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相关试卷

1、

(1)、Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在和 (填标号)。
A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质

(2)、从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、HNO₃、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂、CaCO₃
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：。
②不能表示为 H⁺+ OH^-= H₂O的酸碱中和反应离子方程式：。
③有难溶性碱生成的离子反应方程式：。

(3)、Ⅱ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测其具有的化学性质是。

(4)、高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为。

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2、某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)、取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。

A、OH^－ B、SO₄²^－ C、NO₃^－ D、Cl^－

(5)、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为g。

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3、

(1)、Ⅰ.回答下列问题：
在S²^－、Fe³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

(2)、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O ②N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂③NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
其中你认为一定不可能实现的是(填序号)。

(3)、Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl₃＋3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是。

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4、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)、从两种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。

(2)、写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。

(3)、写出④⑤的化学方程式：
④；
⑤。

(4)、上述转化过程中属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是，属于分解反应的是。

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5、已知M₂O₇^x- + 3 S^2- + 14 H^＋= 2 M³^＋ + 3S ↓ + 7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（）

A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋6

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6、下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是（）

A、属于电解质的有2种 B、属于纯净物的有6种 C、属于非电解质的有5种 D、上述状态下能导电的有5种

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7、下列说法正确的是（）

A、CO₂的水溶液能导电，CO₂是电解质 B、BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质 C、液溴不导电，所以溴是非电解质 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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8、下列电离方程式中正确的是（）

A、Ca(OH)₂=Ca²^＋＋2(OH^-) B、FeCl₃=Fe²^＋＋3Cl^- C、H₂SO₄=H^＋＋SO₄^2- D、Al₂(SO₄)₃=2Al³^＋＋3SO₄^2-

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9、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²^＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A、Cu²^＋和SO₄^2- B、Cu²^＋和Cl- C、K^＋和SO₄^2- D、Ag^＋和NO₃^-

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10、在反应3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）

A、3∶8 B、32∶21 C、21∶32 D、21∶8

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11、下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H₂↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO $_{4}^{2 -}$ ＋Ba²^＋＝BaSO₄↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂CO₃ D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

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12、下列物质既能导电又属于电解质的是（）

A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、石墨 D、Fe

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13、分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是（）

A、碱性氧化物、氧化亚铁、Fe₂O₃ B、酸性氧化物、干冰、CO₂ C、酸、硫酸、H₂SO₃ D、碱、纯碱、Na₂CO₃

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14、下列不符合化学史实的是（）

A、法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B、意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D、我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

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15、化工原料异丁烯（i﹣C₄H₈）可由异丁烷（i﹣C₄H₁₀）直接催化脱氢制备，相关反应如下：
主反应：ⅰ﹣C₄H₁₀（g）⇌i﹣C₄H₈（g）+H₂（g） ΔH₁
副反应：ⅰ﹣C₄H₁₀（g）⇌C₃H₆（g）+CH₄（g） ΔH₂＞0

(1)、已知i﹣C₄H₁₀（g）、i﹣C₄H₈（g）、H₂（g）的燃烧热分别为ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅ ，则ΔH₁＝（用ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅表示）。

(2)、实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示：ΔH₁0（填“＞”或“＜”），p₁p₂（填“＞”或“＜”）。

(3)、一定温度和压强下，向异丁烷中充入惰性气体并发生脱氢反应，随着 $\frac{n （惰性气体）}{n （异丁烷）}$ ，异丁烷的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到平衡状态，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v（i﹣C₄H₈）＝。脱氢反应的平衡常数K＝。（异丁烯的选择性＝ $\frac{生成异丁烯消耗异丁烷的物质的量}{消耗异丁烷的总的物质的量}$ ×100%）

(5)、为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是。

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16、某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO₂ ，而稀硝酸不能氧化 NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO 与 NaOH 溶液不反应₂ 与 NaOH 溶液能反应（反应的化学方程式为 2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
备选药品：浓硝酸、3mol•L^﹣¹稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO₂气体。回答下列问题。

(1)、连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是。

(2)、若用质量分数为 70%浓硝酸（密度为1.42g•cm^﹣³）配制 250mL 3mol•L^﹣¹的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有、。

(3)、装置①中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。

(5)、根据实验设计，装置②中盛放的试剂是。

(6)、做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是。

(7)、验证浓硝酸能将NO 氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO 的实验现象是。

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17、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。（任写一条）

(2)、基态Fe原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 g⋅cm³（用含N_A和a的代数式表示）。

(3)、黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂ ， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加（结合平衡理论解释）。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中 F^﹣的浓度c（F^﹣）最小为 mol⋅L^﹣¹。[已知离子浓度≤10^﹣⁵mol⋅L^﹣¹时，认为该离子沉淀完全，K_sp（CaF₂）═1.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（MgF₂）═7.5×10^﹣¹¹]

(5)、获得NiSO₄（s）的“一系列操作”是。

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18、配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol•L^﹣¹和0.04mol•L^﹣¹。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）＝0.10mol•L^﹣¹ B、2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）＜c（Na⁺） C、向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣的平衡常数增大 D、向其中滴加少量NaOH溶液时 $\frac{c （ C {O_{3}}^{2 -} ）}{c （ H C {O_{3}}^{-} ）}$ 的值增大

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19、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，OH^﹣移向镍电极 B、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 C、放电时，负极的电极反应式为：H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣═2H₂O D、充电时，阳极的电极反应式为：Ni（OH）₂+OH^﹣+e^﹣═NiO（OH）+H₂O

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20、CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（）

A、可与FeCl₃溶液发生显色反应 B、苯环上有两种不同化学环境的氢原子 C、CMU分子中不含有手性碳原子 D、CMU分子中涉及元素的电负性：O＞C＞H

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