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相关试卷

1、氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br^- ，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO $_{2}^{-}$ 与ClO $_{3}^{-}$ ，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂气体可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaClO₃具有氧化性，可用于制取ClO₂ B、Cl₂有还原性，可用于从海水中提取溴 C、HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D、FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

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2、岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是（）
选项
A
B
C
D
地方文化
顺德木制龙舟
广州珐琅
梅州长乐烧酒
茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像

A、A B、B C、C D、D

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3、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。

(1)、A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、B中试剂是，作用是。

(4)、过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为。

(5)、D中装的药品是碱石灰，其作用是。

(6)、该小组在实验中发现稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于c(H⁺)低所致。猜想②：是由于所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想成立。

(7)、如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量H₂O₂溶液；
③再加入足量NaOH溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。

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4、以钛白渣(主要成分为 FeSO₄，含 Mg、Ti 等元素)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：
已知：Ⅰ、钛白渣溶于稀硫酸后，主要含金属的阳离子为Fe²⁺、Mg²⁺、TiO²⁺ ；Ⅱ、25℃，Ksp(MgF₂)=5.22×10^-11 ，偏钛酸(H₂TiO₃)难溶于水。
回答下列问题：

(1)、“溶解”过程，可加快反应速率的措施有(任写一项)。

(2)、“除镁钛”时， TiO²⁺水解生成偏钛酸的离子方程式为，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是。

(3)、“除镁钛”后，滤液①中C(Mg²⁺) =5.80×10^-6 mol/L，此时C(F^-) = mol/L

(4)、“酸化、氧化”时，主要反应的离子方程式为。

(5)、“酸化、氧化”后，检验溶液中 Fe²⁺已被完全氧化的最佳试剂为（）

A、KSCN 溶液 B、K₃[Fe(CN)₆]溶液 C、KSCN溶液和新制氯水

(6)、“浆化”前，将溶液加热至85 ℃以去除过量氯酸钠，反应如下：
$C l O_{3}^{-} + C l^{-} + H^{+} \to C l O_{2} ↑ +$ Cl₂↑+H₂O((未配平)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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5、N₂O、NO 和 NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成 N₂O的化学方程式为。

(2)、NO 和 NO₂的处理。已除去 N₂O的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为
$N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O$
$2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + H_{2} O$
①下列措施能提高尾气中NO 和NO₂去除率的有(填字母)。
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)、NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 NO^-₃的转化率随 NaClO 溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl⁻和 NO₃^- ，其离子方程式为：
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是：。

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6、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、无色透明的溶液中能大量共存： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{-1} N a O H$ 溶液中能大量共存： $M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 与 H₂O₂在酸性溶液中的反应： $2 F e^{2+} + H ₂ O ₂ + 2 H^{+} = 2 F e^{3+} + 2 H ₂ O$ D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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7、阿伏加德罗常数的值为 $N_{A} 。$ ，下列说法正确的是（）

A、0.1mol的 $¹ ¹ B$ 中，含有 $0.6 N_{A}$ 个中子 B、1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 $2 N_{A}$ C、2.4gMg与 H₂SO₄完全反应，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下， 2.24LN₂和 O₂的混合气体中分子数为 $0.2 N_{A}$

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8、下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水

萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃固体
A B C D

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 m o l \cdot L^{-1}$ 的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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10、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）

A、若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C、若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D、若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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11、离子化合物 Na₂O₂和 $\dot{C} a H_{2}$ 与水的反应分别为：
①2Na₂O₂+ 2H₂O ═ 4NaOH + O₂↑ ② CaH₂+ 2H₂O ═ Ca(OH)₂+ 2H₂↑
下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂、CaH₂中均有非极性共价键 B、①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1：2，CaH₂中阴、阳离子个数比为2：1 D、当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O₂和 H₂的物质的量相同

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12、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、Cl₂通入氢氧化钠溶液： $C l ₂ + 2 O H = C l + C l O + H ₂ O$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} +_{3} H_{2} O$ C、过量 CO₂通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O =$ 2NaHCO₃↓ D、H₂SO₃溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、Fe₂O₃呈红色，可用作颜料

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14、下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

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15、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（）

A、竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B、龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)₂ D、古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe₂O₃

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16、下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（）

A、CO₂ B、SiO₂ C、MgO D、Na₂O

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17、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：+ $\overset{一定条件}{\to}$

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是羧基、， E中手性碳原子的数目为。

(2)、根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
结构特征
反应的试剂、条件
反应形成的新结构或产物
反应类型
①
、 $N i$
还原反应
②
$- C H = C H -$
M的结构简式
D
反应

(3)、B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有种。
①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基
②仅含2种官能团且能发生银镜反应
③不含 $- C H_{3}$ ，不含.
其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式。

(4)、参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 。

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18、含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：Ⅰ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ. $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、若反应Ⅲ的逆反应活化能为 $E_{逆} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则正反应活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ （用含 $E_{逆}$ 的式子表示）。

(2)、在恒容密闭容器中按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得 $N O$ 转化率与温度的关系如图所示。
①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是（填标号）。
A. $v_{正} (N O) = 2 v_{逆} (N_{2})$ B.混合气体的密度不再变化
C.200℃时，容器内气体总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $N O$ 转化率降低，原因可能是。
③研究表明该反应速率 $v = k \cdot c^{m} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)$ ，其中 $k$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $T_{1}$ ℃的初始速率为 $v_{0}$ ，当 $H_{2}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\frac{v_{0}}{8}$ ，由此可知 $m =$ 。

(3)、工业上常利用反应 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 合成氨气，在 $30 M P a$ 、不同物质的量分数（75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ ；67.5%的 $H_{2}$ 、22.5%的 $N_{2}$ 和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时 $N H_{3}$ 体积分数与温度的关系如图所示。
①物质的量分数为75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ 所对应的曲线是（填“a”或“b”）。
② $M$ 点时， $N_{2}$ 的转化率为。 $M$ 点对应温度下，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。

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19、过氧化氢(H₂O₂)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、H₂O₂电子式为。

(2)、"滤液”中的溶质可作氮肥的是。

(3)、“反应II”的化学方程式为。

(4)、加入NaCl的作用是。

(5)、得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。

(6)、为测定产品纯度，称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，重复三次实验，平均消耗V mL酸性KMnO₄溶液，则产品纯度为(用m、V表示)

(7)、过硼酸钠晶体(NaBO₃·4H₂O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T₂~ T₃所对应的化学方程式为。

(8)、 $C r$ 与 $T i$ 同周期， $C r$ 、 $C a$ 、 $O$ 可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为 $C a_{x} C r O_{y}$ ， $x$ 、 $y$ 为整数），其立方晶胞如图所示， $C a$ 与 $O$ 最小间距大于 $C r$ 与 $O$ 最小间距。
①该晶体中，1个 $C a$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。
②若 $C a$ 与 $O$ 最小间距为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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20、磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H = -97.3 kJ/mol；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。

(2)、装置丙中发生反应的离子方程式为，
上述仪器的正确连接顺序是e →g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(3)、仪器F的作用是。

(4)、装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是。

(5)、某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为(结果精确到0.01%)。

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