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相关试卷

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是（）

A、Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B、W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D、WX₃、X₂Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

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2、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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3、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体形 D、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

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4、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态 $C o^{2 +}$ 中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能： $I_{3} (F e)$ $I_{3} (C o)$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定 $F e^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键

(3)、将1 mol $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 溶于水中，加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液生成1 mol AgCl沉淀。则 $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则 $N H_{3}$ 分子与 $C o^{3 +}$ 形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm $^{3}$ 。

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5、科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：

(1)、 CH₃OH中O的杂化类型为， 16 g CH₃OH中含有mol σ键。

(2)、 $C H_{3} O L i$ 常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
A．    B．
C．    D．
      $L i^{+}$ 与 $H^{+}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 分子中的键角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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6、某有机物M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

(1)、步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。


(2)、步骤二：确定M的分子式和结构简式。
使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图2，M的相对分子质量为。

②根据图3，推测M可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为、。

③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为。M的同分异构体有种，写出两种能与钠反应的结构简式：。


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7、室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $V [N a O H (a q)] = 10$ mL时，溶液中 $c (N a^{+}) > c (H X^{-}) > c (H_{2} X) > c (H^{+}) > c (X^{2 -})$ B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、室温下， $H_{2} X$ 的电离常数 $K_{a 1} (H_{2} X) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ D、 $p H = 7$ 时， $V_{0} < 20$ mL，溶液中 $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})$

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8、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、硼酸具有片层状结构，层与层之间、H₃BO₃单元间都仅以范德华力连接 B、NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子 C、 $B F_{3}$ 与HF反应后再用氨气中和得到 $N H_{4} B F_{4}$ ， 1 mol $N H_{4} B F_{4}$ 含有配位键的数目为 $N_{A}$ D、立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

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9、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图2所示。下列说法不正确的是（）

A、 $C_{60}$ ， $C_{70}$ 互为同素异形体 B、该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C、 $S i_{60}$ 与 $C_{60}$ 结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以 $C_{60}$ 的熔、沸点低于 $S i_{60}$ D、杯酚中所有原子不可能位于同一平面

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10、下列有机物的命名正确的是（）

A、2-乙基戊烷 B、2，3-二乙基-4-甲基己烷 C、2，2，3-三甲基丁烷 D、 (对二氯苯)

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11、下表物质中所含官能团的名称命名错误的是（）
选项
物质
官能团的名称
A

醚键、氨基
B

酯基、羧基
C

碳溴键、羟基
D

碳碳双键、醛基

A、A B、B C、C D、D

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12、以苯酚为原料合成的路线如图所示。请按要求作答

(1)、写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式：。

(2)、写出以下物质的结构简式：B ， F。

(3)、写出反应④的化学反应方程式：④ ，反应类型：。

(4)、反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为。

(5)、写出反应⑦的反应条件：，。

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13、1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)、A的分子式：， A的结构简式：。

(2)、上述反应中，①是(填反应类型，下同)，⑦是。

(3)、写出下列物质的结构简式：C ， D ， E ， H。

(4)、写出D→F反应的化学方程式：。

(5)、请设计实验方案检验物质D中含有的卤素原子？

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14、一种高硫锰矿的主要成分为

M n C O_{3}

，主要杂质为

S i O_{2} 、 C a C O_{3}

，还含有少量

M n S 、 F e S 、 C u S 、 N i S 、 F e C O_{3}

等，其中

F e C O_{3}

含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的 $l g c (M)$ 与溶液 $p H$ 的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物	$C u S$	$N i S$	$M n S$	$F e S$
$K_{s p}$	$6.3 \times 1 0^{- 36}$	$1.0 \times 1 0^{- 24}$	$2.5 \times 1 0^{- 10}$	$6.3 \times 1 0^{- 18}$

回答下列问题。

(1)、碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式。

(2)、根据矿物组成，脱硫时能被

N a O H

部分溶解的物质是。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是。

(3)、酸浸时，加入

M n O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、调溶液

p H

到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的

{(N H_{4})}_{2} S

除去的主要离子是。

(5)、除杂后的

M n S O_{4}

溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为。

(6)、请写出基态Mn原子的价层电子排布式；锰的化合物

L i M n_{2} O_{4}

是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

15、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有个sp²杂化碳原子；个sp³杂化碳原子；

(2)、SCN^-与NO $_{2}^{+}$ 的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(3)、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，其判断理由是。

(5)、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

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16、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A、Y的氢化物为H₂Y B、原子半径：M<X<Y<Z C、第一电离能：W<X<Y<Z D、电负性：W<X<Y<Z

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17、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A、芥子醇的分子式是C₁₁H₁₂O₄ B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C、芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应 D、1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br₂

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18、常温下，向某浓度的 H₂A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A、由图可知，H₂A的K_a1=10^-1.2 B、曲线3代表A^2-物质的量分数 C、向H₂A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K⁺)+c(H⁺)＝3c(A^2-)+c(OH^－) D、pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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19、下列实验操作，现象与结论匹配的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向乙醇中投入一小粒金属钠	产生无色无味气体	乙醇中含有水
C	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入 $A g N O_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
D	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛

A、A B、B C、C D、D

20、分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）

A、9种 B、12种 C、15种 D、16种

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