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相关试卷

1、设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，71gCl₂中含有的Cl₂分子数目为N_A B、标准状况下，22.4LCCl₄中含有的C原子数目为4N_A C、标准状况下，22.4L的CO₂和O₂组成的混合气体中，含氧原子数为2N_A D、2.1gO₂和2.7gO₃的混合气体所含氧原子数为0.3N_A

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2、已知标准状况下5.6L甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A、 $\frac{a}{5}$ mol^-1 B、4amol^-1 C、amol^-1 D、 $\frac{4}{5}$ amol^-1

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3、如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（）

A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B、相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C、同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D、等质量的H₂ ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

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4、下列叙述错误的是（）

A、置换反应一定是氧化还原反应 B、二氧化碳是非电解质 C、等质量的NH₃与CH₄ ，在相同温度和压强下前者体积大 D、具有相同质子数的离子电子数不一定相同

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5、常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH₄)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）

A、O₂ B、N₂ C、C₂H₆ D、CO₂

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6、下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液所含 $N a^{+}$ 物质的量浓度相同的是（）

A、200mL0.25mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNaCl溶液 C、100mL0.5mol/LNaOH溶液 D、100mL2mol/LNaOH溶液

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7、下列说法正确的是（）

A、铁丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B、盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 C、氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 D、蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

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8、下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、烧碱、液态氮、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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9、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）

A、 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、 $Z n (O H)_{2} + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、 $M g^{2 +} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + M g (O H)_{2} ↓$

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10、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：

(1)、反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。

(2)、反应③的化学方程式为。

(3)、反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是。

(4)、检验反应①进行程度，需要的试剂有____。

A、新制的Cu(OH)₂悬浊液 B、碘水 C、NaOH溶液 D、FeCl₃溶液

(5)、乙烯的同系物丙烯(CH₂=CH-CH₃)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是。

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11、某研究性学习小组利用如图装置制备 $S O_{2}$ ，并对 $S O_{2}$ 的性质进行探究(装置的气密性已检查)。

(1)、Ⅰ.探究 $S O_{2}$ 与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 $N_{2}$ ，再关闭弹簧夹，此操作的目的是。

(2)、实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是，装置C中反应的离子方程式是。

(3)、装置D中 $S O_{2}$ 全部转化为 $N a H S O_{3}$ 的离子方程式为：。

(4)、Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是

(5)、为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是，其作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

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12、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应 D、锌与盐酸反应

(2)、获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
247
434
计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：。

(3)、以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。

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13、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)、下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。
②可用热空气吹出溴是因为溴的(选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高

(2)、海带灰中富含以 $I^{-}$ 形式存在的碘元素。实验室提取 $I_{2}$ 的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。反应结束后，再加入 $C C l_{4}$ 作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为，可以观察到 $C C l_{4}$ 层呈色。

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14、将 $20.0 g$ 铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体 $8.96 L$ (标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度 $N a O H$ 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $37 g$ 。 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是（）

A、 $25 %$ B、 $30 %$ C、 $45 %$ D、 $60 %$

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15、《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将 $C O_{2}$ 转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该装置能将化学能转化为电能 B、N极电极反应方程式为 $C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = C O + H_{2} O$ C、工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D、外电路中，电流由N极经负载流向M极

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16、由一种工业废渣(主要成分为 $M g C O_{3}$ 、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备 $M g C O_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的实验过程如下。下列说法不正确的是（）

A、将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率 B、“酸浸”时 $M g C O_{3}$ 发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、“氧化”后的溶液中存在的阳离子为 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ D、操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

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17、根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）

A、 $C O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应生成32 g $C H_{3} O H (l)$ 吸收91 kJ能量 B、形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C、 $C H_{3} O H$ 分子中只含有极性共价键 D、1 mol $C H_{3} O H (l)$ 具有的能量高于2 mol $H_{2} (g)$ 和1 mol $C O (g)$ 具有的能量

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18、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃反应有一定限度
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	有白色沉淀生成	非金属性：C>Si
D	两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH₂C₂O₄溶液，比较溶液褪色的时间	加入0.2mol/LH₂C₂O₄溶液的褪色时间更短	其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

A、A B、B C、C D、D

19、反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH₃为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）

A、容器中H₂O的物质的量减少了0.45mol B、NH₃的平均反应速率是0.010mol/(L·s) C、当容器中NH₃、O₂、NO、H₂O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，说明该反应达到平衡 D、容器中NH₃的转化率为30%

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20、海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是（）

A、以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B、反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 C、反应③中若N₂H₄与O₂反应，则N₂H₄作还原剂 D、反应③和⑤若生成等质量的N₂ ，转移的电子数一样多

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