高中化学人教版（2019）-试题列表-第1617页

1、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应

C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C H \equiv C H ↑

，下列说法不正确的是（）

A、

1 m o l H_{2} O

与

O H^{-}

所含电子数均为

10 N_{A}

B、

26 g

乙炔分子中含有的

σ

键数目为

3 N_{A}

C、

1 m o l C a C_{2}

和

1 m o l C a {(O H)}_{2}

中含有的阴离子数目相同 D、常温下，

1 L p H = 12

的

C a {(O H)}_{2}

中含有的阴离子数目为

0.01 N_{A}

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2、苯甲酸

(P h C O O H)

是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是（）

A、稀释苯甲酸钠溶液，溶液的

p H

减小 B、苯甲酸钠的溶液中：

c (P h C O O H) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})

C、常温下，

1 L p H = 4.00

的苯甲酸溶液中，水电离的

c (H^{+})

为

1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

D、用

N a O H

溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂

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3、探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（）

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性

K M n O_{4}

溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含

S O_{2}

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4、MMA结构简式如图所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是（）

A、是PMMA的链节 B、所有碳原子一定共平面 C、能发生加成、水解和消去反应 D、能使溴水和酸性

K M n O_{4}

溶液褪色

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5、“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存	$N a C l$ 有咸味
B	学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰富含钾元素
C	学工活动：用热的纯碱溶液清洗铁屑油污	油脂在碱性条件下可水解
D	实践活动：用糯米酿制米酒	淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇

A、A B、B C、C D、D

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6、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制

H_{2}

，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是（）

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

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7、一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性：

N > O > C

B、离子液体中存在离子键 C、

B F_{4}^{-}

的空间构型为平面四边形 D、该离子液体中的所有元素都分布在

p

区

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8、下列装置按制备

S O_{2}

、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是（）

A、

B、

C、

D、

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9、化学造福人类，提升生活品质，与衣食住行息息相关。下列说法不正确的是（）

A、速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物 B、均衡膳食助健康，蛋白质在体内可水解产生氨基酸 C、发展新能源汽车，汽车锂电池将化学能转为电能 D、铝合金广泛用于建筑装饰材料，因为铝与空气不反应

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10、2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是（）

A、“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，

_{54}^{129} X e

与

_{54}^{131} X e

互为同位素 B、“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是

S i O_{2}

C、“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D、“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料

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11、非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是（）


A．粤绣	B．西关打铜	C．石湾陶塑	D．潮州木雕

A、A B、B C、C D、D

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12、亚硝酰溴（NOBr）常用于有机合成等。工业上，常用NO与Br₂反应制取NOBr，其制备原理为

2NO （ g ） {+Br}_{2} （ g ） ⇌ 2NOBr （ g ）

。

(1)、实验室常将液溴保存在水中，其原因是。实验室常用NaBr、MnO₂和浓硫酸混合共热制备Br₂ ，写出该反应的化学方程式：。

(2)、在恒容恒温条件下，充入NO和Br₂（g），发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是______________（填字母）。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体压强不随时间变化 C、混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D、生成NO速率等于消耗NOBr速率

(3)、某条件下，该反应速率

υ {=kc}^{a} （ NO ） \cdot c^{b} （ {Br}_{2} ） \cdot c^{c} （ NOBr ）

，其中k为速率常数，只与温度、催化剂有关，a、b、c为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：

实验	c（NO）/mol.L^-1	c（Br₂）/mol. L^-1	c（NOBr）/mol.L^-1	反应速率
I	0.1	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	0.1	4v
Ⅲ	0.2	0.2	0.1	8v
IV	0.4	0.2	0.2	16v

①反应级数a为。

②其他条件相同，升高温度，k（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、在体积相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1 mol Br₂（g），在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。

①属于绝热恒容容器的是（填“甲”或“乙”）， $2NO （ g ） {+Br}_{2} （ g ） ⇌ 2NOBr （ g ）$ 中反应物总能量（填“高于”或“低于”）产物总能量。气体总物质的量：n（a）n（b）（填“>”“<”或“=”）。

②a点NO的转化率为。

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13、某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。

实验（一）M与浓硝酸反应。

取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。

步骤	操作及现象	记录
①	安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度（1）为a（a>0）
②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	t₁s时电流强度（I）为0
③	电流表指针向反方向偏转	电流强度（I）为b

(1)、步骤③中，b0（填“>”“<”或“=”）。电流强度变化的原因是。

(2)、步骤③中，负极的电极反应式为。符合条件的金属M除铁之外还有（填1种金属的化学式即可）。

(3)、在如图坐标系中绘制电流强度（I）与时间关系的图像。

(4)、若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验	操作	现象
i	向甲中滴加NH₄SCN溶液	无明显现象
ii	向乙中滴加K₃【Fe（CN）₆】溶液	产生蓝色沉淀

已知亚铁离子遇K₃【Fe（CN）₆】溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是______________（填字母）。

A、一定是Fe₂O₃ B、一定不含+3价铁 C、一定是FeO D、可能是Fe₃O₄

(5)、实验（二）铁与极稀硝酸反应。

已知： ${FeSO}_{4} （ aq ） +NO （ g ） ==Fe （ NO ） {SO}_{4} （ aq ）$ （棕色）。

实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有（填化学式），产生该气体的原因是。

(6)、假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为1：1：1，11.2gFe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：。

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14、活性氧化锌（ZnO）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是ZnSO₄和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.5	3.7
Zn²⁺	7.9	10.0
Fe²⁺	6.3	9.7
Cu²⁺	7.4	9.4

回答下列问题：

(1)、As的原子结构示意图为

。FeAsO₄中铁的化合价为。

(2)、“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是。

(3)、a的范围为， “除铁”的离子方程式为。

(4)、金属M的化学式为。

(5)、①“活性炭”表现的性质是（填字母）。

A.氧化性 B.还原性 C.吸附性

②“沉锌”的滤液采用、，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。

(6)、“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

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15、消炎镇痛药吡洛芬的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、吡洛芬中含氧官能团是（填名称）。

(2)、A的分子式为。A→B的反应类型是，该反应的副产物是（填名称）。

(3)、已知：羧基不能与氢气加成。1mol吡洛芬最多能与molH₂反应。

(4)、写出B→C发生取代反应的化学方程式：。

(5)、A的同分异构体中，同时具备下列条件的可能的结构简式为。

①芳香族化合物

②含两种官能团：氨基（一NH₂）和氰基（一CN）

③苯环上只有1种氢原子

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16、1 mol CH₄（g）和1 mol Cl₂（g）在光照下生成1 mol CH₃Cl（g）和1 mol HCl（g）的能量变化如图所示（g表示气态，△E代表能量差）

已知：①键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

②几种共价键的键能如下：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl
键能/kJ·mol^-1	413	243	339

下列叙述正确的是（）

A、光照强度不同，能量差会发生变化 B、气态原子形成1 mol CH₄（g）放出的能量为413kJ C、上述反应中生成物总能量高于反应物总能量 D、H一Cl的键能为431kJ·mol^-1

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17、现有原子序数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z、W组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示。R有一种核素没有中子，目前公认Y的化合物种类最多，Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。它们的原子序数之和等于28。下列叙述错误的是（）

A、原子半径：W<Z<Y<X B、Y的氢化物不能使溴水溶液褪色 C、常温下，W的单质能与水、R单质发生剧烈反应 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X

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18、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗O₂分子数为2N_A B、8g¹⁴ND₃（重氨）含中子数为4N_A C、在2KClO₃+4HCl=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中生成71gCl₂时转移电子数为4N_A D、1 mol HOOC一COOH和足量乙醇反应生成酯基的数目为2N_A

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19、部分氨或硫元素化合物的价一类关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、a和b可能发生氧化还原反应 B、d的溶液一定具有强氧化性和脱水性 C、c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中 D、若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强

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20、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象	铝不和浓硫酸发生化学反应
B	在酸性KMnO₄溶液中通入乙烯，溶液褪色	乙烯有漂白性
C	将盛满Cl₂和CH₄（体积比为4：1）的量筒倒置盛饱和食盐水的水槽中，光照下观察到液面缓慢上升	产物中含有易溶于水的HCl
D	将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其插入2mL乙醇中，铜丝变红	乙醇具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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