>①

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19、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　)

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
组成晶体微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	分子
晶体内存在的作用力	离子键	范德华力	共价键	范德华力

A、A B、B C、C D、D

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20、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LSO₃原子数为4N_A B、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A C、80mL0mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的Cl₂分子数为0.2N_A D、精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2N_A

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