高中化学人教版（2019）-试题列表-第1603页

1、类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（）

A、

{Cl}_{2}

与水反应生成

HCl

和

HClO

，推测

F_{2}

与水反应生成

HF

和

HFO

B、

{Cl}_{2}

与

Fe

反应生成

{FeCl}_{3}

，则

{Cl}_{2}

与

Cu

反应生成

{CuCl}_{2}

C、

NaClO

溶液与

{CO}_{2}

反应生成

{NaHCO}_{3}

、

HClO

，则

NaClO

溶液与

{SO}_{2}

反应生成

{NaHSO}_{3}

和

HClO

D、少量

{CO}_{2}

通入

Ba {(OH)}_{2}

溶液中产生白色沉淀，则少量

{CO}_{2}

通入

{BaCl}_{2}

溶液也产生白色沉淀

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2、一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B、过程Ⅱ中，发生复分解反应 C、过程Ⅲ中，反应的化学方程式：

2 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 6 {SiO}_{2} + 10 C = 10 CO ↑ + 6 {CaSiO}_{3} + P_{4}

D、理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

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3、在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO（g） + 4H₂（g） ⇋CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是（）

A、混合气体密度不变 B、体系压强不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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4、

{ClO}_{2}

是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用

{FeS}_{2}

(Fe的化合价为+2)制备

{ClO}_{2}

和用

{ClO}_{2}

除去水体中

H_{2} S

的反应如下：反应①：

2 {FeS}_{2} + 30 {NaClO}_{3} + 14 H_{2} {SO}_{4} = 30 {ClO}_{2} ↑ + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 15 {Na}_{2} {SO}_{4} + 14 H_{2} O

反应②：

2 {ClO}_{2} + 5 H_{2} S = 5 S ↓ + 2 HCl + 4 H_{2} O

下列说法正确的是（）

A、反应①中，

{FeS}_{2}

是还原剂，发生还原反应 B、反应中①，每生成1mol

{ClO}_{2}

，反应转移1mol电子 C、由反应①可知：氧化产物只有

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

D、由反应②可知酸性：

H_{2} S

大于HCl

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5、下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（）

A、在强酸性溶液中：

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

B、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、在无色溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

D、滴入酚酞显红色的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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6、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（）

A、b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂 B、a→b→c→d转化均为氧化反应 C、c是一种新的自来水消毒剂 D、d不稳定，容易分解

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7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径：Z＞Y B、单质的氧化性：X＜W C、气态氢化物的稳定性：Y＞X D、Z₂X₂属于共价化合物

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8、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

先通入 ${NH}_{3}$ ，后通入 ${CO}_{2}$ ，可模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$	除去 ${Cl}_{2}$ 中的少量HCl	检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子	验证 ${MnO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、S氧化性强弱

A、A B、B C、C D、D

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9、我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）

A、

图马踏飞燕 B、

曜变天目茶碗 C、

甲骨文 D、

千里江山

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10、下列关于原电池的叙述中正确的是（）

A、构成原电池的电极必须是两种不同的金属 B、电子流入的一极为正极 C、原电池的正极材料是还原剂 D、原电池工作时，实现了将电能转化为化学能

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11、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫红色褪去	该补血口服液中一定含有Fe²⁺
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 ${NH}_{4}^{+}$
C	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	产物中含不饱和烃
D	将0.2mol·L^-1 FeCl₃溶液与0.1 mol·L^-1 KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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12、甲醛(HCHO)与

O_{2}

在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C、

{CO}_{2}

中的氧原子全部来自

O_{2}

D、化学方程式为

HCHO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{HAP}} \end{matrix} H_{2} O + {CO}_{2}

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13、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为14的铝原子：

{}_{14}^{27}A l

B、HCl的电子式：

C、NH₃的结构式：

D、氯化铵的电子式：

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14、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）

A、玛瑙 B、光导纤维 C、水晶 D、太阳能电池板

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15、硒(

S e

)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(

A I E

)效应以来，

A I E

在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含

S e

的新型

A I E

分子

I V

的合成路线如下：

(1)、

S e

与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

(2)、

H_{2} S e

的沸点低于

H_{2} O

，其原因是。

(3)、关于I~III三种反应物，下列说法正确的有____。

A、I中仅有

σ

键 B、I中的

S e - S e

键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有

s p

与

s p^{2}

E、I~III含有的元素中，O电负性最大

(4)、IV中具有孤对电子的原子有。

(5)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为

H_{2} S e O_{4}

H_{2} S e O_{3}

(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(

N a_{2} S e O_{4}

)可减轻重金属铊引起的中毒。

S e O_{4}^{2 -}

的立体构型为。

(6)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $n m$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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16、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

(1)、生产水煤气过程中有以下反应：

① C(s)+CO₂₍g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g） △H₁；

② CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂₍g)+CO₂(g) △H₂；

③ C(s)+ H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+ H₂(g) △H₃；

反应③的平衡常数表达式为K=；

上述反应中△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为△H₃＝。

(2)、在一定体积的密闭容器中，进行反应②： CO（g）＋H₂O（g）

\overset{}{⇌}

H₂（g）＋CO₂（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）

A、容器中压强不变 B、混合气体中 c（CO）不变 C、υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） D、c（CO₂）＝c（CO）

(3)、不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H₂ 0（填“<”“>”）；

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H₂)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。

(4)、对于反应2NO₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂O₄(g) △H＜0，当温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。

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17、以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。

条件：①含有苯环，且只有2个取代基； ②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)、利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：

根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。

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18、W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：

(1)、D的名称是。G中官能团名称是。

(2)、已知E的分子式为C₈H₈O₂ ， F的结构简式为。

(3)、A与新制Cu（OH）₂悬浊夜反应的化学方程式为。

(4)、M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO₃反应产生气体。

其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

(5)、设计以2，3-二氯丁烷(

)、丙烯醛(CH₂=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线：（在方框内补上缺少物质）

$\to_{Δ}^{N a O H 醇溶液}$ $\to_{催化剂}^{C H_{2} = C H C H O}$ $\to_{}^{一定条件}$

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19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为

n s^{1}

， Z元素的最高正价为+3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是（）

	X
Z			W

A、简单离子半径：X<Y B、Y的氢化物为离子化合物 C、X、Z、W三种元素的相对位置如图所示 D、Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡

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20、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关葡萄糖（C₆H₁₂O₆）微生物电池的说法错误的是（）

A、正极反应中有CO₂生成 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、质子通过交换膜从负极区移向正极区 D、电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

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